高三化学第二次段考答案
I卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
B
II卷
16.每空2分共10分
(1)
NaHCO;=Na*+HCO;
(2)Na2C03
水解显碱性
(3)
6.02×1020(或0.001NA)
(4)5
17每空3分个15分
点燃
(1)3Cl2+2F
2FeCl3
(2)S02+2H2S=3S+2H20
(3)2Mg+C0
点燃
MgO+C
(4)OH +HCO;=CO+H2O
(5)2Fe3++Cu=2Fe2+Cu24
18除标注外每空2分共16分
(1)红褐色沉淀
Fe(OH)
(2)①方案二
②2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI(3分)
③2Fe3+Fe=3Fe2+(3分)
(3)
被氧化
B
19除标注外每空2分共14分
(1)
250mL容量瓶
胶头滴管
(2)7.3(3分)
(4)玻璃棒
(5)CE(3分)项城三高 2024-2025 学年度上期第二次考试
高三化学试卷
满分 100 分 考试时间 75 分钟
本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。
I 卷
一、单选题（每题 3 分共 45 分）
1．H2SO3中 S的化合价为
A．+2 B．+4
C． +5 D．+6
2．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取 10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解定容
B．称取 10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na 2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
3．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3 ② Fe2O3→FeCl2
③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2
⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④
C．①④ D．③⑤
4．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了
树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美
景的本质原因是
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
答案第 1页，共 6页
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C．发生了丁达尔效应
D ﹣ ﹣．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10 9m～10 7m
高温
5．可用反应 2Al Fe 2O3 Al 2O3 2Fe 焊接铁轨，发生还原反应的物质是
A． Fe2O3 B．Al
C．Al2O3 D．Fe
6．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO 2- ＋3溶液与稀盐酸反应：CO3 ＋2H =H2O＋CO2↑
B．Cl2与 NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O
C .稀硫酸与 Ba(OH) ＋ 2-2溶液反应：Ba2 ＋SO4 =BaSO4↓
D Na H ＋与 2O反应：2Na＋2H2O=2Na ＋2OH-＋H2↑
7．有 0.4 g铁的氧化物，用足量的 CO在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入足量澄清
石灰水中，得到 0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeO和 Fe2O3
8．按物质组成分类， KAl SO 12H O4 属于2 2
A．酸 B．碱
C．盐 D．混合物
9．有 NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量
之比为
A．4∶2∶1 B．1∶1∶1
C．1∶4∶2 D．不能确定
10．2012年 8月 26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成 36人死亡，3人受伤。起因
是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应
选用的标志是
答案第 2页，共 6页
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A B C D
爆炸品 易燃液体 剧毒品 腐蚀品
11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用MnO2与浓盐酸制取 Cl2时，每生成 0.5mol Cl2则转移电子数为 NA
B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为 2NA
C．分子数为 NA的 CO和 C2H4混合气体的体积约为 22.4 L
D．0.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4NO ＋3溶液中含有 NH4 的数目为 0.3NA
12．实验室配制 250mL0.1mol/L Na 2CO3溶液，必需要用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
13．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是
A．加热氧化汞制金属汞 B．电解法制金属镁
C．高炉炼铁 D．从海带灰浸取液中(含 I－)提取碘单质
14．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质
B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C．SO2使品红和酸性 KMnO4溶液褪色
D．常温下浓硝酸不能溶解 Al和 Au(金)
15．下列实验的对应操作中，不合理的是
答案第 3页，共 6页
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
II 卷
16．(每空 2分 共 8分）生活中处处有化学。请回答下列问题：
(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式 。
(2)纯碱化学式 ，其可用于洗涤油污 是因为 。
(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为 C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖
啡含有 0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有 个咖啡因分子。
(4)根据反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成 3 mol Cl2转移 mol电子。
17．(每空 3分 共 15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)~(3)写化学方
程式，(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧 。
(2)能体现 SO2氧化性 。
(3)镁在二氧化碳中燃烧 。
(4)NaOH溶液与 NaHCO3溶液反应 。
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 。
18．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
答案第 4页，共 6页
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(1) 向一支装有 FeCl3溶液的试管中滴加 NaOH溶液，现象为 ，其中含铁元素
的产物的化学式是 ；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有 Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方
案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN溶液，溶液呈现红色，证
明该未知溶液含有 Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液
变为红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 ；
②写出 Fe2+与氯气反应的离子方程式 ；
③实验室在保存含有 Fe2+离子的溶液时，为了防止 Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其
目的是 （用离子方程式表示）
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡
绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+，则这个变色的过程中 Fe2+被 ；若在榨汁的时候加入
适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有 。
A．氧化性 B．还原性 C． 酸性 D．碱性.
19．实验室需要配制 0.5mol/LNaCl溶液 240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填
上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以
及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左
边缘所处的位置(5g以下用游码)： 。
(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤
烧杯和玻璃棒 2 3次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标
签，注明溶液名称及浓度。
答案第 5页，共 6页
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(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E.称量NaCl时用了生锈的砝码
答案第 6页，共 6页
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