《质量守恒定律的应用》九上化学专项复习
一、夯实基础
1．（现代科技成果）“长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（ ）
A．NO2 B．N2O4 C．CH4 D．N2O
2．（2024九下·商丘模拟）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有（ ）
A． B．KOH C． D．
3．（2024八下·宾阳期末）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A． B． C．NO D．
4．（优秀传统文化）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3ZnO+CO2↑、②C+ZnOZn+CO↑。下列有关说法错误的是
A．ZnCO3中的阴离子符号为CO
B．反应前后锌元素质量不变
C．氧原子的结构示意图为
D．①和②的反应中碳元素化合价有3种
5．（2024九上·青山湖期末）硝酸银见光分解不可能得到的产物是
A． B．NO C． D．
6．（2024八下·张店期中）下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水，总质量不变
B．蜡烛燃烧后质量减小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
7．（2023九上·临湘期中）阅读短文回答以下问题：
2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能。
（1）供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的文字表达式为 。
（2）净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为 。
（3）空间站内的氧气占气体体积分数约为 。
8．（2023九上·临汾月考）【化学与工程】
随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，在化工、能源、材料，农业、医药、环境等领域展观出广阔的应用的前景。请回答下列问题。
我国科学家首次利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，此过程中重要的一步反应为CO2+3XH2O+CH3OH，其中X的化学式为 ，ZnO-ZrO2所起的作用是 。
9．“胜哥”用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气， 测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题：
（1）氯酸钾在 时刻开始分解；
（2）“胜哥”共制得氧气 g；
二、能力发展
10．（2024九上·肇源开学考）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
11．小华通过微信公众号“胜哥课程”掌握了质量守恒定律的应用。已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A． B． C． D．
12．（2024九上·双城开学考）现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是
A．得到二氧化碳和水分子个数比为2：3
B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
C．参加反应的氧气的质量是11.2g
D．该物种中碳原子和氢原子的个数比为1：4
13．（2024九上·双城开学考）如图反映的是在密闭容器内发生的某个化学反应中各物质质量与时间的变化关系，对此变化的下列描述中，正确的是
A．甲是反应物，乙、丙是生成物
B．反应后容器内的丙的质量最大
C．该反应是化合反应
D．反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量
14．（2024·武威）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是（ ）
A．表中待测数值是20
B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲与丙变化的质量比为5∶2
15．（2024九下·天祝模拟）工业上用石英制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为 ；写出产物R的任意一条化学性质 。
16．（2024九下·宿城月考）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：（已配平），则密陀僧的化学式为 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石【主要成分：Cu2（OH）2CO3】上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：；CuO中铜元素的化合价为 。
17．（2024·永州模拟）宋代画家王希孟创造性地用炭黑、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料绘制《千里江山图》。
（1）炭黑是由碳元素组成，碳的元素符号是 。
（2）蓝铜矿主要成分为，其中Cu为+2价，则x= 。
（3）孔雀石（主要成分为）受热生成三种氧化物，其中两种是空气的成分，写出其中一种物质的化学式 。
18．（2024九下·渝北月考）抗疟疾老药磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效。二氯喹啉是合成磷酸氯喹的重要中间体，其化学式为C9H5Cl2N。请计算：
（1）二氯喹啉的相对分子质量为______。
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为______。
（3）二氯喹啉中氯元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
19．（2024九上·双城开学考）将10g由 CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为
A．12% B．24% C．36% D．32%
20．（2024九上·广西开学考）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中不正确的是（ ）
A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．等质量等浓度的过氧化氢溶液分解
D．一定质量的镁在足量氧气中燃烧
21．（2024·凉山） 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰(CaO)
D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4，的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
22．（2024九下·广元）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
23．（2018·荆门）计算题：
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(已知：NaHCO3与CaCl2不反应).
（1）该固体样品成分是 。
（2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少 (写出计算过程)
三、挑战突破
24．（2024九下·驻马店月考）在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。则a= ；该反应的化学方程式为 。
25．（2023·东方模拟）将一定质量的甲烷和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则反应前甲烷和氧气的质量比为 （填最简整数比）。
26．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题：
物质 A B C D
反应前的质量 51 9 3 17
反应后的质量 23 3 x 51
（1）x＝ 。
（2）参加反应的A和B的质量比是 。
（3）如A、B、D三种物质的相对分子质量分别为28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 （用A、B、D表示）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，反应后的生成物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，所以每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，化学式为N2O4，故A、C、D不符合题意，B符号题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，则反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，由于生成物中不含有硫元素，则反应物中一定不含K2SO4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，该反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO；
故答案为：C。
【分析】根据反应前后原子的种类、个数不变判断物质的化学式。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸锌中的阴离子是碳酸根离子，表示为，错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，则反应前后锌元素质量不变，正确；
C、对于原子来说，质子数=核外电子数，电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层），则氧原子的结构示意图为，正确；
D、根据正负化合价代数和为0可知，ZnCO3中碳元素显+4价，CO2中碳元素显+4价，C中碳元素为0价，则反应中碳元素为3种价态，正确；
故答案为：A。
【分析】A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
B.根据质量守恒定律判断；
C.根据原子的核外电子排布综合分析；
D.根据正负化合价代数和为0计算元素化合价。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气（NH3）；
故答案选：D。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水属于物理变化，不符合质量守恒定律，故不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳扩散到空气中，故反应后质量减小，符合质量守恒定律，符合题意；
C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，说明分子间有间隔，该过程中没有发生化学变化，故不符合题意；
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小的原因酒精具有挥发性，属于物质变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中才有遵守质量守恒定律来解答。
7．【答案】（1）水氢气＋氧气
（2）
（3）20%或21%
【知识点】空气的组成；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的表达式为水氢气＋氧气；
（2）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，X的化学式为就是；
（3）氧气约占空气体积的20%或21%。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
（3）根据氧气约占空气体积的20%或21%分析。
8．【答案】H2；催化作用
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为H2；ZnO-ZrO2所起的作用是：催化作用。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
9．【答案】（1）t1
（2）4.8
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应后生成氧气，因此固体质量减少，则固体质量开始减少时即其开始分解的时刻，如图所示，t1时开始固体质量减少因此此时氯酸钾分解；
故答案为： t1 ； （2）根据上述分析，当固体质量不再减少时则说明氯酸钾完全反应，则反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量，如图，氧气的质量是16.0g-11.2g=4.8g。
故答案为：4.8g。
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，固体质量开始减少则为氯酸钾开始分解，坐标曲线图信息进行分析解答；
（2）根据坐标图像信息以及质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，生成氧气的质量=反应前物质总质量-反剩余固体质量进行分析解答。
（1）根据，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应后生成氧气，因此固体质量减少，则固体质量开始减少时即其开始分解的时刻，如图所示，t1时开始固体质量减少因此此时氯酸钾分解；
（2）根据上述分析，当固体质量不再减少时则说明氯酸钾完全反应，则反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量，如图，氧气的质量是16.0g-11.2g=4.8g。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确，符合题意；
B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误，不符合题意；
C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误，不符合题意；
D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律的含义是反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目、质量不变。反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中反应前后原子种类、数目、质量不变来解答。
12．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则得到二氧化碳和水分子个数比为=2：3，该说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，该物质中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，该物质中氢元素的质量即为生成水的氢元素的质量，则该物质中碳元素和氢元素的质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，该说法错误，不符合题意；
D、该物质中碳原子和氢原子的个数比为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素质量不变来解答。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知随着化学反应进行丙的质量减少是反应物，甲、乙质量增加是生成物，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知反应后容器内的丙的质量减小，该说法错误，不符合题意；
C、由选项A分析可知，反应物只有丙，生成物是甲、乙，该反应符合“一变多”的特征属于分解反应，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应物减少的质量等于生成物增加的质量，因此反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在密闭的容器内反应前后总质量相等，反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来解答。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭的容器内反应前后总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的可能是催化剂，故甲在反应后待测质量为：则该反应的表达式为：。
A、表中数据待测数值是20，该说法正确，不符合题意；
B、物质乙在反应前后质量不变，没有参与反应，可能是催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、该反应是由一种物质反应生成两种物质的反应是分解反应，该说法正确，不符合题意；
D、在该反应中甲与丙的质量比是，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在在密闭的容器内反应前后总质量不变，而反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的可能是催化剂，书写出正确的反应表达式来解答。
15．【答案】；可燃性
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】利用质量守恒定律分析可知，反应前后原子种类、数目不变。故在该反应前后硅原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，化学式是CO；一氧化碳的化学性质有可燃性、毒性、还原性等。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后原子种类、数目、质量不变，一氧化碳具有可燃性和毒性来解答。
16．【答案】（1）PbO
（2）+2
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)由反应的化学方程式可知，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别为1、2、7、2，化学反应前后原子的种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，X的化学式为PbO。
(2)在化合物中氧元素一般显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则CuO中铜元素的化合价为+2。
【分析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变分析；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。
17．【答案】（1）C
（2）3
（3）H2O/CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 碳的元素符号是 C。
（2） 蓝铜矿主要成分为，其中Cu为+2价，氢氧根为－1价，碳酸根为－2价，则（+2）x+(-1）×2+（－2）×2＝0，x=3。
（3） 孔雀石（主要成分为）受热生成三种氧化物，其中两种是空气的成分，由反应前后元素种类不变可知，三种氧化物为CuO、H2O、CO2。
【分析】（1）根据碳的元素符号书写分；；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
18．【答案】（1）198
（2）71：14
（3）35.9%
二氯喹啉中氯元素的质量分数为×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）二氯喹啉的相对分子质量为12×9+1×5+35.5×2+14×1=198，故答案为：198；
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为(35.5×2)：(14×1)=71：14，故答案为：71：14；
（3） 二氯喹啉中氯元素的质量分数=X100=×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【分析】（1）根据化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量计算回答；
（2）根据化合物中各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（3）根据物质中某元素的质量分数=X100%计算回答。
19．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】将10g由 CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应：，所得气体再通入到足量的石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则原混合气体中碳元素的质量为：，则原混合物中碳元素的质量分数为：。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
20．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内温度随反应的发生而增加，反应结束后再恢复到原始温度，不符合题意；
B、 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，二氧化锰质量不变，固体质量随反应的发生而减小，二氧化锰质量分数在原有基础上增加，至反应结束后保持不变 ，不符合题意；
C、 等质量等浓度的过氧化氢溶液分解 ，加二氧化锰会加快分解速率，但加和不加二氧化锰最终产生氧气质量相等，符合题意；
D、 一定质量的镁在足量氧气中燃烧 ，镁为反应物，随反应的发生质量减小，氧化镁为生成物，随反应的发生质量增加，不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
21．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 ，磷燃烧消耗氧气且放热，因放热造成装置内压强增大值大于消耗氧气压强减小值，所以开始压强增大，反应结束后温度恢复，压强减小，且因氧气被消耗，最终压强小于原始值，不符合题意；
B、与等质量酸反应消耗金属的质量与其相对原子质量与化合价有关，消耗等质量的酸，相对原子质量与化合价比值越小，所用金属的质量越小，镁、铝、铁相对原质量与化合价比值为24/2、27/3、56/2，则足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，最终消耗金属质量铁>镁>铝，不符合题意；
C、 在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰，氧化钙与水反应且放热，氢纳入化钙溶液因溶剂减小而析出晶体，且因温度升高溶解度变小，析出晶体，反应结束后，因温度析出的晶体又溶解，但因溶剂减小析出的不会再溶解，所以溶质质量先减小后增加，然后保持不变，符合题意；
D、 向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 ，硫酸与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀不能溶于酸，硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀可溶于酸，所以沉淀质量从原点起增加，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
22．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g ，4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水， 恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，由碳元素质量守恒可知混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，由氢元素质量守恒可知，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，化学反应前后物质质量总和不变，则参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
23．【答案】（1）NaCl.NaHCO3.Na2CO3
（2）解：固体样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=53%
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的 溶液，生成沉淀50g，而 与 不反应，所以样品中含有 ，取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有 设样品 的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 50g
= ，解得x=53g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。
NaHCO3 ---- CaCO3
84 100
y 100g-50g=50g
= ，解得y=42g
53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。
【分析】（1）根据反应现象结合题目给出的数据进行计算，即可得出混合物组成，（2）将第一步算出的数据分析再次计算出Na2CO3质量分数。
24．【答案】5.6；
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX，由质量守恒定律可知，a＝4.4+12.8－7.2－4.4＝5.6，4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×=1.2g， 4.4gC3H8 中碳元素质量为4.4g×=3.6g，由反应前后元素质量不变可知，a中含有碳元素质量为2.4g，同理， 7.2g水中氢元素质量为7.2g×=0.8g， 4.4gC3H8 中碳元素质量为4.4g×=0.8g，X中不含氢元素，水和二氧化碳中氧元素质量和为（7.2－0.8）+（4.4－1.2）＝9.6g，则x中含氧元素质量为12.8－9.6＝3.2g，X中碳、氧原子个数比为，X化学式为CO，则该反应方程式为 。
【分析】根据质量守恒定律分析，结合化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数解答。
25．【答案】3：10
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y， 容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，则，x：y=14：11，设碳元素质量为9m，由甲烷中碳和氢元素质量为1：3可知氢元素质量为3m，由氢元素质量守恒可知，生成水的质量为，甲烷质量为12m，参加反应的氧气质量为14m+11m+27m-12m=40m， 反应前甲烷和氧气的质量比为12m：40m=3：10。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
26．【答案】（1）3
（2）14：3
（3）2A+B 2D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，x=3，故答案为：3；
（2）参加反应的A和B的质量比为：（51-23）：（9-3）=14：3，故答案为：14：3；
（3）设A、B、D三种物质的化学计量数为x：y：z，A、B、D三种物质反应的质量比：（51-23）：（9-3）：（51-17）=14：3：17，A、B、D三种物质的相对分子质量分别为28、12、34，则有：28x：12y：34z=14：3：17，解得x：y：z=2：1：2，则该反应的化学方程式可表示为 2A+B 2D，故答案为：2A+B 2D 。
【分析】根据质量守恒定律吧可知，反应前后物质的总质量不变。A、B反应后质量减少，为反应物，D反应后质量增加，为生成物，51+9+17+3=23+3+x+51，解得x=3。
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