台山一中2024-2025学年第一学期中段考试
高一化学参考答案
1-5:ACDAD 6-10：ACABB 11-16：DCCBBD
(14分，除特别标注外，其余2分一空）
Ⅰ（1）②③④； ④ ⑥
（2)FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)KHSO4(熔融）=== K+ + HSO4-
Ⅱ（1）C （1分） ① D （1分） ② 5 2 2 5 2 4
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4
18.(14分，除特别标注外，其余2分一空）
Ⅰ 不属于 （1分） 一（2分）
Ⅱ（1） ①. 、、 ②. 、、、
（2） ①. H++OH-=H2O ②. C1-+Ag+=AgCl↓
（3） ①. 无 （1分） ②. 溶液中、、物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+
19.(14分，除特别标注外，其余2分一空）(1) 分液漏斗（1分） 除去Cl2中混有的HCl
(2) ③（1分）
(3)AC （4） 溶液中生成的次氯酸（或次氯酸钠）有强氧化性（或漂白性），使红色褪去所致(其他合理说法也可)
（5）乙多（6）CD
20.(14分，2分一空）
Ⅰ （1） 图2
（2）
Ⅱ (3 ) 3 ①③
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5) bd台山一中2024-2025学年第一学期中段考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55
一、单项选择题（每道题目只有一个最佳选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分）
1. 下列物质归类正确的是
A. 电解质：硝酸、烧碱、纯碱 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打
C. 混合物：漂白粉、氯水、液氧 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水
2．由 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4的转化一定不会涉及到的化学反应类型为
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应
3. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B.丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的
C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D. 向NaOH溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体
4．在熔融状态下能够导电的电解质是
A．KNO3 B．SiO2 C．石墨 D．HCl
5．下列关于图示的叙述正确的是
A．固体不可以导电，属于非电解质 B．a离子是Cl－
C．溶液不能导电 D．熔融可导电
6．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C．用H2SO4中和碱性废水：
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生
B．相同条件下，NaHCO3溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．NaHCO3固体溶于水放热，Na2CO3固体溶于水吸热
D．向相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞溶液，前者红色较深
9．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色
B．Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
D．Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀
10．下列叙述正确的是
A．任何物质都含有约个原子
B．16gO2含有的O2分子数约为3.01×1023
C．44gCO2含有的O原子数约为6.02×1023
D．H2O的摩尔质量为18g
11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B点溶液中：SO Mg2＋、和可以大量共存
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
D．D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有O2分子
C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 加热NaHCO3可分解放出气体 NaHCO3可用于焙制糕点 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 加热金属钠，钠立即燃烧 钠燃烧，火焰黄色，得黄色产物 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D NaClO溶液可用于消毒 NaClO属于盐，易溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A. A B. B C. C D. D
14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中各种物理量（如pH、温度、压强、电 导率等）的图象，该图象表示的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的pH随时间的变化
C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化
15.“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是
A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态
D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
16.现有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（ ）
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3
II卷（本部分共4小题，共56分）
17.（14分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题：
Ⅰ（1）以上物质中属于电解质的除⑧之外还有________________（填序号）；以上物质属于纯净物且能导电的是________________（填序号）。
（2）写出制备⑤的化学方程式：________________________________。
（3）写出在熔融状态下的电离方程式____________________________。
Ⅱ（1）从元素化合价的角度分析，的性质___________（填选项字母，下同）。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
①如验证的氧化性，可选择的药品是____________________________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
②将通入酸性溶液中，溶液褪色，-转化为，该反应的离子方程式为：（配平） SO2+ MnO4-+ H2O= SO42-+ Mn + H+
（2）和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为___________________________。
18.（14分）Ⅰ．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
Ⅱ. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_______；肯定不存在的离子是_______________________。
（2）写出③中发生反应的离子方程式： ， 。
（3）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_______(选填“有”或“无”)，判断依据是______。
19．（14分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为 。B中试剂的作用_______________；
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)某同学用含酚酞的稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的溶液褪色。可能原因有：
①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；
②
(5)甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。
(6)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是(双项）___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应
B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似
20．（14分）Ⅰ纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图1 图2
图1、2中，_______能更简便说明二者的稳定性，图2中受热处发生反应的化学方程式为____________________________。
NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________________________________________。
II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(4)Na2CO3和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是：
(用化学方程式表示)
(5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是可能析出的各种物质中的溶解度最小
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
