《二氧化碳》九上化学专项复习
一、夯实基础
1．（2024·南宁模拟）下列有关碳和碳的化合物说法正确的是 （ ）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C．CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D．CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
2．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《二氧化碳的制取与性质》化学视频马上动手制取，收集获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了如图所示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是
A．实验说明二氧化碳密度比空气大
B．实验说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
C．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
D．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
3．（2024九下·邯郸模拟）下列关于空气的说法不正确的是
A．氧气能支持燃烧，是一种常见的燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，常用于灭火
D．工业上分离液态空气法制取氧气，利用了液氧和液氮的沸点不同
4．（2024八下·宾阳期末）下列关于实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成四氧化三铁
D．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，将变红的溶液加热后溶液不变色
5．（2023九上·临清月考）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024九下·渝北月考）我国将于2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。下列不属于“低碳”生活的是
A．减少使用一次性餐具 B．用完电器及时关闭电源
C．外出多步行或骑自行车 D．纸质垃圾焚烧处理
7．（2018·回民模拟）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，请联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 (化学方程式表示)。
8．（现代科技成果）【(C6H10O5)n】的合成。相关成果于2021年9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
（1）自然界合成淀粉靠植物的 ，同时得到 。
（2）合成过程中先把二氧化碳转变成甲醇(CH3OH)，甲醇属于 （填“氧化物”或“化合物”）。
（3）该研究成果将来的意义在于____（多选）。
A．有助于实现碳中和
B．缓解人类粮食短缺问题.
C．将来人类排放二氧化碳再多也没有问题
D．可以节约耕地资源和淡水资源
9．（2024九上·环江期末）化学与生活密切相关，请将以下物质的字母序号填在相应的空格内。
A.明矾
B.金刚石
C.稀有气体
D.石墨
E.干冰
（1）常可用于制铅笔芯的是 ；
（2）可用于制作电光源的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）净化水时可作絮凝剂的是 ；
（5）可用来切割玻璃的是 ；
二、能力发展
10．（2024九下·云南）下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
11．（2024九上·涞源期末）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是
A．CO有毒，CO2无毒 B．CO和CO2不能相互转化
C．CO和CO2中碳元素的化合价相同 D．CO和CO2都能和水发生化学反应
12．（2024八下·泰山期末）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。已知、、、、是初中化学中常见的五种物质，其中物质是黑色固体单质，、、是无色气体，和是组成元素相同的气体且易引起煤气中毒，和在常温下能发生化合反应。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间可转化）。下列说法正确的是
A．是由分子构成的
B．发生的反应类型是化合反应，该反应是吸热反应
C．气体的一条化学性质是可燃性
D．固体的名称是干冰，其常见的一条用途是人工降雨
13．（2024八下·肇源期末）碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。
（2）下列有关C、CO、CO2三种物质的说法，其中说法正确的是 （填序号）。
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧；
②CO、CO2都是无色、无味的气体；
③CO可用于人工降雨，CO2可用于光合作用；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。
（3）学习了二氧化碳的相关知识后，为验证二氧化碳的性质，进行下面三个实验（如图1）。
①将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（装置A），并轻轻振荡试管。观察到的现象是 。
②若要验证二氧化碳密度比空气大，选用 装置效果更好。该实验还能说明二氧化碳具有的性质是 。二氧化碳的上述性质，决定了其用途是 。
（4）为了验证CO2能否与NaOH、Ca(OH)2反应，设计了图D装置。实验步骤：先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，氢氧化钙溶液变浑浊。实验 （填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH发生了反应。
（5）图2中装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳体积。图2中植物油的作用是 ；若不考虑气压和温度的影响，用此套装置测量的结果会偏大，其原因是 。
14．（2024九上·邢台期末）如图所示，小明同学粗略测定二氧化碳常温下在水中溶解体积比的实验，他的具体实验步骤是：
①用软质饮料瓶收集满一瓶二氧化碳气体。
②向瓶中倒入约三分之一体积的水(记下位置)，立即用带单孔塞的胶塞塞紧，并把弹簧夹夹紧。
③充分振荡瓶子，当瓶子体积不再变化时，打开弹簧夹，观察瓶内水的体积。
④将瓶内的少量“水”滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红。但微热后，又变为了紫色。
回答问题：
（1）瓶子振荡后很快变瘪，打开弹簧夹后有水从烧杯流入瓶内，原因是_______。
A．二氧化碳溶于水使瓶内的压强变小
B．水的密度大于CO2的密度
（2）由打开弹簧夹又流入水体积约是瓶容积的三分之一的现象，可以得到CO2常温下在水中溶解的体积比约是 。
（3）第④步石蕊溶液先变红，后又恢复为紫色的现象，给出一个合理的解释(用化学方程式表示) 、 。
15．（2024九下·龙凤模拟）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 ；
（2）温室效应加剧对环境的影响有 （写一条即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 ；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 ；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
三、挑战突破
16．（实验技能）合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明的确与溶液发生了化学反应的是（ ）
A． B．
C． D．
17．“胜哥”用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
18．（2024·花溪模拟）某气体中可能含有、、中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜（加热）；③足量的碱石灰固体（提示：碱石灰能完全吸收）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a→b段发生化合反应
B．b→c段发生反应的化学方程式为
C．a点气体中一定含有和，可能含有
D．b点气体中CO和分子数目比为
19．（2023九上·苏州月考）已知某载人飞行器中的空气更新过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应
B．装置甲、乙、丙中都发生了化学变化
C．装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率
D．装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用
20．（2024九上·峡江期末）化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。
【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。
【思路分析】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。
（2）我们通常可以通过观察发光、发热等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此 （填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。
（3）依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。
【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸都属于酸类物质。
【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紫花分别进行如图实验：
实验②的目的是 。
（4）实验①④中紫花变红，②③紫花不变红。由此可知，猜想 成立：通过对比实验①④还可以得到的结论是 。
（5）另一组同学进行了创新，设计了如图二所示实验，实验中能观察到的现象是 。
（6）老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过间接判断反应物的减少来分析化学反应的发生。例如，将图一实验④变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，相关的化学方程式为： 。
21．（2024·梅州模拟）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。
（1）Ⅰ.碳排放
查阅图1，动植物呼吸 （选填“能”或“不能”）释放CO2。
（2）Ⅱ.碳中和
自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。
②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。
③高温反应室中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
④流程中可循环利用的物质有CaO、 。
22．（2024九上·惠城期末）CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。
（1）除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
（4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解 的环境问题。
（5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。
（6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是____(填序号)。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
23．（2024九下·烟台）“捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。
资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和
（1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。
（2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。
（3）甲醇可进一步转化为甲醛（），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）（反应Ⅰ生成） 。
24．（2023九上·谷城月考）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题。
（1）实验室用装置B制氧气的化学方程式是 。实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)，收集满的标志是 。
（2）实验室制取二氧化碳应该选择的收集装置是 ，这是因为 。若用G装置收集二氧化碳气体，气体从 (填“c”或“d”)端进入。
（3）若用C装置制取CO2气体，该装置的优点是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有稳定性，A错误；
B、通过比较相对分子质量可以了解和与空气的密度大小关系，空气平均相对分子质量为29，的先对分子质量为28，比空气密度略小，的相对分子质量为44，比空气密度大，B错误；
C、和的组成元素相同但其化学性质不同，C错误；
D、可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，D正确；
故答案为：D。
【分析】解答此题要掌握单质碳、一氧化碳和二氧化碳的性质。
2．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、根据下面的蜡烛先熄灭，可知二氧化碳密度比空气大，正确；
B、蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，正确；
C、实验室制取二氧化碳用的是稀盐酸，不是稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的发生，错误；
D、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；
故答案为C。
【分析】二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，不可燃不助燃，据此分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A答案不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用做保护气，用于食品防腐，故B答案正确；
C、二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故C答案正确；
D、工业上分离液态空气法制取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，故D答案正确；
故答案选：A。
【分析】A、根据氧气能支持燃烧分析；
B、根据氮气的化学性质不活泼分析；
C、根据二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧分析；
D、根据工业上分离液态空气法制取氧气分析。
4．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、烟指的是固体小颗粒、雾指的是小液滴，红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，正确；
C、铁丝不能在空气中燃烧，四氧化三铁为生成物的名称，不属于实验现象，错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使试液变红，而碳酸不稳定受热分解，则变红的溶液加热后溶液变为紫色，错误；
故答案为：B。
【分析】根据物质与氧气的反应现象分析，注意对实验现象的描述中不能出现生成物的名称，据此分析。
5．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大。A答案正确；
B、二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质。B答案错误；
C、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质。C答案错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】可以根据二氧化碳的物理性质包括无色无味，密度比空气大，能溶于水：化学性质包括不可燃不助燃，能与水和石灰水反应，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、减少使用一次性餐具，节约资源同时减少垃圾，符合“低碳”生活的理念，故A选项符合题意；
B、用完电器及时关闭电源，节约用电，可以减少化石燃料等的使用，符合“低碳”生活的理念，故B选项符合题意；
C、外出多步行或骑自行车有利于减少私家车的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳”生活的理念，故C选项符合题意；
D、纸质垃圾焚烧会产生大量二氧化碳逸散到空气中不符合“低碳”生活的理念，故D选项不符合题意；
故答案为：D.
【分析】“低碳”就是要减少二氧化碳的排放，据此来分析ABCD四个选项进而选出正确的答案。
7．【答案】打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小；H2CO3 = H2O + CO2↑
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。从物理变化的角度解释为打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小；碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式是H2CO3 = H2O + CO2↑。
【分析】二氧化碳能溶于水且能与水反应，由此都可使得装置内压强减少。
8．【答案】（1）光合作用；氧气##O2
（2）化合物
（3）A；B；D
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】(1)自然界合成淀粉靠植物的光合作用，同时得到氧气。
故答案为：光合作用；氧气或者O2。
(2)合成过程中先把二氧化碳转变成甲醇(CH3OH)，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物。
故答案为：化合物。
(3)该研究成果将来的意义在于有助于实现碳中和、缓解人类粮食短缺问题、可以节约耕地资源和淡水资源，故选：ABD。
故答案为：ABD。
【分析】(1)根据绿色植物的光合作用进行分析。
(2)根据化合物和氧化物的定义进行分析。
(3)根据题意进行分析。
9．【答案】（1）D
（2）C
（3）E
（4）A
（5）B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）石墨很软，是灰黑色的固体，可用作铅笔芯；
（2）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作电光源；
（3）干冰升华吸热可用于人工降雨；
（4）明矾能吸附杂质，使之沉降，可用作净水时的絮凝剂；
（5）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃。
【分析】（1）根据石墨很软，是灰黑色的固体分析；
（2）根据稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；
（3）根据干冰升华吸热可用于人工降雨分析；
（4）根据明矾能吸附杂质，使之沉降分析；
（5）根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析。
10．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，符合题意；
C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；
B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
11．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、CO易与血液中的血红蛋白结合，有毒，CO2无毒，该说法正确，符合题意；
B、 CO能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与CO2在高温条件下生成CO，CO和CO2能相互转化，该说法错误，不符合题意；
C、氧元素一般显-2价，根据化合物中各元素化合代数和为零，CO中碳元素为+2价，CO2中碳元素的化合价为+ 4 价，两种物质中碳元素的化合价不相同，该说法错误，不符合题意；
D、CO不能与水反应，CO2能和水发生化学反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据一氧化碳有毒，与血液中的血红蛋白结合是人缺氧来解答；
B、根据一氧化碳和二氧化碳可以互相转换来解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳中元素的化合价来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，一氧化碳不和水反应来解答。
12．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；物质的元素组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、由分析可知，A黑色固体单质为碳，碳是由原子构成的，错误；
B、B和C是组成元素相同的气体且B易引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳 ，可能是CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，不是化合反应，错误；
C、D通电会生成E，所以D是水，E也会转化成二氧化碳，所以E是氧气 ，氧气有助燃性、无可燃性，错误；
D、由分析可知，C为二氧化碳，干冰是二氧化碳固体，可用于人工降雨，正确；
故答案为：D。
【分析】根据物质间的转化、物质的性质综合分析。
13．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）②④⑤
（3）石蕊试液由紫变红，试管中形成一段液柱；C；不能燃烧也不支持燃烧；灭火
（4）能
（5）防止二氧化碳溶于水；加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，但由于其中碳原子的排列方式不同，其物理性质不同，故填：碳原子的排列方式不同；
(2)①虽然三种物质都含有碳元素，但其中的二氧化碳不具有可燃性，不可以燃烧，①错误，①不符合题意；
②CO、CO2都是无色、无味的气体，②正确，②符合题意；
③CO2可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，③错误，③不符合题意；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确，④符合题意；
⑤CO2不支持燃烧，也不燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，⑤正确，⑤符合题意；
故填：②④⑤；
(3)①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，观察到紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应后试管中的气体减少，压强减小，大气压将水压入试管中，在试管中形成一段液柱，故填：石蕊试液由紫变红，试管中形成一段液柱；
②要验证二氧化碳密度比空气大，选用C装置较好，能够避免二氧化碳扩散造成上层蜡烛先灭而干扰实验，故填：C；
实验中蜡烛依次熄灭，还能说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧也不支持燃烧，故填：不能燃烧也不支持燃烧；
二氧化碳的上述性质是密度大于空气、不能燃烧也不支持燃烧，决定了其用途是灭火；故填：灭火；
(4)先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象，然后打开K2，关闭K1，氢氧化钙溶液变浑浊，说明二氧化碳能够与氢氧化钙反应，第一次氢氧化钙溶液不变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，即实验能说明CO2与NaOH发生了反应，故填：能；
(5)二氧化碳能够溶于水，在水面上覆盖一层植物油能够防止二氧化碳溶于水对实验产生干扰，故填：防止二氧化碳溶于水；
滴加稀盐酸时也能排出装置的气体，即加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中，造成结果偏大，故填：加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中。
【分析】(1)根据金刚石和石墨构成碳原子排列方式不同分析；
(2)根据 C、CO、CO2三种物质性质和用途分析；
(3)根据二氧化碳物理和化学性质分析；
(4)二氧化碳化学性质分析；
(5)根据二氧化碳能溶于水性质分析。
（1）金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，但由于其中碳原子的排列方式不同，其物理性质不同，故填：碳原子的排列方式不同。
（2）①虽然三种物质都含有碳元素，但其中的二氧化碳不具有可燃性，不可以燃烧，①错误；
②CO、CO2都是无色、无味的气体，②正确；
③CO2可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，③错误；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确；
⑤CO2不支持燃烧，也不燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，⑤正确。
故填：②④⑤。
（3）①氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，观察到紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应后试管中的气体减少，压强减小，大气压将水压入试管中，在试管中形成一段液柱，故填：石蕊试液由紫变红，试管中形成一段液柱。
②要验证二氧化碳密度比空气大，选用C装置较好，能够避免二氧化碳扩散造成上层蜡烛先灭而干扰实验，实验中蜡烛依次熄灭，还能说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳的上述性质是密度大于空气、不能燃烧也不支持燃烧，决定了其用途是灭火。故填：C；不能燃烧也不支持燃烧；灭火。
（4）先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象，然后打开K2，关闭K1，氢氧化钙溶液变浑浊，说明二氧化碳能够与氢氧化钙反应，第一次氢氧化钙溶液不变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，即实验能说明CO2与NaOH发生了反应，故填：能。
（5）二氧化碳能够溶于水，在水面上覆盖一层植物油能够防止二氧化碳溶于水对实验产生干扰，故填：防止二氧化碳溶于水；
滴加稀盐酸时也能排出装置的气体，即加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中，造成结果偏大，故填：加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中。
14．【答案】（1）A
（2）1：1
（3）CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=CO2↑+H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）A、二氧化碳溶于水并和水反应，使瓶内的压强变小，在外界大气压的作用下，瓶子变瘪，打开弹簧夹后有水从烧杯流入瓶内，故A正确；
B、此现象是由于压强发生改变而产生的，和密度没有关系，故B错误。
故答案为：A；
（2）原来向瓶中倒入约三分之一体积的水，则二氧化碳的体积是塑料瓶体积的三分之二，打开弹簧夹又流入水体积约是瓶容积的三分之一，则溶解进入水中的二氧化碳的体积为塑料瓶体积的三分之一，则说明在常温下常压下，一体积CO2可以在溶解在一体积水里，即二氧化碳和水的体积比是1：1；
故答案为：1：1；
（3）第④步石蕊溶液先变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，其反应的化学方程式为：，微热后，碳酸不稳定又分解生成水和二氧化碳，故溶液由红色变为紫色，其反应的化学方程式为；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3 ；H2CO3=CO2↑+H2O 。
【分析】（1）根据瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水使瓶内压强变小，与水的密度无关进行分析解答；
（2）根据实验现象进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定受热分解生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答。
15．【答案】CaO；全球气候变暖；+3；；
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为CaO；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
故答案为全球气候变暖（合理即可）；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为+3；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为 。
【分析】（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
（3）有关化合价的计算要准确；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；
（5）根据质量守恒定律作图。
16．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、分别将充满二氧化碳气体的试管倒扣在水和氢氧化钠溶液中，倒扣在氢氧化钠溶液中的试管内液面上升比倒扣在水中的液面上升的高，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。A答案正确；
B、分别将充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入水和氢氧化钠溶液，振荡，倒有氢氧化钠溶液的塑料瓶辨别程度更大，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。B答案正确；
C、先将氢氧化钠溶液滴入瓶中，气球会变大，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生反应，导致瓶内气压减小，再将稀盐酸滴入瓶中会有气泡产生，且气球逐渐又变小，因为稀盐酸与碳酸钠反应产生了二氧化碳，使瓶内气压变大。C答案正确；
D、氢氧化钠溶液滴入二氧化碳瓶中，气球变大，并不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，有可能是二氧化碳溶于水或二氧化碳与水发生反应。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的现象分析。
17．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由图示信息分析，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果。A答案正确；
B、对比曲线①和②，CO2通入NaOH溶液后，CO2浓度降低，说明CO2与NaOH反应。B答案正确；
C、对比曲线①和②，说明NaOH溶液吸收CO2的效果比水好。C答案正确；
D、选用等量的氢氧化钙溶液进行实验，曲线应该在①和②之间，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的化学性质分析。
18．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】a到b段气体分子数目增多，说明有气体生成，且增加数目为n，符合二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的结果，也符合焦炭与氧气反应生成一氧化碳，b到c段气体分子数目不变，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此时气体分子也不发生变化，最终经过碱石灰，二氧化碳被吸收，剩余气体分子为n，全部为氮气。
A、a到b段气体分子数增多，说明有气体生成，且增加的数目为n，发生二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的反应，或者是焦炭与氧气反应生成一氧化碳，反应物都是两种，生成物是一种，符合多变一的特点，属于化合反应。A答案正确；
B、b到c段气体分子数不变，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此时气体分子不发生变化，反应的化学方程式为。B答案正确；
C、混合气体中一定有氮气，二氧化碳和氧气都可能存在，因为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，气体分子数是1：2，氧气与碳反应生成一氧化碳，气体分子数也是1：2，所以混合气体有三种组成可能，分别是氮气和二氧化碳，氮气和氧气，氮气，氧气和二氧化碳。C答案不正确；
D、b点含有2n个一氧化碳分子和n个氮气分子，对应分子数目比为2：1。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据a到b段气体分子数目增多，说明有气体生成，且增加数目为n，符合二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的结果，也符合焦炭与氧气反应生成一氧化碳，b到c段气体分子数目不变，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此时气体分子也不发生变化，最终经过碱石灰，二氧化碳被吸收，剩余气体分子为n，全部为氮气分析。
19．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、座舱中人呼吸消耗氧气时发生的反应是缓慢氧化，是放热反应。A答案正确；
B、装置甲中将空气，二氧化碳，水蒸气进行分离，发生的是物理变化，乙中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，丙中水分解生成氢气和氧气发生的是化学变化。B答案错误；
C、装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率。C答案正确；
D、装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用，光合作用将和转化为有机物和氧气。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据缓慢氧化是放热反应分析；
B、根据甲、乙、丙装置中的反应原理分析；
C、根据装置乙中的反应物，生成物和反应条件分析；
D、根据装置甲、乙、丙中的反应原理分析。
20．【答案】（1）是否生成新的物质
（2）不能
（3）证明水不能使紫色石蕊变红
（4）二；二氧化碳和水反应生成了酸类物质
（5）左边试纸不变色，右边试纸变成红色
（6）H2CO3=H2O+CO2↑
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 判断物质间是否发生化学反应的根本依据是看是否有新物质生成。
（2） 二氧化碳溶于水无明显现象， 不能通过直接观察法判断是否发生化学反应。
（3） 实验②将水喷在纸花上，是为了对比证明水不能使紫色石蕊变红。
（4） 实验①④中紫花变红，②③紫花不变红 ，说明水和二氧化碳不能使石蕊变红，酸能使石蕊变红，由此得出二氧化碳与水反应生成酸类物质，猜想二成立。
（5） 图二所示实验中观察到左边试纸不变色，右边试纸变成红色 。
（6） 实验④变红的紫花放置在空气中一段时间，碳酸又会分解生成二氧化碳和水，反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据化学变化特点分析；
（2）根据没有特殊现象的反应不能直接观察化学反应发生分析；
（3）根据对比实验中的变量及现象分析；
（4）根据所给现象及二氧化碳的化学性质分析；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红分析；
（6）根据碳酸分解生成水和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）能
（2）④和⑥
（3）温室；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；；分解；NaOH##氢氧化钠
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1） Ⅰ.碳排放，查阅图1，动植物呼吸 能释放出二氧化碳；
（2） 查阅图1，CO2的自然吸收途径有光合作用和海水的吸收即④和⑥
（3） ①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 温室效应；
② 反应、分离室中 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是多变一属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物属于复分解反应，故填：；
③ 高温反应室中发生 的是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：；该反应是一变多属于分解反应；
④ 根据流程可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物也是生成物，故填： NaOH或氢氧化钠 。
【分析】（1）根据呼吸可以消耗氧气放出二氧化碳；
（2）根据图示分析二氧化碳的吸收途径；
（3）根据流程图分析 碳捕集 ，通过氢氧化钠能和二氧化碳反应以及既是生成物又是反应物的是可循环利用物质分析。
22．【答案】（1）CH4、O3（合理即可）
（2）沸点
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；化合
（4）酸雨
（5）用于人工降雨（合理即可）
（6）A；C
【知识点】氧气的工业制法；化合反应及其应用；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)除CO2之外，甲烷(CH4)、臭氧(O3)也是常见的温室气体；
(2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
(3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
(4)二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题；
(5)干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
(6)A.开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B.煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意；
故选：AC。
【分析】(1)根据常见的温室气体的种类分析；
(2)根据通过分离液态空气得到氮气的原理分析；
(3)根据增大接触面积可加快反应速率及碳与氧气反应的原理，化合反应的特点为“多变一”进行分析；
(4)根据SO2会导致酸雨分析；
(5)根据干冰的性质分析；
(6)根据减慢大气中CO2含量增加的措施进行分析。
23．【答案】（1）NH3
（2）
（3）1∶1
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）CO2能溶于水，但溶解度不大。根据资料，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入NH3，可以促进溶液对CO2的吸收。
（2）根据题目信息，合成室发生的反应是CO2、H2反应生成甲醇（CH4O）、H2O，化学方程式为：。
（3）反应Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反应生成甲醛（CH2O）、H2O2，化学方程式为：。反应Ⅱ由H2O2反应生成O2、H2O，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个CH2O分子需要消耗1个H2O2分子，而反应Ⅰ产生1个CH2O分子的同时产生1个H2O2分子，所以理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）：n（反应Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
【分析】（1）根据二氧化碳在不中溶解性小，在碱性溶液中溶解性大分析；
（2）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水及方程式书写原则分析；
（3）根据甲醇与氧气反应生成甲醛和水，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）CO2能溶于水，但溶解度不大。根据资料，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入NH3，可以促进溶液对CO2的吸收，故填：NH3。
（2）根据题目信息，合成室发生的反应是CO2、H2反应生成甲醇（CH4O）、H2O，化学方程式为：。
（3）反应Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反应生成甲醛（CH2O）、H2O2，化学方程式为：。反应Ⅱ由H2O2反应生成O2、H2O，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个CH2O分子需要消耗1个H2O2分子，而反应Ⅰ产生1个CH2O分子的同时产生1个H2O2分子，所以理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）：n（反应Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
24．【答案】（1）；；D；集气瓶口有大气泡冒出时
（2）E；二氧化碳溶于水，密度比空气大；c
（3）可以控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）装置B是固液不加热制取氧气装置，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为 ，装置A是加热固体制取氧气的装置，试管口有棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，氧气不易溶于水，密度比空气大，选择排水法收集的气体较纯，当集气瓶口出现大气泡冒出时，表示已经集满，故答案为： ； ；D；集气瓶口有大气泡冒出时
（2）二氧化碳的密度比空气大，选择装置E进行收集，用G装置进行收集时，气体从c进，故答案为：E；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；c；
（3）装置C中关闭止水夹，气体不能排出，装置内气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，气压减少，固液接触，反应继续，因此优点是可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的原理及收集气体装置的选择方法进行分析；
（2）根据二氧化碳的物理性质进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：98分
分值分布 客观题（占比） 26.0(26.5%)
主观题（占比） 72.0(73.5%)
题量分布 客观题（占比） 13(54.2%)
主观题（占比） 11(45.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
能力发展 6(25.0%) 30.0(30.6%)
挑战突破 9(37.5%) 42.0(42.9%)
夯实基础 9(37.5%) 26.0(26.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (25.0%)
2 容易 (37.5%)
3 困难 (37.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 5.0(5.1%) 8
2 二氧化碳的化学性质 34.0(34.7%) 1,2,11,13,16,17,18,19,23,24
3 氧气的工业制法 11.0(11.2%) 3,22
4 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(2.0%) 4
5 化学方程式的书写与配平 3.0(3.1%) 23
6 化合反应及其应用 9.0(9.2%) 22
7 碳单质的性质和用途 14.0(14.3%) 9,13
8 二氧化碳对环境的影响 33.0(33.7%) 6,8,15,21,22
9 空气的组成 2.0(2.0%) 3
10 一氧化碳的毒性 2.0(2.0%) 11
11 氧气的化学性质 8.0(8.2%) 3,12,18,19
12 水的净化 5.0(5.1%) 9
13 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 11
14 探究二氧化碳的性质 29.0(29.6%) 4,5,7,13,14,20
15 氮气及稀有气体的用途 5.0(5.1%) 9
16 二氧化碳的物理性质 21.0(21.4%) 1,10,14,16,17,24
17 测定空气中的氧气含量 2.0(2.0%) 4
18 二氧化碳的用途 36.0(36.7%) 3,8,9,10,12,13,19,22
19 一氧化碳的化学性质 4.0(4.1%) 10,11
20 物质的元素组成 2.0(2.0%) 12
21 碳的化学性质 4.0(4.1%) 1,10
22 氧气的实验室制法 8.0(8.2%) 24
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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