高二化学试题答案
1.A 2.C 3C 4C 5.B6.D7.8 6.B 9A 10B
11.CD 12.BD
3.D1C15.B
Lb0)2009)十8u9)=2092十S)4=>0m4日
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⊙脱硝应的能高（或心还凰恤屐强）
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水解骏性，促进C心的水解
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2) C-82十I0M二C2土7b0
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AB济南一中2023级高二上学期期中学情检测
化学试题
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。）
1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，
其反应原理是 。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
3. 有关下列装置说法错误的是（ ）
A. 利用装置①可比较Zn和Cu的金属性 B. 利用装置②电解饱和溶液可制取
C. 利用装置③验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置④为牺牲阳极保护法
4. 下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 溶液不能用玻璃瓶盛放 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强
C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体
5. 鉴别浓度均为0.1 mol/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A. 测定溶液pH B. 滴加0.1KI溶液
C. 测定溶液电导率 D. 滴加饱和溶液
6. 硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a极为阴极，电解一段时间后，该极区pH增大
B. 1膜是阳离子膜，2膜是阴离子膜，且相同时间内穿过1膜和2膜的离子数相等
C. 产品室发生的反应为[B(OH)4] ˉ + H+= H3BO3 + H2O
D. 理论上，当电路转移3moleˉ 时，可得到1mol H3BO3
7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图I 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图IV 银锌纽扣电池
A.图I所示电池中，的作用是催化剂
B.图II所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D.图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
8. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向移动
B 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱
C 溶液中存在(橙)(黄)。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q
9. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量Iˉ的溶液中，H2O2的分解机理为：
①H2O2 + Iˉ→ H2O + IOˉ(慢)，②H2O2 + IOˉ→H2O + O2 + Iˉ(快)；下列说法正确的是（ ）
A. 反应的速率与Iˉ的浓度有关 B. IOˉ也是该反应的催化剂
C. 该反应活化能等于98kJ·mol-1 D. 反应速率v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10. 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁离子时使用氯化铵溶液，是因为氯化铵溶液显弱酸性
B．“浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们的氢氧化物Ksp的不同
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 室温下，几种弱酸的电离常数Ka如下表所示：
化学式
Ka 10- 4.74 10- 3.74 Ka1=10- 1.27 Ka2=10- 4.27
下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ）
A．浓度均为和溶液中：
B．浓度为溶液中：
C．浓度均为0.1 和Na2C2O4的混合溶液中：
2c (Na+) = 3[c (C2O42- ) + c (HC2O4-) + c (H2C2O4)]
D．溶液与溶液等体积混合后：
12. 向一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的，发生反应：。CO的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B. 反应速率：(逆)(逆)
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 时，c点的平衡常数
13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图（为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下决速步为
14. 向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如下图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ）
A. X的起始浓度大于0.01 mol/L
B. Y对应的是HB，Z对应的是HA
C. 相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多
D. 当稀释至lgV=3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X＞Y＞Z
15. 向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：
CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关
系如上图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％
B. 在210℃、下，当反应处于Y点状态时，v正＜ v逆
C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
D. 保持其他条件不变，增大起始物 的比值，可以提高 CO2的平衡转化率
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
（1）已知：S(s)和CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式 _________________________________。
（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。
通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 NO2 Cl–
c/(mol·L-1)
脱硝过程中发生的主要反应为3ClO2– + 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO3 + 2H2O
脱硫过程中主要反应的离子方程式为_______________________________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______________________ (写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是______________________ (写出其中一条措施)。
（3）采用还原的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的V2O5催化剂的制备方法为：在80℃的水中，搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为____________
________________________________；该反应选用溶液而不选用溶液的原因是__________________________________________________________________。
17.（12分）请按要求回答下列问题。
（1）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
甲装置中负极反应式为________________。
乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③ 丙装置中盛有足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________________________。
（3）常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为
____，此时由水电离出的浓度约为____。
18.（12分）将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
ⅰ
ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.2kJ/mol
ⅲ. CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g) △H3= –206kJ/mol
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。
图1 图2
（2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的
关系如图2。反应ⅰ的△H= ；p1、p2、p3由大到小的顺序是 。
温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________
________________________________________________________________________________
______________________________________。
（3）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4 (g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 mol L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应ⅱ的平衡常数为 。
19. (12分) 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
已知：常温下，，CaSO4是微溶物。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，);与溶液反应可制备硼砂 。常温下，在0.1 mol L-1
硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH = _____。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有_________ (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____ mol L-1以下。
（3）精制Ⅱ的目的是______________________；进行操作X的目的是把剩余的纯碱除去，则应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致
20.（12分）Ⅰ. 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l) + CH3OH(l)
已知v正= k正 x(CH3COOCH3) x(C6H13OH)，v逆=k逆 x(CH3COOC6H13) x(CH3OH)，
其中k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，已醇(C6H13OH)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯的转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。
（1）该醇解反应的ΔH____ 0(填>或<)；348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
Kx = ________ (保留2位有效数字)。
（2）在曲线①、②、③中，k正 - k逆值最大的曲线是______；A、B、C、D四点中，v正
最大的是______点。
（3）求B点的v正 / v逆 = （列出计算式，不用计算结果）
Ⅱ. 某研究小组对反应进行了研究。
用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。
时，在内，的平均消耗速率= mol L-1 min-1
下列有关说法中，正确的有 。
A．平衡后加水稀释，增大
B．平衡转化率：
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
