莆田一中 2024-2025 学年度上学期第一学段考试试卷
高一 化学必修Ⅰ（第 1、2 专题+氯气）
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56
Ba-137
第Ⅰ卷（共 48 分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1．杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙
一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是
（ ）
A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料
燃烧涉及氧化还原反应
B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度低、强度高和耐腐
蚀等特性
C．亚运会开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物
烟花和一些金属的焰色有关
235 238
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的 92 U 与 92 U 具有不同的化学性质
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 氯离子的结构示意图：
B．H2 的摩尔质量：2 g
C．中子数为 7 的碳原子可表示为 76 C
+
D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： －NaHSO4=Na + HSO4
1
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3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. HNO3 B. Cl2 C. SO2 D. NH4NO3
4．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列
关于 23894 Pu 的说法中正确的是（ ）
238 240
A． 94 Pu 和 94 Pu 的质子数之差为 2
． 238 240 B 94 Pu 和 94 Pu 是两种不同的核素
238
C． 94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
． 238 240D 94 Pu 和 94 Pu 物理性质明显相同
5. Na2ZnO2 (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备
Δ
Na2ZnO2涉及的反应：①ZnCO3 ZnO CO2 ②ZnO 2NaOH=Na2ZnO2 H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．ZnO 属于碱性氧化物
B．反应①属于分解反应
C．反应②属于氧化还原反应
D．Na 2 2ZnO2在水溶液中电离出Na 、Zn
2 、O
6. NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不．正．确．的是( )
A．在通电后，NaCl 固体发生电离
+
B．a 离子为 Cl ，b 离子为 Na
C．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl 在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
2
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7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
编
实验操作 现 象 结 论
号
用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片， 铝片表面呈灰白 铝的熔点很高
A
在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 色，熔化而不滴落
把 CCl4 加入碘水中，振荡、静置、 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，
B 分液，从上口倒出有机层 且 CCl4 密度比
水大
取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放 气泡产生速率变快 其 他 条 件 不 变
C 于试管中，观察现象，然后再把试管 时，升温可以加
置于 75℃热水浴中 快反应速率
石蕊试液先变红后
D 将Cl2 通入石蕊试液中 Cl2 具有漂白性
褪色
8．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．由于碱石灰（成分是 NaOH、CaO）能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯
化氢气体中的水蒸气
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含 KNO3的NaCl
溶液中分离得到纯净的 NaCl
9. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 1 mol NH3所含有的原子数为 NA
B. 常温常压下，32 g 氧气所含的分子数等于 NA
C. 标准状况下，44.8 L H2O 所含的分子数为2NA
D. 1mol NaOH 溶解在 1L 水中，则其物质的量浓度为 1mol/L
3
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10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
有 2-CO3
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
+
NH4
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 2-SO4
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液
中一定不含 +K
11. 36.5 g 氯化氢溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ
g/mL，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则
下列叙述正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L
B. 36.5 g 氯化氢含有 NA个原子
C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L
36.5c
D. 所得溶液的质量分数 ω=
1000ρ
12．用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如
图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大
B．由图(2)可知，光照下，水分解生成了O2
C．由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸
D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
4
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13．下列实验能达到对应的目的的是( )
A B C D
观察氯化钾的焰 配制一定物质的 除去 CO2 中的
验证Cl2与NaOH溶液能否 色 量浓度的 NaOH 少量 HCl
反应
溶液
14. 纯碱（Na2CO3）是基本化工原料。我国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名
的侯氏制碱法，主要为：将 H2 与 N2合成氨，CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液（即
饱和氨盐水）中，使溶解度小的 NaHCO3从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获
得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化
学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是（ ）
A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B. 乙装置中盛饱和 NaHCO3溶液，目的是除去HCl
C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D. 反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体 Na2CO3 和滤液
5
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15．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取 ClO2 的微
观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用
C．制取 1 mol ClO2 需消耗 11.2 LCl2
D．该反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaClO2 =2ClO2 + 2NaCl
16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用
于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL 的溶液。
②准确量取 25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体 2.33g。
③准确量取 25.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、
灼烧至恒重，得到 Fe2O3 固体 1.60g。
该聚合硫酸铁组成中 x∶y∶z 的值为
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶1 D．2∶3∶1
第Ⅱ卷（共 52 分）
二、非选择题（4 小题，共 52 分）
17.（14 分）
Ⅰ 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算，写出：
23
（1）3.01×10 个 H2O 所含原子的物质的量为___________ mol，所含电子的物质
的量为___________ mol。
（2） 19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl ，则A的摩尔质量为_______。
6
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－1 2-
（3）将 1 mol·L 的 Fe2(SO4)3 溶液由 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 SO4 的
物质的量浓度是___________ mol L 1 (用含 a、b 的代数式表示)。
（4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为
0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnSO4 和 1L H2O。若以 KCl、K2SO4、ZnSO4
和 1L H2O 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。
Ⅱ 写出下列反应的化学方程式
（1）CO2 和足量的 NaOH 溶液反应：__________________
（2）工业制漂白粉的反应：_____________________
18.（12 分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测
定血液样品中Ca 2 的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取 5.0mL 处理后的血液样品，配制成 100mL 溶液，配制过程如下：
a．将 5.0mL 处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取 10.0 mL 所配的溶液，加入 NH C O 溶液，使Ca 2 4 2 4 完全转化成CaC2 2O4沉
淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4 (弱酸)和CaSO4稀
溶液；
④ 3 1滴入 － －1.00×10 mol·L 酸性KMnO4溶液，与H2C2O4发生反应：
2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O，消耗酸性
KMnO4溶液的体积为 2.00mL。
7
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(1)将步骤①中 d 步操作补充完整 ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧
杯、量筒、胶头滴管、 。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。
2+
(3)步骤②中判断 Ca 已经沉淀完全的方法是 。
(4)血样中Ca 2 的含量为 mg L 1。
19（．10 分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔医学奖。
青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为 282，在乙醇、乙醚、石油醚中可
溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
(1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是__________________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________(填字母)
8
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(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括______________(填序号)
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件
不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数
据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为
60 目、______________、_________________。
20. （16 分）一氧化二氯 Cl2O 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质
如下：Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点 2.0℃；
热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量Cl2O。
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置 A 中发生反应的化学方程式为 。
9
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（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。
（3）装置 C 中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量比 106：9 调制而成)，用
来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3 xH2O表示含水碳酸钠，则 x 的值为 。
C 中的固体产物为 NaCl 和NaHCO3，写出该反应的化学方程式： 。
（4）装置 E 的作用是 ，装置 E 中Cl2O的收率与装置 C 的温度和纯碱的
含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。
温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~40 12.50 30.38
A．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
C．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
（5）装置 F 的作用是______________。
10
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莆田一中 2024-2025 学年度上学期第一学段考试答题卷
高一 化学（必修 1）
第Ⅱ卷（52 分）
17. Ⅰ（1） ，
（2） （3） （4）
Ⅱ.（1）
（2）
18.（1） __________________________ _______________
（2）i． ____________ ii．__________ ____
（3） ____ _______________________________________
（4）_____________________
19. （1） __________________________
（2） （3）
（4） __________________
11
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20.（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
12
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莆田一中 2024—2025 学年上学期第一学段考试答案
高一 化学
1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.A 14.D 15.D 16.C
17.（14 分，每空 2 分）Ⅰ（1） 1.5 5 （2）24 g/mol
3a
（3） （4）3:2:1
b
Ⅱ （1）CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
18. （12 分，每空 2 分）(1) 距离刻度线 1~2cm 处 100mL 容量瓶
(2)无影响 偏低
2+
(3)静置澄清，继续往上层清液滴加 NH4 C2O2 4溶液，如果有浑浊说明 Ca 还没沉
2+
淀完全，如果没有浑浊，说明 Ca 已经沉淀完全。
(4)400
19．（10 分，每空 2 分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）C
（3）b
o
（4）120min 50 C
Δ
20.（16 分，每空 2 分）（1）分液漏斗 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3） 0.5 2Cl2 2Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Cl2O 2NaCl
（4）使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解 AB
（5）防止水蒸气进入 E 装置，避免制得的 Cl2O 混有水。
13
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