一、选择题（（1-5 题每小题 2 分，6-15 题每小题 3 分，共 40 分））
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B B C C B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D B C
二、非选择题（共 4 题，共 60 分）
16、（12分）(1) AB
500℃ 500℃
(2) CO2＋Li4SiO4 700℃ Li2CO3＋Li2SiO3 或 2CO2＋Li4SiO4 700℃ 2Li2CO3＋SiO2
(3) 氧化（1分） 22.4 L
ZnN4
(4) CO+3H2 CH4+H2O 8NA（1分）
一定条件
(5) 2NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
17、（16 分）(1) 除去废铁屑表面的油污（1分）
(2) 除去反应产生的H2S气体（1 分） 防止亚铁离子被氧化成铁离子（1 分）
(3) 加快过滤速度(或滤出的固体较干燥等) （1 分）
(4) 抑制亚铁离子水解 D
(5) ① 加热煮沸（1 分） ②装置 1（1 分）
(6) ① 吸收氨气，防止氨气对 SO2的检验产生干扰 Ba2＋＋SO2＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋ ②Fe2O3
18．（18 分）（1） （1 分） 4
（2）MnO2 +PbS +4H+ +SO 2－=Mn2+4 + PbSO4 +S + 2H2O
（3）过滤 （1 分）
（4）CO 2－3 水解程度大于 HCO －3 ，(NH4)2CO3溶液碱性较强，从而易生成 Pb2( OH)2CO3
（5）abc
（6）MnF +Ca2+2 =Mn2++CaF2 1.5×10－8 mol·L－1
（7）趁热过滤 用 80～90 ℃的蒸馏水洗涤 2～3次（各 1 分，共 2 分）
（8）分子晶体 e（各 1 分，共 2 分）
19．（14分,每格 2 分）
(1)Cl2，FeCl3
(2) +2NaOH高温 +NaCl+H2O
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
(3)
(4)羧基、酯基
(5) 、 或
(6) 加成反应
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}永春一中2022042-52届02永5学春一年中上高学三期期高中三考年化1学1科月试化卷学1科1.9考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（1-5 题每小题 2分，6-15题每小题 3分，共 40分）
1．作为福建文化的代表之一，闽南文化历史悠久。下列闽南文化内容中蕴含的化学知识描述错．误．的是（ ）
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 传统工艺文化 德化白瓷 德化白瓷属于传统无机非金属材料
肉粽中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，它们都属于天
B 饮食文化 泉州肉粽
然高分子化合物
古籍中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，
C 劳动文化 制作安溪铁观音 焙之，穿之，封之，茶之干矣”，操作“蒸、捣、焙、封”
中最不可能引起化学变化的是“封”
D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了焰色反应原理，该原理属于物理变化
2．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A 2 ．澄清透明溶液：K 、Na 、SO 4 、MnO4
B c(H+) 1.0×10-12mol L-1 NO ．由水电离出 为 的溶液： 2- -3 、S2O3 、NH4 、Cl
C ．使甲基橙变红色的溶液：NH4 、Fe3+、AlO
2、SiO32-
D．通入足量 NH 2 3的溶液：K 、Cu 2 、SO 、Cl 4
3．下列关于物质保存的解释，反应方程式不．正．确．的是( )
A．FeSO 溶液中加入铁粉：2Fe3＋4 ＋Fe===3Fe2＋
B 光照．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓) ═══ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
C．氮肥 NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO 3=== NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．金属钠保存于煤油中：2Na＋O2===Na2O2，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
C．制取乙酸乙酯(必要时可
A．配制银氨溶液 B．除去Cl2中的 HCl并干燥 D．分离溴苯和苯
加沸石)
第 1 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
5．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错．误．的是（ ）
A．可以发生水解反应
B．所有碳原子处于同一平面
C．含有 2种含氧官能团
D．能与溴水发生加成反应
6．某同学进行如下实验：
项目 实验步骤 实验现象
将 NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的 pH试
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红
Ⅰ 纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底
色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
部进行加热
Ⅱ 将饱和 NH4Cl溶液滴在 pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不．正．确．的是( )
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明 NH4Cl发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于 NH4Cl水解造成的
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl的方法制备 NH3
7．制备 K2MnF6的反应： 2KMnO4 3H2O2 2KF 10HF 2K2MnF6 3O2 8H2O。设 NA为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下， pH 9 5的 KF溶液中，水电离出的H 数为10 NA
B．标准状况下， 2.24L的HF含有的分子数为0.1NA
C．0.1mol基态Mn 原子核外含有的成对电子对数为 NA
D．0.5mol的液态H2O s p 2中含 键1NA
8．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态 Y原子的电子具有 4种不同的空间运动
状态，X、Z均与 Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物 Q，其结构如图。下列相关说法错．误．的是（ ）
A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大
B．Q分子中 X、Z间存在配位键，且由 X提供孤电子对
C．YW4分子的VSEPR模型和分子结构均为正四面体形构型
D．Q比Y2W6熔点高很多的主要原因是Wδ+和Wδ-之间存在一种弱电性的相互作用
9．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代
第 2 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不．合．理．的是（ ）
A．实验室可用 a的浓溶液与 f反应制备 d
B．b、d既具有氧化性又具有还原性
C．若 e为钠盐，实验室可用 e和浓硫酸反应制取
少量气态 a
D．若 d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化
合物只有 e和 f，则 n e :n f =3:2
10 － － －．研究发现由铝原子构成的 Al16 、Al17 和 Al18 团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确
的是（ ）
A － － －．Al16 、Al17 和 Al18 互为同位素 B．Al －17 与水反应时作氧化剂
C Al － －． 17 是由铝原子通过离子键结合而成 D．1mol的 Al18 若完全反应生成 Al(OH)3可转移 55NA个电子
11．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错．误．的是（ ）
马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN
结构模型
示意图
A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为 2：1
B．FeSO4·7H2O结构中键角 1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫 S8中 S原子为 sp2杂化 D．HCN的结构式为H C N
12．某同学研究浓硝酸与 KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错．误．的是（ ）
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C 2 ．取少量③中的溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO4 生成
D．①中改用溶有 NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 NO2
氧化性强于浓硝酸
第 3 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
13．可采用 Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：
CuO
4HCl O2 2Cl2 2H2O。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是（ ）
A．Z为 O2，W为 Cl2 B．图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
C．制取 1molCl2，须投入 2molCuO D．CuCl2也可以做反应的催化剂
14．超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错．误．的是（ ）
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界 CO2流体萃取
C．升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离
D．超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
15．氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH － － － － － －3＋3ClO ===N2↑＋3Cl ＋3H2O ②NH3＋4ClO ＋OH ===NO3＋4Cl ＋2H2O
－
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 1 L 0.006 mol·L 1的氨水分别和不同量的 NaClO混合，测得溶液中氨
去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 NaClO投入量(用 x 表示)的关系如图所示。下列说法正确的是
( )
A．x1的数值为 0.024 B．x>x1时，x 越大，生成 N2的量越多
C．x>x1时，c(Cl－) > 4c(NO－3 )
D ＋．x＝x1时，c(Na )＋c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
第 4 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
二、非选择题
16．综合利用 CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
A.可在碱性氧化物中寻找 B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2) Li4SiO4可用于吸收、释放 CO2，原理是在 500 ℃，CO2与 Li4SiO4接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至
700 ℃，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4再生，写出 CO2与 Li4SiO4反应的化学方程式：__________________。
(3) 如图所示，利用缺铁氧化物(如 Fe0.9O)可实现 CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
过程Ⅰ反应中二氧化碳作________(填“氧化”或“还原”)剂，每生成 3 mol 的 Fe3O4 可转化 CO2 的体积为
________(标准状况)。
(4) 我国某科研团队用 CoPe和 ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。
请根据图示写出催化过程②的反应方程式： ________________________________；总的来看，
1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为 。
(5) 下图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理示意图。
请根据图示写出“钙化”中释放 CO2的化学方程式： 。
17．硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 是一种重要的化工原料，俗名莫尔盐，可用作净水剂，治疗
缺铁性贫血的药物等。已知：摩尔盐晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，比一般亚铁盐稳定，约在 100 ℃
失去结晶水。
第 5 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
实验室利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有少量油污、Fe2O3和 FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
取 4.5g 废铁屑于锥形 向处理过的铁屑中加 向滤液中加入一定量
瓶中，加入 10mL30% 入 25mL3mol/LH2SO4， 的(NH4)2SO4固体，加
的 Na2CO3溶液，加热 保持 65℃左右，水浴 热浓缩，冷却结晶，
煮沸 2min，分离并洗 加热制备 FeSO4溶液， 抽滤并洗涤，干燥得
涤。 趁热抽滤 产品。
步骤Ⅰ：碱煮水洗 步骤Ⅱ：FeSO4制备 步骤Ⅲ：硫酸亚铁铵晶体制备
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是 。
(2)步骤Ⅱ在如图 1（加热装置省略）装置中进行，装置 C的作用为 ，该步骤不等
铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 。
(3)“抽滤”在如图 2装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是 。
图 1 图 2
(4)步骤Ⅲ制备硫酸亚铁铵晶体的反应中需保持溶液的 pH在 1～2，其目的为 ，洗涤硫
酸亚铁铵晶体适宜的操作为 。
A．用冷水洗 B．先水洗，后用无水乙醇洗 C．用 30%的乙醇溶液洗 D．用 90%的乙醇溶液洗
(5)通过下列装置可以探究(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)抗氧化能力。
向两支注射器中各放入 0.05molFeSO4·7H2O和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，向右侧拉动注射器活塞，各吸入
20mL空气后关闭注射器针头处的夹子，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积
的溶液，向溶液中各滴加几滴 KSCN溶液。
① 简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作： 。
② 放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是 (填“装置 1”或“装置 2”)。
(6) 为检验莫尔盐的部分分解产物，设计如下实验装置
第 6 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
甲 乙 丙
取 7.84 g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，继续通入氮气。
①乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入 HCl的作用是 ，丙装置中产生白色
沉淀的离子方程式为 。
②M中固体残留物(铁的氧化物)为 1.60 g，则该固体残留物的化学式为 。
18．电解锰渣中含有很多重金属[主要含有 MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境
污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺
流程：
(1) 基态Mn原子的价层电子排布图为 ，与Mn元素同周期，基态原子有 1个未成对电
子的金属元素有 种。
(2) 已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则MnO2被还原的离子方程式为 。
(3) 操作 X的名称是 。
(4) “沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替 NH4HCO3溶液，会生成 Pb2(OH)2CO3，原因是 。
(5) 调 pH所加的试剂 Y，可选择 (填标号)。
a．CaO b．MnCO3 c．CaCO3 d．Al2O3 e．氨水
(6) 写出“除钙” －时发生反应的离子方程式： ；若“除钙”后溶液中 c(Mn2+)=0.53 mol·L 1，
－
则溶液中 c(Ca2+)＝ mol·L 1。
（已知：MnF2的 Ksp=5.3×10-3；CaF2的 Ksp=1.5×10-10）
(7) 硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度
在 80～90℃之间蒸发结晶、_________________，使固体
MnSO4·H2O与溶液分离，_____________________________、
真空干燥。
第 7 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
(8) 水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如右图
①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______。(选填序号)
a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
19．某药物间体 G的合成路线如下：
回答问题：
(1)A→B的反应试剂及条件是 。
(2)B与足量熔融 NaOH反应的方程式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)写出 E中所有官能团的名称 ；
(5)X是 F的同分异构体，符合下列条件的 X可能的结构简式为 (任写一种)。
①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知有机酸酐由 2个羧基脱水获得，结构简式为： ，能发生以下反应：
。F→G经历了 2个反应中间体，其中M的
结构简式为 ，M→N的反应类型为 。
第 8 页 共 8 页
{#{QQABRYYUogAIAAAAAAhCQQWiCEAQkgEAASgOBEAEsAABSBFABAA=}#}
