江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测
化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+
B．推测不可发生反应：
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+
3．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是
A．工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉
B．c可用作自来水厂的水体消毒剂
C．1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol
D．d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH
6．离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
D．碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
7．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
选项 氧化物 性质 用途
A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂
B 熔点高 用作耐火材料
C 吸湿性 用作干燥剂
D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
C．食醋去除水垢中的：
D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
9．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L含的废水中，的数目为
B．每处理，消耗的体积为6.72L
C．中键的数目为
D．每生成，转移电子数为
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B
装置或操作
目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体
选项 C D
装置或操作
目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．溶液pH<7的原因：
B．铁钉表面产生气泡的原因：
C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀
D．推测溶液pH减小的原因：
12．表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：
C．向沸水中滴加饱和溶液，生成红褐色胶体：(胶体)
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
13．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
A B C D
制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
14．化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是
A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向
C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏
D．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 并探究其性质。回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得 实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是 ，阴极发生的电极反应式是 。
（2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体 (填化学式)，最终转化为砖红色沉淀
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积 (用含 的式子表示)，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。
Ⅱ．探究 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 洗涤干净后，进行如下实验：
查阅资料： 白色， 无色， 黄色。
（4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是 。
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因 (用离子方程式表示)。
Ⅲ．测量电解产物的含量。
（6）称取 样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性) 溶液，使 全部转化为 ，加入过量 溶液，然后用 溶液滴定至终点消耗 (已知 ，则测得电解产物中的含量为 %。
16．（15分）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。
实验操作和现象记录如下：
编号 操作方法 实验现象
1 焰色反应 火焰呈黄色
2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红
3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀
（1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。
同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据
编号 操作方法 实验结果
4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol)
5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol
6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol
（2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
（3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式 。
（4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质 。
17．（14分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L 1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。
阳离子 u∞×108/(m2·s 1·V 1) 阴离子 u∞×108/(m2·s 1·V 1)
Li+ 4.07 4.61
Na+ 5.19 7.40
Ca2+ 6.59 Cl 7.91
K+ 7.62 8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L 1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。
18．（15分）I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置发生的化学反应方程式为 。E装置发生的化学反应方程式为 。
（2）甲、乙分别是 (填标号)。
a．硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式： 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
（5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。
II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式 。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写
3．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误；
B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确；
C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜1mol，C错误；
D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.漂白粉应该是氯气与氢氧化钙反应；
C.根据氯元素守恒可得， n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol ；
D.次氯酸具有漂白性，不能用试纸测量pH.
6．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A正确；
B．向NaClO溶液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HClO+，B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正确；
故答案为：B。
【分析】B.二氧化碳无论过量还是少量，最终都是生成碳酸氢根。
7．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；铁的氧化物和氢氧化物；钠的氧化物
8．【答案】B
【知识点】铵盐；氢氧化铝的制取和性质探究；离子方程式的书写；钠的氧化物
9．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
10．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
11．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
13．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；中和热的测定；甲烷的取代反应；胶体的性质和应用
14．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见能量的转化及运用；合金及其应用；蒸馏与分馏
15．【答案】酸式滴定管；；；；溶液和稀硝酸；；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；中和滴定；化学实验方案的评价；电解池工作原理及应用
16．【答案】Na+、H+、；NaHSO4=Na++H++；NaHCO3=Na++；H＋+=H2O＋CO2↑
【知识点】焰色反应；电离方程式的书写
17．【答案】烧杯、量筒、托盘天平；KCl；石墨；0.09mol/L；Fe3++e-=Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；Fe3+；Fe；取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；原电池工作原理及应用
18．【答案】NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；b；8NH3+6NO27N2+12H2O；没有尾气处理装置；NH2OH + HCl = NH2OH·HCl；增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；SO2 + 2OH- = SO + H2O
【知识点】化学反应速率的影响因素；氨的性质及用途；氨的实验室制法；两性氧化物和两性氢氧化物
