江西省上饶市第一中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．三个烧杯中均先发生的离子反应为
C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出
D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是
选项 物质 类别 性质预测
A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水
B C 还原剂 能还原
C 碱 能与盐酸反应放出
D 酸 能与反应生成盐
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体
B．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
4．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)：
下列说法不正确的是
A．滤液X的主要成分是偏铝酸钠
B．灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中转化为和
D．“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
5．下列化学反应属于区域3的是
A．(浓)
B．
C．
D．
6．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
7．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．X、Z两点气体的颜色：X比Z深
C．X、Y两点的反应速率：X
A．反应①的活化能小于反应②
B．该温度时，
C．0~6s内，X的平均反应速率
D．10s时，正反应速率
9．下列实验装置或操作正确的是
A.鉴别苯和己烷 B.检验溴乙烷中的溴元素
C.检验乙炔 D.钢闸门电化学防腐
A．A B．B C．C D．D
10．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 在水中的溶解度：HCl远大于 分子极性
B 熔点：NaCl>HCl 晶体类型
C 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型
D 电离常数： 范德华力
A．A B．B C．C D．D
11．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是
A．“煅烧”产生的气体可以循环使用
B．母液I通NH3的主要目的是增大
C．液氨制冷与液氨分子间氢键有关
D．母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率
12．2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为C9H8O4
B．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．分子中所有原子可能共平面
D．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜
B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液
C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发
D 检验生石灰是否变质 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
14．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉的作用
B．油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应
C．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D．DNA分子的两条链上的碱基通过氢键互补配对
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性变化规律。
（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
ⅰ.还原反应：
ⅱ.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ.随降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是 ，b是 。
（2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是 。
（4）Ag分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因： 。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
16．（15分）工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。
（2）②中通入热空气能吹出Br2的原因是 。
（3）③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是 ；检验的方法是 。
（4）两次尾气处理时均可选择的试剂是 。
a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。
（6）若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为 。
17．（14分）某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置(加热仪器略)。
已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。
（1）装置B中浓硫酸的作用是 ；装置F的作用是 。
（2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是 。
（3）R中 (填“含”或“不含”)O元素；其最简式为 。
（4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是 。
（5）R的质谱图和红外光谱图如图。
①R的相对分子质量为 。
②写出R的结构简式： 。
18．（15分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
请回答下列问题：
（1）实验中用乙酸和含18O的乙醇进行，该反应的化学方程式为 ；装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
（2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体，下层溶液 (写实验现象)。
（3）欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 ；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是 。
（4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：
编号 甲试 乙试管 有机层的厚度
A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和溶液
B 乙醇、乙酸、
C 乙醇、乙酸、溶液
D 乙醇、乙酸、盐酸
①实验与实验相对照，证明对酯化反应具有催化作用，实验中应加入盐酸的体积和浓度分别是 和 。
②由实验 填序号相对照，可推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（5）若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到乙酸乙酯(M=88g/mol)，试计算该反应所得产品产率为 ，保留位有效数字。
高三化学参考答案
1．【答案】D
【知识点】钠的化学性质
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
3．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；元素、核素；胶体的性质和应用
4．【答案】B
【知识点】铝的化学性质；常用仪器及其使用
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
7．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素
8．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率和化学计量数的关系
9．【答案】B
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；乙炔炔烃；卤代烃简介
10．【答案】D
【知识点】离子晶体；分子晶体；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
11．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氢键的存在对物质性质的影响；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
12．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；羧酸简介
13．【答案】B
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；性质实验方案的设计
14．【答案】C
【知识点】二糖的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；油脂的性质、组成与结构
15．【答案】（1）；2Cl--2e- =Cl2↑；Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强；KCl固体(或浓/饱和溶液)；MnSO4固体
（2）KCl>KBr>KI；Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
（3）AgNO3或Ag2SO4
（4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生
（5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
16．【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）单质Br2沸点高，受热易挥发
（3）SO2作还原剂，表现还原性；向装置B反应后的溶液中加入BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，据此检验
（4）c
（5）不能，由于过量Cl2及反应产生的Br2都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能说明Br2比I2活泼
（6）11：3
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘的性质实验；化学实验方案的评价
17．【答案】（1）除去中的水蒸气；防止空气中的和进入装置E
（2）测得的含碳量减少
（3）含；
（4）使反应生成的气体全部被吸收
（5）150；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；酯的性质；制备实验方案的设计；有机分子式的推断与计算
18．【答案】（1）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；冷凝和防止倒吸
（2）溶液红色变浅
（3）分液漏斗；蒸馏
（4）3；4；AC
（5）66.7%
【知识点】乙酸乙酯的制取；酯化反应
