2024～2025学年第一学期高一期中调研试卷
化学参考答案 2024.11
一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B A D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C D D C A
二、非选择题：共4题，共58分。
说明：非选择题涉及化学方程式均为2分，其中反应物和生成物的化学式书写正确得1分，反应条件、气体、沉淀符号等共1分。
15．（16分，每空2分）
I．②⑤⑥ ④⑥
II．（1）1.806×1024
（2）13.6
（3）①0.014 mol·L－1 (单位错或漏写扣1分) ②3︰7
III．（4）SiO2＋2NaOH＝2Na2SiO3＋H2O
（5）NaCl
16．（13分）
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 (2分) BDE (2分)
（2）75℃ (1分) 碱式碳酸铜在较高温度下分解产生黑色CuO (2分)
（3）取最后一次洗涤滤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀
产生，即洗涤干净 (2分)
（4）n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L 1×16.80 mL ×10 3 L·mL 1＝1.680×10 3mol
由化学方程式知：2Cu～2CuSO4～I2～2Na2S2O3 (1分)
n(Cu)＝n(CuSO4)＝n(Na2S2O3)＝×1.680×10 3 mol ＝0.01680 mol (1分)
m(Cu)＝0.01680 mol×64 g·mol 1＝1.0752 g (1分)
w(Cu)＝×100%＝53.76% (1分)
17．（12分，每空2分）
（1）①适当提高反应温度或延长浸取时间
②MnO2＋CuS＋2H2SO4＝S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O
（2）BC
（3）(NH4)2SO4
（4）①0.5 mol
②[Cu(NH3)4]2+（或Cu2O）被N2H4·H2O还原成Cu
18．（17分）
（1）分液漏斗 (1分) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2分)
（2）① ＜ (2分)
②将Cl2通入饱和NaCl溶液除去挥发出来的 HCl，再通入到 40 mL蒸馏水中 (2分)
（3）①2︰1 (2分)
②缓慢滴加浓盐酸或将三颈烧瓶置于冰水浴中 (2分)
（4）①CH3COOH＋NaClO＝HClO＋CH3COONa，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，氧化能力更强或氧化速率更快 (3分)
②NaClO受热分解，温度越高，分解的速率越快（答“”NaClO和空气中的CO2反应生成的HClO，温度越高，HClO分解的速率越快”本次也给分） (3分)
高一化学参考答案 第2页 共2页2024～2025 学年第一学期高一期中调研试卷
化 学 2024.11
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A．水银 B．冰 C．干冰 D．可燃冰
2．反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为 18 37的氯原子：17Cl
B．H2O、D2O、T2O 互为同位素
C 2 ．O 的结构示意图：
D．Na ＋ －2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4＝2Na ＋SO
2
4
3．下列过程中不．涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．粗盐提纯
C．化丹（Pb3O4）为铅 D．氯碱工业
4．下列各组物质的分类正确的是
A．空气、漂白粉、胶体均属于混合物
B．CO2、CO、SO3 均属于酸性氧化物
C．NaHSO4、HCl、HNO3 均属于一元酸
D．MgCO3、AgCl、KNO3均属于可溶性盐
5．1911 年，科学家卢瑟福用带正电荷的 α 粒子轰击金箔，发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿
原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大的偏转，极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几
乎达到 180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是
A．金原子核内含有质子和中子
B．金原子内的质量是均匀分布的
C．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的
D．金原子内有体积很小、质量远大于 α 粒子的核
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阅读下列材料，完成 6~7 题：20 世纪 60 年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969 年，我国药学家
屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对 200 多种中药的 380 多个提取物进行筛选，最后将
焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理
学或医学奖。青蒿素（分子式为 C15H22O5）是一种白色晶体，沸点为 389.9℃，高于 60℃分解。
6．下列关于青蒿素的说法不．正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol 1
B．10 g 青蒿素中 m(C)︰m(O) = 9︰4
C．1 mol 青蒿素完全燃烧生成 90 g H2O
D．14.1 g 青蒿素中含氧原子数目约为 1.505×1023
7．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78.5 34.6
溶解度/mg· L 1 0.07 32.20 26.50
下列说法不．正确的是
A．“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B．“加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇
C．“蒸馏”时控制温度略高于 35℃
D．利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸具有酸性，可用于金属除锈
B．Cl2 呈黄绿色，可用于制备漂白液
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．Fe2O3 能与酸反应，可用作红色颜料
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
Fe 电解
A．Cl2 FeCl2 B．NaCl溶液 Cl2
澄清石灰水 CO2
C．SO2 CaSO4 D．CaCl 溶液 CaCO 2 3
点燃
10．中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为 2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。
下列说法正确的是
A．KNO3 是还原剂 B．黑火药中含有 3 种单质
C．CO2 是氧化产物 D．每消耗 1 mol S，反应转移 2 mol 电子
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11．实验室以 CaCO3 为原料制备 CO2并获得无水 CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是
A．制取 CO2 B．除去 CO2中 HCl C．干燥 CO2 D．制得无水 CaCl2
12．用 N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CCl4 的体积约为 22.4 L
B －．常温常压下，1 mol·L 1 CaCl2 溶液中含有的 Cl 数目为 2N0
C．标准状况下，11.2 L 氦气中含有的氦原子数为 N0
D．常温常压下，28 g CO 与 N2 的混合气体中含有的原子总数为 2N0
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
某待测液中加入稀 NaOH 溶液，试管口湿润的红色石
A ＋该待测液一定不含 NH4
蕊试纸未变蓝
B 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4，溶液褪色 H2O2 具有氧化性
C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：Al2O3 >Al
向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
D －该待测液一定含 SO24
产生
14 ＋ ＋ － － －．某固体混合物中可能含有：K 、Na 、Cl 、CO23 、SO
2
4 等离子，将该固体溶解所得到的溶
液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
B．该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
C．该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl
D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl
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二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（16 分）
I．有下列六种物质：①CO2 ②BaSO4 ③蔗糖 ④KOH 溶液 ⑤液态 HCl ⑥熔融 NaCl
其中属于电解质的是 ▲ ；能导电的是 ▲ （均填序号）。
Ⅱ．（1）1.5 mol CO2中含有的氧原子数与 ▲ 个 H2O 中含有的氧原子数相同。
2 1 （ ）实验室配制 500 mL 0.5 mol·L H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为 98%的浓硫酸
3
（密度为 1.84 g·cm ） ▲ mL。
（3）某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比
为 1︰3︰6。
①配制该营养液后 c(NH＋4 )=0.012 mol·L
1 +
，溶液中 c(K )＝ ▲ 。
②若采用(NH4)2SO4和 KCl 来配制该营养液，则(NH4)2SO4和 KCl 物质的量之比为
▲ 。
Ⅲ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
（4）SiO2 是普通玻璃的主要成分，与 CO2 一样属于酸性氧化物。写出 SiO2 溶于 NaOH 溶
液的化学方程式： ▲ 。
（5）误将 84 消毒液与双氧水（H2O2）混用会产生 O2。当参加反应的 NaClO 和 H2O2的物
质的量之比为 1︰1 时，该反应的还原产物为 ▲ （填化学式）。
16．（13 分）碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂
等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质
量分数。
已知：2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4
实验Ⅰ. 探究制备碱式碳酸铜的最佳温度
取 0.500 mol·L 1 CuSO 14 溶液 2 mL，按合适配比（1∶1.2）加入 0.500 mol·L Na2CO3溶
液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：
实验小组 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 50 75 100
沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色）
产率 73.8 93.4
实验 II．制备碱式碳酸铜
取一定量上述 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀
完全后减压过滤，洗涤，干燥。
（1）实验Ⅰ中，需要配制 250 mL 0.500mol·L 1 CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒
外，还需要 ▲ ；配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 ▲ 。
（填字母）
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A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出
E．定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切
（2）实验Ⅱ中，控制 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液反应的最佳温度为 ▲ ，实验小组④所得
产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是 ▲ 。
（3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 ▲ 。
4 1（ ）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取 2.000 g 样品于烧杯中，加入 6 mol·L 的硫
酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至 250 mL 容量瓶中定容摇匀。取 25.00 mL
1
上述溶液与过量 KI 完全反应后，以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol·L Na2S2O3标准溶
液滴定至终点，重复 3 次实验，平均消耗 Na2S2O3标准溶液 16.80 mL。计算样品中铜
元素的质量分数 ▲ （写出计算过程）。
（已知：2CuSO4＋4KI＝I2＋2CuI ↓＋2K2SO4，I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
17．（12 分）用低品铜矿（主要含 CuS、FeO）制备 Cu2O 的一种工艺流程如下：
（1）酸浸
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有 ▲ 。
②酸浸时，CuS 被 MnO2氧化为 S 单质，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）调 pH
+ 3+ 2+
“调 pH”的目的是加入适量能消耗 H 的试剂，使溶液中的 Fe 转化成 Fe(OH)3，而 Cu 、
Mn2+不沉淀。可选用的试剂是 ▲ 。（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2CO3
（3）除锰
“除锰”时加入“氨水-NH4HCO3”混合溶液，使 MnSO4 转化成 MnCO3沉淀的同时还
生成一种盐，该盐的化学式为 ▲ 。
（4）还原
向除锰后所得的滤液﹛主要含[Cu(NH3)4]SO4﹜中加入水
合肼（N2H4·H2O）还原得到 Cu2O。
①已知：N2H4·H2O 作还原剂时，氧化产物为一种无毒物
质。要得到 1 mol Cu2O，理论上需要加入 N2H4·H2O 的
物质的量为 ▲ 。
②控制其他条件不变，水合肼（N2H4·H2O）的浓度对 Cu2O
题 17 图
的产率的影响如题 17 图所示。当水合肼的浓度大于 3.5
mol·L 1 时，[Cu(NH3) ]
2+
4 的转化率仍增大，但 Cu2O 的产率下降，可能的原因是 ▲ 。
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18．（17 分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用题 18 图-1 装置制取氯气、模拟
制备 84 消毒液，并探究 84 消毒液的性质。
已知：①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 反应放热，温度超过 40℃时会生成 NaClO3。
②酸性：CH3COOH >H
－
2CO3 > HClO >HCO3 。
③ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP 值越大，该物质的氧化性越强。
（1）制备氯气。
浓盐酸
①装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
MnO2
（2）除杂。
①饱和食盐水的作用是除去 Cl2中混有的 HCl
饱和食 NaOH
n(NaClO) 盐水 溶液
气体。若无该装置 B，则三颈烧瓶中 n(NaCl) A B C D
▲ 1∶1（填“＞”“＜”或“＝”）。 题 18 图-1
②为探究饱和食盐水对装置 A 制得的 Cl2 的溶解度的影响，某研究小组设计了如下 4
个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。
已知：用 pH 传感器监测溶液 pH 变化，当溶液 pH 五分钟内保持不变，认为 Cl2 在
水中溶解达到饱和且与水反应充分。
实验
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
步骤
将Cl2通入饱和NaCl溶液
将Cl2 通入到 将Cl2 通入到
除去挥发出来的HCl，再
① 40 mL蒸馏水 40 mL饱和 ▲
通入到 40 mL饱和NaCl
中 NaCl溶液中
溶液中
② 用 pH传感器记录溶液pH的变化
（3）制备 84 消毒液。
n(NaClO) n(NaCl)
①若三颈烧瓶生成的产物中n(NaClO ) = 5︰1，则产物中n(NaClO) = ▲ 。 3
②为减少 NaClO3的生成，在不改变 NaOH 浓度和体积的条件下，实验中可采取的措
施是 ▲ 。
（4）探究 84 消毒液的性质。
实验Ⅰ．在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。
实验 II．在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 白醋，放入红色纸片，
纸片迅速褪色。
实验Ⅲ．不同温度下，测得露置在空气中的 84 消毒液 ORP
值随时间的变化曲线如题 18 图-2 所示。
①结合化学方程式说明实验Ⅰ、II 现象不同的原因是 ▲ 。
②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP 值下降的越快的
原因是 ▲ 。 题 18 图-2
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ORP/mV
