第三单元 物质构成的奥秘 复习测评
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分）
1．下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是（ ）
A. B. C. D.
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
3．“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
4．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. B. C. D.
5．元素观、微粒观是重要的化学观念，下列有关说法错误的是（ ）
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
6．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ ）
A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多
7．［建构微观模型］借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是（ ）
A. B. C. D.
8．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中为2 B. 硼原子的核外电子带正电
C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为
9．［航天科技·镀金钼丝天线］我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 钼的元素符号是 B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为44
10．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 水结成冰后不再流动——分子停止了运动
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
11．铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示,下列有关铷元素的说法正确的是（ ）
A. 铷原子的核电荷数为37
B. 铷元素位于元素周期表的第四周期
C. 铷原子的质量为
D. 铷原子在化学反应中易得到电子
12．时将水置于强电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。用“暖冰”做如图所示实验，在烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红后褪色。下列有关说法正确的是（ ）
A. 水形成“暖冰”时分子种类改变
B. “暖冰”中的水分子间没有间隔
C. “暖冰”在强电场中凝固吸收热量
D. 相同反应物在不同条件下产物可能不同
13．［微型创新实验］某同学对教材中探究分子性质的实验（如图1）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡胶塞上。关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是（ ）
图1 图2
A. 图1中可观察到乙中溶液变红
B. 图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液自上而下依次变红
C. 图2比图1的实验更环保、更节约
D. 若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论
二、填空与简答题（本题包括2小题，共9分）
14．（4分）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
图1 图2
（1） 由图1可知，锂的相对原子质量是____________。
（2） 图2中，具有相对稳定结构的原子是______（填字母），A与C化学性质相似的原因是________________相同。
（3） A与B形成化合物的化学式为________。
15．（5分）［跨学科实践活动·制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程］人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1） 1803年,道尔顿提出原子论,认为化合物由“复杂原子”构成，复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。请写出一种符合道尔顿“复杂原子”的物质:____________________________________________。
（2） 19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是__________________________________________。在此基础上，他认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
（3） 1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的 粒子散射实验，实验现象如图1所示（已知： 粒子带正电），由此可以推理得出的结论是____（填字母）。
图1 α粒子运动轨迹示意图
A. 原子核带正电
B. 原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C. 原子核由质子和中子构成
D. 原子内部有很大的空间
（4） 碳、碳、碳（已知：12、13、14均表示相对原子质量）都是碳元素的原子，它们的主要差别在于____________。
（5） 人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是____________________________________________________。
图2
答案
一、1-12 C C D B B C D A D C A D B
二、13.（1）
（2） ；最外层电子数
（3）
14.（1） （或等,合理即可）
（2） 原子对外不显电性（或原子呈电中性）
（3） ABD
（4） 中子数不同
（5） 不属于同种元素，这两个微粒核内质子数不同
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