初四化学期中测试题
相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16
一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是
A. 实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒
B. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100
D. 量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小
2. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是
A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液
B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
3. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D. 向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生
6. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是
A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变
B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质
C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化
D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验
7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
9. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. NaNO3、HCl、Na2SO4
B. NaNO3、NaCl、CuSO4
C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D NaOH、BaCl2、Na2SO4
10. 下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是
A. ①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同
B. ①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. ⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关
D. ⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关
二、填空与简答
11. 常见酸和碱的性质
（1）宏观物质的微观构成--完成下表内容
物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫
化学式 ______
______
构成物质微粒 ______ ______ ______ ______
物质类别 ______ ______ ______ ______
①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液
（2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）______。
（3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号）______只能与硫酸溶液反应的是（填序号）______，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因______。
（4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是______、______。
12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
13. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。
（1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是______；沉淀池中，发生反应的微观实质是______。电解池中反应的能量转化形式是______。
（2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式______。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式______。
（3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）______和______。
（4）操作①是______，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是______
（5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是______。
14. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
（2）下列说法错误的是______；
A. 图2中b点所示溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______；
A 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。
（5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。
三、实验探究
15. 氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。
某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
（2）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和______；
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH、和
（3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
（4）
实验步骤 现象 实验结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量______溶液 ______ 猜想二不成立
实验Ⅱ：__________________ ______ 猜想三成立。
实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为____________。
【拓展延伸】
（5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有______。
四、计算
16. 某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。
（1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH______填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是______（填符号）。
（2）计算样品中氯化钠的的质量分数。
初四化学期中测试题
相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16
一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、填空与简答
【11题答案】
【答案】（1） ①. Zn ②. K2CO3 ③. 锌原子##Zn ④. H+、Cl-、H2O ⑤. K+、 ⑥. 二氧化硫分子##SO2 ⑦. 单质或纯净物 ⑧. 混合物 ⑨. 盐或纯净物或化合物 ⑩. 氧化物或纯净物或化合物 （2）①②③⑤
（3） ①. ②④⑥⑦ ②. ⑧ ③. 酸根离子不同
（4） ①. ②.
【12题答案】
【答案】 ①. 丙=乙>甲 ②. 1：2 ③. t1 ④. 乙＞丙＞甲 ⑤. 75 ⑥. 30 ⑦. 降温
【13题答案】
【答案】（1） ①. ②. 镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 ③. 电能转化为化学能
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 过滤 ②. 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁
（5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水
【14题答案】
【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. （2）B （3）BC
（4）偏大 （5）
三、实验探究
【15题答案】
【答案】（1）
（2）Na2CO3 （3）Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存
（4） ①. 氢氧化钙 ②. 无明显现象 ③. 另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤. （5）反应物、生成物
四、计算
【16题答案】
【答案】（1） ①. < ②. H+、Na+、Cl-、H2O
（2）解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=1.6g
样品中氯化钠的的质量为10g-1.6g=8.4g
样品中氯化钠的的质量分数为：
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。
