第二章海水中重要的元素-钠和氯 单元卷4-5
高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．1mol任何气体所含有的分子数都相同 B．1乙醇在标况下的体积约为22.4L
C．摩尔质量为96g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
2．下列溶液中浓度最大的是
A．5mL的NaCl溶液 B．3mL的溶液
C．1mL的溶液 D．2mL的溶液
3．下列有关、的性质比较中，正确的是
A．热稳定性，同浓度碱性
B．溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C．可用溶液区分固体和固体
D．等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
4．当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是
A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5
C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
C．氯气溶于水：
D．用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
6．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
7．下列关于和的叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②可作供氧剂，而不能
③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
④与的阴、阳离子个数比分别为、
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
8．下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A．除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水
B．除去气体中少量的气体：通入饱和食盐水溶液
C．中的：将混合物在氧气中加热
D．除去中的气体：通入点燃
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1溶于水，转移电子数为
B．1与稀盐酸完全反应，转移电子数为3
C．标况下18g中含有的分子个数为
D．过氧化钠与水反应，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.4
10．下列关于新制氯水的说法错误的是
A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液
11．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A．实验中共需用到玻璃棒2次
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签
12．下列有关金属钠及氯水的说法正确的是
A．新制的氯水可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色 B．可用试纸测定饱和氯水的
C．金属钠能从硫酸铜溶液中置换出单质铜 D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
13．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠停留在a处
B．开始反应后，关闭A，能观察到钠在b处液面来回游动
C．反应一段时间后，左端长颈漏斗中的液面上升，右端液面下降
D．若用CCl4(密度大于 H2O 且不溶于 H2O)来代替煤油，可观察到相同现象
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 。
(2)淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为 。
(3)在水溶液中的电离方程式为 。
(4)下列关于和的说法不正确的是 。
A．相同条件下的溶解度：
B．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
C．可以用加热的方法除去固体中的杂质
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
E．溶液和溶液均显碱性
16．回答下列问题：
(1)个的物质的量约为 ，质量约为 。
(2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。
(3)等质量的和所含原子的个数之比是 。
(4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。
(5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。
①该混合气体的总物质的量为 mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 。
③该混合气体中的质量为 。
17．500mL1盐酸溶液的配置。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应是___________。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)配制500mL1溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1—2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________。
A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是___________。
A．定容时仰视刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线
D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
18．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气、某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是 mol，电子转移 mol。
(2)图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(3)C、D中盛放试剂的名称依次为 、 。
(4)F中盛放的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B B B C C C A
题号 11 12 13 14
答案 D A C D
15．(1)
(2)
(3)
(4)BD
16．(1) 0.5 22
(2) 2.6 0.6
(3)15：16
(4)54
(5) 0.5 34.4 8.4
17．(1)
(2)C
(3)500mL容量瓶
(4)B
(5)AC
18．(1) 0.4 0.4
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)
(5)
1．A
【详解】A．根据N=n×NA，1mol任何气体所含有的分子数都相同，A正确；
B．在标况下，乙醇为液体，1 mo体积不是22.4 L，B错误；
C．摩尔质量为96g/mol，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．5mL的NaCl溶液浓度为；
B．3mL的溶液没有；
C．1mL的溶液浓度为0.3mol/L；
D．2mL的溶液浓度为0.15mol/L；
故浓度最大的为C，故选C。
3．A
【详解】A．热稳定性，同浓度碱性，故A正确；
B．溶于水时，有放热现象，有吸热现象，故B错误；
C．与和均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分固体和固体，故C错误；
D．等物质的量的和与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的一样多，故D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误；
B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确；
C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误；
D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确；
B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为2∶1，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】根据题目分析如下：
①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应：，化合反应；，不是化合反应，①错误；
②可作供氧剂，而不能：根据①的反应，能与水或反应产生，可作供氧剂；而不能产生，②正确；
③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末：，最终都变为，③正确；
④与的阴、阳离子个数比分别为、：一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；④错误；
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成：，生成使酚酞变红，产生出现气泡，同时具有漂白作用，将变红的酚酞漂白褪色，⑤正确；
正确的组合为：②③⑤，故答案为：C。
8．C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，A错误；
B．二氧化碳和氯化氢气体都溶于饱和食盐水，则将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液不能除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；
C．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，C正确；
D．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不易点燃，且通入氧气会引入新的杂质，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，故转移电子数小于，A错误；
B．1与稀盐酸反应，生成氯化亚铁，故转移电子数为2，B错误；
C．18gH2O为1mol，分子个数为，C正确；
D．过氧化钠与水反应，O从-1价到0价，生成氧气，转移2个电子，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.2，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误；
B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确；
C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确；
D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误；
B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误；
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误；
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．新制的氯水中含有H+、HClO等微粒，因此溶液呈酸性，HClO具有漂白性，因此可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色，A正确；
B．饱和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH，B错误；
C．金属钠和硫酸铜溶液反应时，应先和硫酸铜溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，因此不能置换出铜，C错误；
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，而不是石灰水，因为石灰水中氢氧化钙溶解度小，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．钠的密度比煤油大，比水小，则钠的位置应在煤油与水的界面上，A错误；
B．钠在煤油与水的界面上，与水反应生成氢气，浮力增大，此时钠球进入煤油层，氢气逸出后，钠又回到水面上，与水继续反应，如此上下跳动反应，直至把钠反应完，B错误；
C．反应一段时间后，生成的氢气在煤油上方聚集，将液体向下压，左端液面上升进入长颈漏斗，右端液面下降，C正确；
D．若用CCl4来代替煤油，由于CCl4的密度比水大，则沉入水下，即位于U形管的底部，则钠在水面上运动，与之前的现象不同，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．CO2和碳酸氢钠不反应， HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和NaHCO3溶液除CO2气体中的HCl，故A正确；
B．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法可以除Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确；
C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通过量CO2可以除去NaHCO3溶液选的Na2CO3，故C正确；
D．Na2SO4和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，用除Na2CO3溶液中的Na2SO4，会引入新杂质氢氧化钠，故D错误；
选D。
15．(1)
(2)
(3)
(4)BD
【分析】①为Na，②为Na2O或Na2O2；
【详解】（1）物质①为Na，钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为；
（2）淡黄色固体②为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；
（3）在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
（4）A．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，相同条件下的溶解度：，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确；
D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误；
E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确；
故选BD。
16．(1) 0.5 22
(2) 2.6 0.6
(3)15：16
(4)54
(5) 0.5 34.4 8.4
【详解】（1）根据，可知。
（2）1个原子中含有13个质子，则含质子的物质的量为，转变成时失去电子的物质的量为。
（3）由可知，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的和的物质的量之比为，所含原子的个数之比为。
（4）设标准状况下中所含氢原子的数目与水中所含氢原子的数目相等，则有，解得。
（5）①同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，的物质的量为，因和的混合气体与的体积之比为5：1，则该混合气体的总物质的量为。
②该混合气体的平均摩尔质量。
③设氮气的物质的量为，由，解得，故氮气的质量为。
17．(1)
(2)C
(3)500mL容量瓶
(4)B
(5)AC
【详解】（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：。
（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，所需的体积，即42.4ml，根据量筒选择规则“大而近”，选择50ml量筒，答案选C。
（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为B；
（5）A．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项A符合合题意；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项B不符合题意；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，属于正常，但重新加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，选项C符合题意；
D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项D不合题意；
故答案为：AC。
18．(1) 0.4 0.4
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)
(5)
【分析】B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，C中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E收集氯气，F用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。若产生标准状况下4.48LCl2，氯气的物质的量为0.2mol，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，氯元素化合价由-1升高为0，电子转移0.4mol。
（2）根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
（3）C中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，C、D中盛放试剂的名称依次为饱和食盐水、浓硫酸；
（4）F中盛放的试剂为NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为；
（5）
，Mn元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由-1升高为0，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
