初中阶段性教学成果评估
九年级化学学科试卷
理化考试时间150分钟，化学试卷满分50分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共10分）
本题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A.研制碳纳米管材料 B.研制新型半导体材料
C.研发数字货币加密技术 D.研发高纯稀土金属提取技术
2．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3．超市有富硒大米、富硒鸡蛋，其中“硒”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.离子 D.单质
4．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A. B.Na C. D.
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A.振荡试管 B.倾倒液体 C.连接橡胶塞 D.检验氢气纯度
6．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.属于空气污染物 B.过度排放会加剧温室效应
C.可以用于冶金工业 D.能使紫色石蕊试液变红
7．但在航空航天领域有重要的应用价值，该元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.但是一种金属元素 B.铝的元素符号为Ta
C.每个但原子中含73个质子 D.铝的相对原子质量为180.9g
8．据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.由16个原子构成 D.氢、氧原子的质量比是
9．下列有关化学基本观念的认识正确的是（ ）
A.元素观：氧气、臭氧（）是由氧元素组成的同种单质
B.微粒现：氢氧化钙是由钙离子与氧离子和氢离子构成
C.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D.守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A. B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应 D.甲、乙的相对分子质量比为7:22
第二部分 非选择题（共40分）
11．（10分）阅读材料，回答问题。
氨是一种重要物质，可用作肥料，也是制备各类含氮化合物的基础原料，因此，氨的需求量巨大。工业上在高温、高压、催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图1所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
图1
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解性 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4~75 16~25
表1氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
（1）氨的合成
①请写出文中工业上合成氨反应的化学方程式______。
②可通过分离液态空气获得原料，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
③催化剂可用。高温下，部分被还原为FeO，则固体中铁元素的质量分数______（填“升高”或“降低”）。
④氨中氮、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
⑤参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。
A. B. C. D.
（2）氨的应用
①液氨可用作制冷剂。氨转化为液氨过程中，从微观角度分析，发生改变的是______。
②利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是______（填元素符号）。
③在一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______、______（答出两点）。
12．（11分）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。
【水的组成】
（1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”是______（填化学式）。
（2）实验2：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①该反应的化学方程式为______。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。
（3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。
实验步骤：
Ⅰ．按如图安装好装置，检查装置的气密性；
Ⅱ．往U形管中装入水（水面略低于支管口）；
Ⅲ．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源；
Ⅳ．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源；
Ⅴ．检验气体。
问题讨论：
①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是______。
②实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线______处。将该注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是______。
③电解水过程有如图步骤的模拟构成（图中的●表示氧原子，○表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是______（填字母序号）。
【水的净化】
（1）“生命吸管（Lifestraw）”是一种便携小型水净化器（如图1）。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物：活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子：超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。图2是其内部结构及主要处理步骤示意图。
①滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是______。
②活性炭的作用是______。
③“生命吸管”中得到的饮用水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）利用图3装置对山泉水进行净化，其原理和实验室中______操作相同。
图1 图2 图3
13．（10分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______。检验二氧化碳的方法是：将气体通入______中。
（3）实验室用装置A做加热高锰酸钾制取氧气实验时，应在试管口放______，目的是______；用装置E收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。
（4）实验室制取二氧化碳和氧气，均不能选用的收集装置是______（填字母序号）。
（5）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。
（6）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法正确的是______。
A.对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响
14．（9分）某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为______。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是______。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（请简述方法______），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
【记录与处理】
（4）①已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成的质量，至少还需要的数据是______（填字母序号）。
A.m（小烧杯） B.m（大烧杯） C.m（大烧杯+反应后剩余物）
②若求得生成的质量为4.4g，则参加反应的的质量为______g。
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成的体积是______mL。
【反思与评价】
（6）经过分析，你认为这两种方法的特点分别是：实验Ⅰ______，实验Ⅱ______。
化学参考答案及评分标准（2024.11）
说明：本次考试每个化学方程式1分，出现错误即不得分。
第一部分 选择题
（本题包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C D B D B C B
第二部分 非选择题
（本题包括4道小题，每空1分，共40分）
11．（10分）
（1）①N2 + 3 H22 NH3 ②物理变化 ③升高 ④14:3 ⑤C
（2）①氨气分子间的间隔 ②N ③4NH3+3O2 N2+6H2O ；
氨气更易溶于水 ； 氨气的爆炸极限范围比氢气小（或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存或燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理等表述合理即可）
12．（11分）
【水的组成】
（1）H2
（2）① 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 ②水蒸气
（3）①将装置内空气排尽，防止发生爆炸 ②5mL 木条燃烧的更旺 ③ADBC
【水的净化】
（1）①引流 ②过滤不溶物，吸附水中色素和异味等（答出“吸附”即可）③混合物
（2）蒸馏
13.（10分）
（1）铁架台
（2）防止气体从长颈漏斗逸出 澄清石灰水
（3）一团棉花 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 a
（4）D
（5）密度比空气略大（或密度比空气大） 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等）
（6）ACD（漏选、错选不得分）
14.（9分）
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
（3）将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
（4）①AC ②10
（5）80
（6）实验Ⅰ 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
实验Ⅱ 用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
