2024~2025 学年第一学期期中调研考试
高一化学试卷
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
单项选择题（共 13 题，每小题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是
A. 3胶体 B. 溶液
C. 3悬浊液 D. 牛奶
2.下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 18的氯原子： 3517
B. 氯原子的原子结构示意图：
C. 双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应：
D. 2( 4)3在水中的电离方程式： 2( ) = 3+4 3 + 2 4
3.油条的一种做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，
形成孔洞。放置过程发生反应：2 ( 4)2 12 2 + 3 2 3 = 2 ( )3 ↓+ 3 2 4 + 2 4 +
3 2 ↑+ 21 2 。下列有关判断正确的是
A. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
D. 反应的离子方程式为 2 3+ + 3 2 3 = 2 ( )3 ↓+ 3 2 ↑
4.下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错．误．的是
A. 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B. 2 2可吸收 2产生 2，可用作呼吸面具供氧剂
C. 2 3溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
D. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
高一化学试卷 第 1页 共 8页
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5.下列图示实验装置和原理不．能．达到实验目的的是
A. 装置甲：除去氯气中混有的少量
B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素
C. 装置丙：验证 3受热分解生成 2
D. 装置丁：称取一定质量的 固体
6. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA
B．1mol Na 与足量O2反应，生成Na 2O 和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
C．在标准状况下， 22.4L H2O 所含的氧原子数目为 NA
D. 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有 Cl 数为 NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A. 用 与水反应：2 + 2 2 = 2 + + 2 + 2 ↑
B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡： 3 + + = 2 ↑+ 2
C. 石灰石溶于醋酸： + 2 + = 2+3 + 2 + 2 ↑
D. 2与 溶液反应： 2 + 2 = + + 2
8．在 200g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150g 时开始产生气体，
继续滴加稀盐酸到 200g 时，气体质量最大(假设 CO2全部逸出)。溶液中产生 CO2的质量与加入盐酸
的质量如图所示。下列说法不．正．确．的是(设盐酸的密度为 1g/mL)
A．B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3 和 NaCl
B．加入盐酸的物质的量浓度为 2mol/L
C．最初通入的 CO2 的质量为 4.4g
D．AB 段发生的反应只有 Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
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9.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体( FeSO4 7H2O )，流程如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应
B．“酸溶”时试剂X 可用稀硫酸或稀盐酸
C．“还原”时发生反应的离子方程式为Fe3 Fe=2Fe2
D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶
10. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是
A．用热空气吹出溴，再用 SO2 吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na 、Mg2 、Cl 、Br
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为SO2 Br2 H2O 2H
2Br SO2 3
D．从“氧化 2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
11.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不．正．确．的是
A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C. 含 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D. 碘水加入 4得到 2的 4溶液，该操作为“萃取”
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12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的
是
A. 装置 A 中的KMnO4 可用MnO2 代替
B. b 处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2 具有漂白性
C. c 处FeBr 溶液与过量Cl 反应的离子方程式为： 2Fe2 4Br 3Cl 2Fe3 2 2 2 2Br2 6Cl
D. 含有 0.01molCl2的尾气进入 C 装置时，最多消耗 0.02molNaOH
13.利用 和尿素[ ( 2)2]反应制备 2 4· 2 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② 2 4· 2 有强还原性，能与 剧烈反应生成 2。
下列说法不．正．确．的是
A. 步骤 中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤 制备 溶液时，若溶液中 与副产物 3的物质的量之比为 5 ∶ 1，则参与反应的
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ∶ 5
C. 步骤 生成水合肼反应中 作为氧化剂
D. 步骤 中可将 碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
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二、非选择题（共 4题，共 61 分）。
14.(16分)电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头
痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。
Ⅰ.现有下列物质：
①铁 ② 2 ③ 固体 ④乙醇 ⑤熔融的 2 3 ⑥ 4溶液
(1)上述物质中，属于电解质的是 （填序号，下同)，
属于非电解质的是 。
(2)8.4 由 2 3和 组成的混合物与 100 质量分数为 7.3％的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶
液，最终得到的固体质量为___________（填字母序号）。
A.8 . 15.5 . 11.7 . 23.4
(3)将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式 。
Ⅱ. (4)配制 480 0.5 1的 2 3溶液。
①配制时，用托盘天平称取 2 3固体的质量为 。
②其操作步骤如下图所示：
该操作应放在如图所示的 （填序号）操作之间。
③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。
.定容时俯视刻度线
.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
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15.（11 分）某白色固体中可能含有 2 3、 、 4、 中的一种或多种。为检验固体的成分，
现进行如下实验：
步骤 1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；
步骤 2：取步骤 1所得溶液，向其中加入 2溶液，有白色沉淀产生，滴加 2溶液至过量，过滤；
步骤 3：取步骤 2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。
步骤 4：取步骤 2所得滤液，向其中滴加足量 3溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不
溶解。
(1)由步骤 1的实验现象能否说明原白色固体中含 ，请作出判断并说明理
由： 。
(2)步骤 2所发生反应的离子方程式为 。
(3)由步骤 1、2、3、4 实验现象可知固体中一定含有 ，一定不含 。
(4)补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是 。
16.(18分) 2 3和 3是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ.物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备 3的实验装
置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知： 3极易溶于水，溶液呈碱性。
(1)装置Ⅱ的作用是 。
(2)装置Ⅲ中试管里生成 3的化学方程式为 。
(3)装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入______(填序号)中灼烧得产品纯碱。
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Ⅱ.性质探究：
(4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别 2 3和 3两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
2滴 2滴
澄清石灰水 澄清石灰水
试管① 试管②
1mL0.1mol/L 1mL0.1mol/L
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
两支试管中实验现象为 ；
写出试管②中发生反应的离子方程式：
。
(5)乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。
序号 第一组 第二组 第三组
1 0.5 1 2 1 0.5 1 2 1 0.5 1 2
溶液
1 0.5 1 3 1 0.1 1 3 1 0.01 1 3
现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象
①第一组实验中沉淀的化学式为 ；气泡的化学式为 。
②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用 60℃水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因
是 。
根据上述实验现象：
乙同学认为，可用 0.5 1 2溶液鉴别 2 3和 3两种溶液。
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17.(16分)氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 3和 。
回答下列问题：
1 装置 中盛放浓盐酸的仪器名称为 ， 中反应的化学反应方程式为 ,
该反应中氯化氢体现了 (填字母序号)。
A.只有还原性 .还原性和酸性
.只有氧化性 .氧化性和酸性
若产生标准状况下 1.12 2，则反应过程中被氧化的 的物质的量是 。
(2) 中反应的离子方程式为 。
(3) 中采用冰水浴冷却的目的是 。
(4)装置 中饱和 溶液的作用是 。
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