《元素》九上化学专项复习
一、夯实基础
1．（化学用语）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是( )
A．2O——2个氧元素
B．3OH-——带3个负电荷的氢氧根离子
C．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
D．C60——每个C和分子由60个碳原子构成
2．（现代科技成果）我国科学家首次成功精准合成了两种全新的碳材料和，构成这两种碳材料的粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．（2024八下·济宁期末）2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳-14的说法不正确的是
A．碳-14不同于一般碳原子，不属于碳元素
B．碳-14原子核内有8个中子
C．碳–14原子核外有6个电子
D．碳-14的国产将助力“健康中国”建设
4．（2024·沅江模拟）泗湖山镇北港长河建有沅江市最大的太阳能发电站．硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ）
A．x的数值为4
B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为
D．硅元素位于元素周期表的第三周期
5．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《元素》化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣，请你写出下列元素符号或元素名称：
（1）硼 ；
（2）铝 ；
（3）磷 ；
（4）铁 ；
（5）Ca ；
（6）N ；
（7）I ；
（8）Mn 。
6．（2024·二道模拟）2024年1月，全球首款钠电池汽车在我国安庆市正式交付，钠在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ；
（2）钠元素的元素符号为 ；
（3）钠元素的相对原子质量为 。
7．（2023九上·宁明月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。③水是由 构成的，④氯化钠是由 构成。
（2）下列说法正确的是____。（填字母）
A．过氧化氢是由氢氧两种元素组成的
B．过氧化氢中含有氧气分子
C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成
二、能力发展
8．（2024九下·烟台）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
9．（2024·东莞模拟）已知氘（D）也属于氢元素。下列表示两个氘原子的是（ ）
A．2D B． C． D．
10．（2024九下·青羊月考）在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是（ ）
A．图②④对应元素组成的化合物由分子构成的
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图①是硅原子的结构示意图
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
11．（2023九上·天河期中）2023年5月17日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了铷（Rb）原子钟提供精准时间。如图所示是有关铷在元素周期表和核外电子排布的一些信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷原子的核外电子分5层排布 B．氯化铷的符号为
C．x的值为18 D．铷的相对原子质量为85.47
12．（2024九下·吉林月考）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A．DHA 分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．DHA 中碳元素含量最高
C．DHA 中C、H、O三种元素的质量比为11： 16：1
D．DHA 中含有氧分子
13．（2024·肇庆模拟）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．铜是由铜分子构成的 B．如图，原子核中有两个中子
C．构成硫酸的阴离子是 D．化学变化中的最小粒子是原子
14．（2024九上·威宁期末）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 。
（2）构成氮气的粒子是 (填“氮分子”或“氮原子”)。
（3）从宏观角度看，汞由 组成；从微观角度看，汞由 构成。
（4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是 (填化学式)，氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。
15．（2024九上·常德期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为 相同。
（3）由A、B形成的化合物是 (填化学符号)。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
（5）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属"的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息：
①钛原子的质子数为 。
②钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 。
三、挑战突破
16．（2023九上·银海期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．质子数相同、中子数不同的原子属于同种元素
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子都是离子
17．（2023九上·曾都月考）归纳整理是学习化学的重要方法。已知A~F为初中化学常见的六种物质，各物质之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．B具有可燃性
B．C在反应①②都是催化剂
C．A、E中都含有氧元素
D．反应①属于分解反应，反应②不属于分解反应
18．（2024九上·南溪期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是五种粒子的结构示意图，图2是元素周期表的部分内容，据图回答下列问题。
（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是 (填字母)，其核电荷数为 。
（2）图1中，粒子A在化学反应中易 (“得到”或“失去”)电子，变成 (“阳离子”或“阴离子”)，其粒子符号为 。
（3）图2中，X元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，与图1中 (填字母)对应元素的化学性质相似。
（4）图2中，硫元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表的第 周期。它与氧元素排在同一纵行的原因是 。
19．（2023九上·良庆月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：
（1）从上表中可知，氧元素的相对原子质量是 。
（2）原子序数为的元素位于元素周期表中第 周期，原子序数为的氦元素的位置应该在 填元素名称元素的正上方。
（3）与的核外电子排布相同，则的元素符号是 。
（4）下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是 ____ 填序号。
A．、 B．、 C．、 D．、
（5）写出任意一条第三周期元素原子的变化规律： 。
20．（2024九上·耿马期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表一部分。
（1）不同种元素最本质的区别是 填序号。
A.质子数不同 中子数不同 电子数不同 相对原子质量不同
（2）号元素属于 填“金属”或“非金属”元素；号和号所示两种元素形成化合物的化学式为 ，这种物质是由 填“原子”、“分子”或“离子”，下同构成的。
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图为
①当 时，该粒子是原子。
②当时，该粒子是 填“原子、“阳离子”或“阴离子”其符号为 。
③当时，该粒子是 填“得”或“失”电子形成的。
（4）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律： 。
21．（2023九上·西安开学考）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合如图回答问题。已知：图是锶原子的结构示意图。图是几种粒子的结构示意图。
（1）图为粒子之间的转化关系图，其中表示的是 。
（2）图中 。
（3）图中与锶原子化学性质相似的原子是 填字母，下同，在化学反应中易失电子的是 ，和形成的物质由 构成填“分子”、“原子”、“离子”。
（4）若中，写出该粒子的符号 。
（5）若某元素的阴离子核外有个电子，相对原子质量为，则原子核内中子数与质子数之差为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素的符号及其意义；物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，A错误；
B、 3OH- 表示3个氢氧根离子，1个 OH- 带有1个单位的负电荷，B错误；
C、可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；
D、可以表示每个分子由60个碳原子构成，D正确；
故答案为：C。
【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，标在离子的元素符号（或原子团）右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在元素符号正上方的数字表示化合价的数值，据以上分析解答。
2．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】物质由分子、原子、离子构成，由元素组成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成，非金属元素和非金属元素组成的化合物由分子构成， 故和由分子构成。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成，由元素组成来解答。
3．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类由质子数决定，凡是质子数为6的原子都称为碳元素，碳-14中质子数为6，属于碳元素，故A错误；
B、相对原子质量=中子数+质子数，即碳-14原子核内质子数是6，相对原子质量是14 ，所以核内中子数=14-6=8，故B正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，即碳-14原子核内质子数是6 ，所以核外电子数也是6，故C正确；
D、根据题干信息，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖， 为医学领域做出了杰出贡献，所以 碳-14的国产将助力“健康中国”建设，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
B、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据题干信息进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、x=14-2-8=4，A正确。
B、硅元素是非金属元素，B正确。
C、硅元素的相对原子质量为28.09，单位不是g，C错误。
D、硅原子核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，D正确。
故答案为：C。
【分析】 A、原子中，核电荷数一核内质子数一核外电子数一原子序数。
B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
C、相对原子质量是原子的相对质量。
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
5．【答案】（1）B
（2）Al
（3）P
（4）Fe
（5）钙
（6）氮
（7）碘
（8）锰
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）硼的元素符号为B。
（2）铝的元素符号为Al。
（3）磷的元素符号为P。
（4）铁的元素符号为Fe。
（5）Ca为钙元素符号。
（6）N为氮元素符号。
（7）I为碘元素符号。
（8）Mn为锰元素符号。
【分析】根据各元素称号书写及名称分析。
6．【答案】（1）11
（2）
（3）22.99
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）单元格中左上角的数字表示原子序数，钠元素的原子序数为11；
（2）钠元素的元素符号为；
（3）单元格中下方的数字表示相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99。
【分析】（1）根据单元格中左上角的数字表示原子序数分析；
（2）根据钠元素的元素符号分析；
（3）根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
7．【答案】（1）原子；分子；水分子；钠离子和氯离子
（2）A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子直接构成，水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
故答案为：原子；分子；水分子；钠离子和氯离子；
（2）A、过氧化氢的化学式为H2O2，从化学式可知过氧化氢是由氢氧元素组成的，故A正确；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故B错误；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故C错误；
故答案为：A。
【分析】（1）根据金属直接由原子构成，水由水分构成，氯化钠是盐类由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
（2）A、根据过氧化氢化学式表示的意义进行分析解答；
B、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子进行分析解答；
C、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子又由原子构成进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类有限，但因组合方式不同可组成不同种物质，所以物质种类是繁多，不符合题意；
B、同种元素有不同种原子，如碳12、碳13、碳14质子数相同，都是碳元素，但中子数不同，所以原子中质子数和中子数不一定相等，符合题意；
C、电子质量很小忽略不计，所以原子核体积小但原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
D、原子得失电子变成离子，质子数不变，元素的种类不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素组合方式不同可组成不同种物质分析；
B、根据同种元素的原子中子数不同分析；
C、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
D、根据原子得失电子后元素种类不变分析。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2D可表示2个氘原子。A符合题意；
B、D2表示1个D2分子由2个D原子构成。B不符合题意；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。D+可表示氘离子。C不符合题意；
D、D2O表示1个D2O分子由2个D原子和1个氧原子构成。D不符合题意。
故选择A。
【分析】根据常见的化学符号的意义与表示方法分析。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 图②④对应元素组成的化合物为氯化钠，由离子构成的 ，符合题意；
B、 图②对应的元素为钠元素，属于金属元素 ，不符合题意；
C、 图①是硅原子的结构示意图 ，不符合题意；
D、 若图③中x的值为8，为氧离子结构示意图，粒子符号为O2- ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析；
B、根据钠元素为金属元素分析；
C、根据硅原子质子数＝电子数＝14分析；
D、根据氧离子质子数为8，电子数为10分析。
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷原子的核外电子分5层排布。A答案正确；
B、铷原子最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价，氯化铷的化学式为RbCl。B答案错误；
C、原子核内质子数等于核外电子数，x=37-19=18，C答案正确；
D、单元格中下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铷原子的核外电子分5层排布分析；
B、根据铷原子最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价分析；
C、根据原子核内质子数等于核外电子数分析；
D、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
12．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，DHA分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A选项错误。
B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12x22)：(1x32)：(16x2)=33：4：4，其中碳元素质量分数最大，故B选项正确。
C、DHA中C、H、O三种元素的质量比=(12x22)：(1x32)：(16x2)=33：4：4，故C选项错误。
D、DHA是由DHA分子构成的，DHA中不含氧分子，一个DHA分子中含有两个氧原子，故D选项错误。
故选项：B。
【分析】A、根据元素组成进行分析。
B、根据元素含量进行分析。
C、根据质量比进行分析。
D、根据元素组成进行分析。
13．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意；
B、原子核中质子带正电，中子不带电，由图可知，该原子核中有两个中子，不符合题意；
C、构成硫酸的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为，不符合题意；
D、化学变化中的最小粒子是原子， 不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据常见物质的微观构成分析；
B、根据原子核中质子带正电，中子不带电分析；
C、根据硫酸的构成和离子符号的书写方法分析；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子分析。
14．【答案】（1）C60
（2）氮分子
（3）汞元素；汞原子
（4）H2O；Na+、Cl-
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1） 金刚石、石墨由原子构成， C60 由分子构成。
（2）构成氮气的粒子是氮分子。
（3）汞由汞元素组成，由汞原子构成。
（4）水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【分析】（1）根据 金刚石、石墨由原子构成， C60 由分子构成分析；
（2）根据氮气由氮分子构成分析；
（3）根据物质由元素组成，金属由原子构成分析；
（4）根据水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析。
15．【答案】（1）原子
（2）核电荷数或质子数相同
（3）MgF2
（4）S2-
（5）22；TiO2
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此①表示原子，故答案为：原子；
（2）B和C的核电荷数或质子数相同，因此属于同种元素，故答案为：核电荷数或质子数；
（3）A粒子在化学反应中得到1个电子，化合价显-1价，B粒子在化学反应中失去2个电子，化合价为+2，二者形成的化合物的化学式为MgF2，故答案为：MgF2；
（4）X为16时，表示硫元素，而该粒子核外有18个电子，因此是硫离子，符号为S2-，故答案为：S2-；
（5）①元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数，则钛原子的原子序数为22；
②钛的化合价为+4价，氧元素为-2价，则二氧化钛的化学式为TiO2，故答案为：22；TiO2。
【分析】（1）根据分子和原子的关系进行分析；
（2）根据元素的概念进行分析；
（3）根据化学式的书写方法进行分析；
（4）根据原子得到电子形成阴离子进行分析；
（5）根据元素周期表格的信息进行分析。
16．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、原子一般由质子、中子、核外电子构成的。A答案错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。B答案错误；
C、质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素。C答案正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子一般由质子，中子、电子构成分析；
B、根据分子的定义分析；
C、根据元素的定义分析；
D、根据离子带电荷，但带电荷的粒子不一定是离子分析。
17．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 分析可知，B为O2，具有助燃性，故错误；
B. 分析可知，C在反应①中是生成物，在反应②中作催化剂，故错误；
C. A为KMnO4、E为H2O2或KClO3，都含有氧元素，故正确；
D. 反应①为KMnO4加热分解制O2，反应②为MnO2催化H2O2或KClO3分解制O2，均为一变多，均属于分解反应，故错误。
故答案为：C。
【分析】由图可知，反应①为A分解为B、C、D，反应儿为C与E反应生成B、C、F，说明反应②中C作催化剂，A~F均为初中化学常见种物质，则C为MnO2、A为KMnO4；反应②中，E在MnO2的催化下分解又生成B，则B为O2；E可能是H2O2或KClO3，则F可能是H2O或KCl。
18．【答案】（1）E；18
（2）得到；阴离子；O2-
（3）非金属；B
（4）32.07；三或3；硫原子和氧原子的最外层电子数相同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子中，质子数=核外电子数，所以属于原子的是A、B、D、E，最外层电子数是8的，属于相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是E，圆圈内的数字表示核电荷数，所以其核电荷数是18；
故答案为：E；18；
（2）粒子的最外层电子数大于4容易得到电子，所以粒子A最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，变成阴离子，A粒子核内质子数是8，属于氧元素，所以A粒子符号为 O2- ；
故答案为：得到；阴离子； O2- ；
（3）图2中，X元素原子序数是17，是氯元素，元素名称偏旁部首有“气”头的属于非金属元素，该元素核外第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层排7个电子，元素最外层电子数决定元素的化学性质，图1中的B元素最外层电子数也是7，所以两者的化学性质相似；
故答案为：非金属；B；
（4）元素周期表中一个单元格最下方的数字是该元素的相对原子质量，所以图2中硫元素的相对原子质量为32.07，硫元素核外有三个电子层，元素周期数和原子的核外电子层数是一致的，所以硫元素位于元素周期表的第三周期，元素周期表中同一纵行的最外层电子数相同，所以硫元素和氧元素排在同一纵行的原因是硫原子和氧原子的最外层电子数相同。
故答案为：32.07；三或3；硫原子和氧原子的最外层电子数相同。
【分析】（1）根据原子结构示意图和最外层电子数为8属于稳定结构进行分析解答；
（2）根据原子最外层电子数大于4容易得到电子形成阴离子进行分析解答；
（3）根据元素名称的偏旁部首以及最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
（4）根据元素周期表的规律及其单元格的含义进行分析解答。
19．【答案】（1）16.00
（2）二；氖
（3）
（4）D
（5）原子的最外层电子数从左到右由到依次递增
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）读表可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故答案为：16.00；
（2）读表可知，9号元素为氟，位于第二周期，2号元素为氦，属于稀有气体在10号元素氖正上方，故第一空答案为：二，第二空答案为：氖；
（3）与的核外电子排布相同，则X为13号元素，为Al，故答案为：Al；
（4）位于同一族的元素化学性质相似，F和Cl位于同一族，故答案为：D；
（5）第三周期元素原子的最外层电子数从左到右由到依次递增，故答案为：原子的最外层电子数从左到右由到依次递增。
【分析】（1）读表可知，氧元素的相对原子质量为16.00；
（2）读表可知，9号元素为氟，位于第二周期，2号元素在10号元素正上方；
（3）与的核外电子排布相同，则X为13号元素；
（4）位于同一族的元素化学性质相似；
（5）第三周期元素原子的最外层电子数从左到右由到依次递增。
20．【答案】（1）
（2）金属；；离子
（3）；阴离子；；失
（4）同一周期，从左往右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）不同种元素的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
（2）11号元素为钠元素，属于金属元素；11号元素的最外层电子数为1，9号元素的最外层电子数为7，两种元素形成化合物的化学式为；这种物质是由离子构成的；
（3）①原子里核内质子数等于核外电子数，核外电子数为10，x=10时，该粒子是原子；
②当X=8时，核内质子数小于核外电子数，该离子是阴离子，其符号为；
③当X>10时，核内质子数大于核外电子数，该离子是阳离子，原子通过失去电子可以形成阳离子；
（4）同一周期从左到右元素的原子核内质子数由小到大依次递增；
同一周期从左到右原子的最外层电子数依次递增。
【分析】（1）根据元素的种类由核内质子数决定分析；
（2）根据原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，原子最外层电子数小于4，容易失去电子分析；
（3）根据原子核内质子数等于核外电子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数分析；
（4）根据同一周期元素的原子核内质子数依次递增分析。
21．【答案】（1）原子
（2）18
（3）C；BC；离子
（4）
（5）10
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）填“原子”；
（2）核外电子数-质子数，故填“18”；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，少于4个电子易失去，BD形成物质是氯化钠，由离子构成，故填“C”、”BC“、”离子“；
（4）X为8，则为氧元素，外层有10个电子，是氧离子，故填” “；
（5）X-有36个电子，说明X质子数为35，则中子数为80-35=45个，故二者差为10个，故填”10“。
【分析】（1）原子可以构成分子，也可以得失电子；
（2）根据质子数=核外电子数分析；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数小于4易失去电子；
（4）阴离子带电子数减去所带额外电子数即为原子带电子数，也即质子数，质子数和中子数之和为相对原子质量。
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