高三化学阶段复习卷4-4
（物质的组成、离子反应、氧化还原反应、物质的量、有机）
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
C．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．利用焰色试验可区分NaCl与固体
2．下列说法中正确的是
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金刚石和石墨互为同素异形体
3．下列离子方程式正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
5．时，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．滴加溶液显红色的溶液中：
B．的溶液中：
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
D．的溶液中：
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在水电离出mol/L的溶液：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等
C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂
D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子
8．根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是
A．在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为
C．氧化性强弱的顺序为：
D．溶液中不可能发生反应：
9．与能在酸性溶液中发生反应：，则中化合价为
A． B． C． D．
10．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
11．下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA
B．标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5NA
C．0.5的溶液中含有的数为1.5NA
D．2mol的C与1mol 充分反应，转移的电子数为8NA
12．下列叙述正确的是
A．含物质的量为0.1mol B．含有约个原子
C．标准状况下，含有的分子数约为
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
13．奥司他韦在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．红外光谱仪可以辅助测定奥司他韦的结构
B．奥司他韦能与发生还原反应
C．奥司他韦能形成分子内氢键
D．奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性
14．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为
B．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
C．聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水
D．聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用和杂化
二、填空题
15．填空(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中的还原剂是 ，每生成1个转移 个电子。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
(4)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒： 。
16．按要求回答下列问题：(1)标准状况下，44.8L的NH3所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
(3)过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式 ，__H2O2+__Cr2(SO4)3+___KOH=__K2CrO4+___K2SO4+___H2O。
(4)在碱性条件下制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、、Cl 、H2O。
①写出并配平制备高铁酸钾反应的离子方程式： 。
②每生成1 mol 转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
17．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题：
(1)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
(4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。
(5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
18．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：
(1)D→E的反应类型是 。
(2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式 。
(4)H是G的同分异构体，其中H满足以下结构的同分异构体有 种：
①只含有1个甲基②含有1个羟基③H属于芳香化合物，任写一种符合核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的H的结构简式 。
Ⅱ．已知：Diels-Alder反应：。设计合成物质N()的路线如图：
(5)反应①的类型是
(6)写出反应③的化学方程式： 。N的一氯代物有 种。
试卷第1页，共3页
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高三化学阶段复习卷4-4
（物质的组成、离子反应、氧化还原反应、物质的量、有机）
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B B B C C A
题号 11 12 13 14
答案 A A B C
15．(1) Na2O2和FeSO4 10
(2)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O(3)
(4)6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O
16．(1) 2 2(2)
(3)
(4) 3 0.15
17．(1)、(2)、(3)、
(4)(5)
18．(1)取代反应(2)Cl2、FeCl3(3)
(4) 6
(5)加成反应
(6) 22 4
1．B
【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；A错误；
B．石膏或盐卤点制豆腐是加入盐溶液使胶体发生聚沉，与胶体的性质有关，B正确；
C．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，而不是用硫酸，C错误；
D．含有Na元素的焰色实验的现象相同，均为黄色，利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如，也可以是酸性氧化物，如，C错误；
D．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+，故A错误；
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．澄清石灰水久置后出现白色固体是因为澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．用酸性高锰酸钾溶液验证过氧化氢的还原性的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；
D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A．滴加溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，之间不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，、、OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液是强碱性溶液，、与都能反应，不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．水电离出mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，能大量存在，B符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，与H+不能大量存在，C不符合题意；
D．在溶液中因发生双水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，A错误；
B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B正确；
C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C错误；
D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、每生成1个O2，转移2个电子，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；
B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据②知，根据③知，所以氧化性强弱的顺序为：，故C正确；
D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】由电荷守恒可得：(—n)+(—2)×3+(+1)×14=(+3)×2，解得n=2，R2O中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，R元素的化合价为+6价，故选C。
10．A
【详解】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。
11．A
【详解】A．常温常压下，16gO2中所含氧原子的物质的量为=1mol，16gO3中所含氧原子的物质的量为=1mol，则16gO2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA，A正确；
B．标准状况下，H2O并非气态，密度未知，无法求出11.2L H2O的物质的量，也就无法求出所含的分子数，B不正确；
C．0.5的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确；
D．2mol的C与1mol O2充分反应，生成2molCO，转移的电子数为4NA，D不正确；
故选A。
12．A
【详解】A．含物质的量为 ，故A正确；
B．含有约个2×原子，故B错误；
C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误；
D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为，故D错误；
选A。
13．B
【详解】A．红外光谱仪可以测定有机物中的化学键或官能团信息，可以辅助测定奥司他韦的结构，A正确；
B．奥司他韦中只有碳碳双键可以与加成，酰胺基，酯基不能与加成，故奥司他韦只能与发生加成(还原)反应，B错误；
C．氨基上的H原子可以与处于相邻的酰胺基上的O原子之间形成分子内氢键，C正确；
D．酰胺基、酯基在强酸，强碱环境中均容易发生水解反应，因此奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性，D正确；
答案选B。
14．C
【详解】
A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯（），其链节为，A错误；
B．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，B错误；
C．聚羟基丙酸是一种由可再生资源制备的新型环保塑料，其原料来源于植物，如玉米、甘蔗等，通过聚合反应生成高分子材料 ，可以通过微生物分解为二氧化碳和水，C正确；
D．聚丙烯腈（）分子中含有-CH2-和-CN，不含碳碳双键，碳原子采用和杂化，D错误；
故选C。
15．(1) Na2O2和FeSO4 10
(2)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O
(3)
(4)6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O
【详解】（1）中FeSO4的Fe元素由+2价上升到+6价，Na2O2的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，每生成1个生成2个，转移电子数为2+2×4=10个。
（2）湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成C1-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O。
（3）
中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，HCl的Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（4）该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
16．(1) 2 2
(2)
(3)
(4) 3 0.15
【详解】（1）标准状况下，44.8L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为；
（2）Fe2+的酸性溶液与H2O2反应，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；
（3）H2O2中O元素的化合价从-1价变为-2价，Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价从+3价变为中K2CrO4的+6价，根据得失电子守恒，Cr元素化合价升高3×2=6，H2O2中元素化合价降低1×2=2，所以H2O2的系数为3，Cr2(SO4)3的系数为1，根据原子守恒配平其他物质的系数，可得：；
（4）①在碱性条件下制备高铁酸钾(K2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO 作氧化剂被还原生成Cl ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为；
②反应中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，故每生成1mol，转移电子1mol×(6-3)=3mol；还原产物为Cl ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为。
17．(1)、
(2)、
(3)、
(4)
(5)
【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否一定含；溶液为电中性，则一定含；综上所述，一定没有、，一定有、，可能含有、，以此来解答；
【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、；
（2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、；
（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、；
（4）综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：；
（5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。
18．(1)取代反应
(2)Cl2、FeCl3
(3)
(4) 6
(5)加成反应
(6) 22 4
【分析】
I．A与水发生加成反应得到G，A与Cl2发生加成反应得到B，B发生取代反应得到C，C与氢气发生加成反应得到D，D发生取代反应得到E；F是高分子化合物，A发生加聚反应得到F：。
II．1,3-丁二烯与发生加成反应得到C，C与水发生加成反应得到D，D发生催化氧化得到N。
【详解】（1）根据分析可知，D发生取代反应生成E；
（2）B发生苯环上的取代反应得到C，反应条件为：Cl2、FeCl3；
（3）
F是高分子化合物，A→F的化学方程式：；
（4）
H是G的同分异构体，满足条件：①只含有1个甲基；②含有1个羟基；③H属于芳香化合物，若苯环上有2个取代基：-OH、-CH2CH3，共有邻、间、对3种，- CH3、-CH2OH，共有邻、间、对3种，共计6种；核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的H的结构简式：；
（5）根据分析可知，反应①为加成反应；
（6）
反应③化学方程式：22；N中有4种不同化学环境的氢原子，如图所示：，一氯代物有4种。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
