化学参考答案及评分标准（2024.11）
说明：本次考试每个化学方程式1分，出现错误即不得分。
第一部分 选择题
（本题包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C D B D B C B
第二部分 非选择题
（本题包括4道小题，每空1分，共40分）
11．（10分）
（1）①N2 + 3 H2 2 NH3 ②物理变化 ③升高 ④14:3 ⑤C
（2）①氨气分子间的间隔 ②N ③4NH3+3O2 N2+6H2O ；
氨气更易溶于水 ； 氨气的爆炸极限范围比氢气小（或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存或燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理等表述合理即可）
12．（11分）
【水的组成】
（1）H2
（2）① 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 ②水蒸气
（3）①将装置内空气排尽，防止发生爆炸 ②5mL 木条燃烧的更旺 ③ADBC
【水的净化】
（1）①引流 ②过滤不溶物，吸附水中色素和异味等（答出“吸附”即可）③混合物
（2）蒸馏
13.（10分）
（1）铁架台
（2）防止气体从长颈漏斗逸出 澄清石灰水
（3）一团棉花 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 a
（4）D
（5）密度比空气略大（或密度比空气大） 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等）
（6）ACD（漏选、错选不得分）
14.（9分）
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
（3）将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
（4）①AC ②10
（5）80
（6）实验Ⅰ 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
实验Ⅱ 用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积学 校 8.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于初中阶段性教学成果评估
水杨酸说法正确的是
班 级 九年级 化学学科试卷 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成
※理化考试时间 150分钟，化学试卷满分 50分。 C．由 16 个原子构成 D．氢、氧原子的质量比是 2:1
姓 名 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Fe－56 9.下列有关化学基本观念的认识正确的是
第一部分 选择题（共 10分） A．元素观：氧气、臭氧（O3）是由氧元素组成的同种单质
本题共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分，每小题只．有．一．个．选项符合题意。 B．微粒现：氢氧化钙[Ca(OH)2]是由钙离子与氧离子和氢离子构成
考 号
1.下列培育新质生产力的研究领域中，不．属．于．化学研究范畴的是 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型半导体材料 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术 10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表
2.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 所示。下列说法正确的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 物质 甲 乙 丙 丁
3.超市有富硒大米、富硒鸡蛋，其中“硒”指的是 反应前的质量/g 2.8 1 16 10
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
4.下列选项中，表示两个钠离子的是 A．a＝10 B．甲和丙为反应物
A．Na+ B．Na C．2Na+ D．Na2+ C．该反应是化合反应 D．甲、乙的相对分子质量比为 7:22
5.下列实验操作中正确的是
第二部分 非选择题（共 40分）
11.(10 分)阅读材料，回答问题。
氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，也是制备各类含氮化合物的基础原料，因此，氨的需求
量巨大。工业上在高温、高压、催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生
变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图 1 所示。
A．振荡试管 B．倾倒液体 C．连接橡胶塞 D．检验氢气纯度 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。研究发现氨作为燃料，
6.下列有关二氧化碳的说法正确的是 是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
A.属于空气污染物 B.过度排放会加剧温室效应 物性参数 H2 NH3
C.可以用于冶金工业 D.能使紫色石蕊试液变红 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
7.钽在航空航天领域有重要的应用价值，该元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错．误． 沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5
水中溶解性 难溶于水 极易溶于水
的是
（2024.11） ﹣1燃烧热/（kJ L ） 12.77 17.10
A．钽是一种金属元素
爆炸极限/% 4～75 16～25
B．钽的元素符号为 Ta
C．每个钽原子中含 73个质子 图 1 表 1 氢气和氨气的物性参数对比
D．钽的相对原子质量为 180.9g
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九年级化学试卷 第 1 页 共 6 页
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回答下列问题： Ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源；
（1）氨的合成 Ⅳ.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL刻度线处，
①请写出文中工业上合成氨反应的化学方程式_________。 关闭电源；
②可通过分离液态空气获得原料 N2，该过程属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 Ⅴ.检验气体。
③催化剂可用 Fe3O4。高温下，部分 Fe3O4被 H2还原为 FeO，则固体中铁元素的质量分数_________（填 问题讨论：
“升高”或“降低”）。 ①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是_________。
④氨中氮、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 ②实验结束时注射器 I中活塞停留在刻度线_________处。将该注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条旁，
⑤参照图 1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是_________。 推动活塞，观察到的现象是_________。
A 7Pa ℃ B 7.2×10 、300 .2×10 Pa、500℃
③电解水过程有如图步骤的模拟构成（图中的●表示氧原子，〇表示氢原子），完整表示电解水过程
C 7.4×107Pa、300℃ D.4×10 Pa、500℃
的顺序是_________（填字母序号）。
（2）氨的应用
①液氨可用作制冷剂。氨转化为液氨过程中，从微观角度分析，发生改变的是_________。
②利用 NH3去除汽车尾气中的 NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是
___________（填元素符号）。
③在一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是 N2和 H2O，反应的化学方程式为_________；根据表 1等
相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_________、_________（答出两点）。
【水的净化】
12．（11 分）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。
（1）“生命吸管(Lifestraw)”是一种便携小型水净化器（如图 1）。内装有多种过滤器，其中滤网可
【水的组成】
去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子；超滤膜可滤除 99.99%的细菌和
（1）实验 1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可
病毒。图 2 是其内部结构及主要处理步骤示意图。
燃空气”是 _________（填化学式）。
①滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒
（2）实验 2：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：
的作用是_________。
往 A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，
②活性炭的作用是_________。
水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空
③“生命吸管”中得到的饮用水是_________（填“纯净物”或“混合物”）。
气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在 B 装置中收
（2）利用图 3装置对山泉水进行净化，其原理和实验室中_________操作相同。
集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①该反应的化学方程式为 _________。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_________。
（3）实验 3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，后
人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计
的如图所示的电解水装置来测定水的组成。
实验步骤：
Ⅰ.按如图安装好装置，检查装置的气密性；
Ⅱ.往 U形管中装入水（水面略低于支管口）； 图 1 图 2 图 3
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学 校 13.（10 分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据图回答有关问题： 14.（9 分）某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成 CO2的质量和体积，并处理数据。
班 级 【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2的质量和体积：
姓 名
A B C D E F
考 号 （1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室用装置 B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是_________。检验二氧化 实验Ⅰ 实验Ⅱ
碳的方法是：将气体通入_________中。 【分析与表达】
（3）实验室用装置 A做加热高锰酸钾制取氧气实验时，应在试管口放_________，目的是_________； （1）上述两个实验中，反应的化学方程式为_________。
用装置 E收集氧气时，气体应从导管口_________（填“a”或“b”）通入。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中 CaCO3
（4）实验室制取二氧化碳和氧气，均不．能．选．用．的收集装置是_________（填字母序号）。 完全反应的实验现象是_________。
（5）将收集的氧气倒入装置 F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（请简述方法_________），然后装好药品，
质是_________和_________。 最后将 10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_________。
（6）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 【记录与处理】
（4）①已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生
成 CO2的质量，至少还需要的数据是_________（填字母序号）。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
②若求得生成 CO2的质量为 4.4g ，则参加反应的 CaCO3的质量为_________ g。
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
下列相关说法正确的是_________。
A．对比实验甲和乙，探究 H2O2浓度对 H2O2分解速率的影响 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对 H2O2分解速率的影响 据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO2的体积是 mL。
C．对比实验甲和丙，探究温度对 H2O2分解速率的影响 【反思与评价】
（2024.11）
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对 H2O2分解速率影响 （6）经过分析，你认为这两种方法的特点分别是：实验Ⅰ_________ ，实验Ⅱ_________。
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九年级化学试卷 第 5页 共 6页
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