保定三中2024——2025'学年度第一学期期中考试
2024级1+3化学试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分)
1.化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列说法不正确是A．造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺
B．古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献
C．俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表
D．纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用奶茶、饮料代替白开水
B．为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜
C．钙是人体必须的常量元素，要及时补充；并不是越多越好
D．人体必需的元素摄入量越多越好
3.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。对宏观事实的微观解释正确的是
A．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成氧气分子和氢气分子
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体——分子停止运动
C．稀有气体的化学性质比较稳定心—原子最外层都达到8电子稳定结构D、用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子间间隔增大
4.分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是
A．铜、汞 B．氧气、金刚石
C．氯化钠、碳酸钙 D．氨气、二氧化碳
5.缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
6.归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢
C．化学发现 D．微粒性质
门捷列夫——发现元素周期律 卢瑟福——-发现空气的组成 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
7.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
A B C D
X 缓慢氧化 化合发应 纯净物 化合发应
Y 燃烧 分解反应 混合物 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
8.下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．①③⑤
9.科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是
A． O4和O2混合后形成的是混合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C． O4和O2的性质完全相同 D． O4是一种新型的化合物
10.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
11.下列化学用语表达正确的是
A．2.个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
12.规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是
A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B．倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶
C．氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象
D．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
13.磷是人体重要常量元素，在骨骼和牙齿合成中起重要作用。下列不正确的是
A．磷元素与氮元素化学性质相似 B．磷离子的结构示意图为
C．磷原子的最外层有5个电子 D．磷原子在化学反应中易得到电子
14.某同学用量简量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，任出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A．一定大于6mL B．一定等于6mL
C，一定小于6mL D．可能大于也可能小于5mL
15.下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是(粗铜丝具有良好的导热性)
A．图一去掉弹簧夹也能达到实验目的
B．改进实验的目的是为了操作更简便
C．实验过程中乙管中的液面先上升后下降
D．图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹
16.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水
17.下列说法完全正确的是
A 氖元素——Ne 1个硅原子—Si 1个镁离子——Mg B 决定元素种类—质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数
C 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团
18.小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是
Ⅰ．蜡烛火焰各层温度比较 Ⅱ．蜡烛燃烧产物检验
Ⅲ．探究蜡烛焰心气体成分 Ⅳ．点燃蜡烛刚熄灭时白烟
A．实验Ⅰ中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低
B．实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成
C．实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气
D．实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒
19.锶Sr的核电荷数为38，且Sr2+和X核外电子数相等，则X的质子数为
A．38 B．37 C．36 D．35
20.稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是
A． 铈原子中的质子数是55 B．铈属于金属元素
C．铈原子中的中子数可能为82 D． 铈原子的相对原子质量是140.1克
21.下列说法正确的是
A．如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C．同种元素的粒子质量和化学性质一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
22.如图所示装置有多种用途，其中错误的是
选项 广口瓶内盛放的物质 用途
A 空气 收集二氧化碳
B 水 收集氧气
C 氢氧化钠溶液 除去CO中混有的CO2气体
D 澄清石灰水 检验CO2气体
23.某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是
A．干燥的紫色石蕊小花变红 B．右侧上端木条先熄灭
C．可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
24.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
25.金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应涉及的物质中由分子构成的物质有几种
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
26.端午插艾，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8.下列关于C18H16O8的说法不正确的是
A．矢车菊黄素由碳、，氢、氧三种元素组成 B．相对分子颀量为360g
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：8
27.、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项 固体 溶液(X轴) Y轴含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量
B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量
C 石灰石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数
D 铁和铜的混合物 稀硫酸 氢气的体积
28.同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是
A．甲图实验室制取三氧化碳 B．乙图验证分子运动
C．丙图检查装置气密性 D．丁图净化泥沙水
29.已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Bu)原子的质量为
A． B． g C．g D．
30.下列物质中属于纯净物的是 ①由向种完素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥
31.下列图像可以正确反映对应变化关系的是
A． 加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系
B． 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C． 将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D． 铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系
32.关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢元素 B②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为78.96
33.下列关于分子、原子的说法正确的是①分子在不断运动，固体中分子之间没有间限 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥原子核都是由质子和中子构成 ⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A．1个 B．2个 C．4个 D．5个
34.下列有关实验的设计能够达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子运动的快慢与湿度有关
C．探究呼出气体与空气中O2含量不同
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
35.下图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。有关计算正确的是
①NH4NO3的相对原子质量为80
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1
③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①③ B．③④ C．①④ D．②④
36.工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化学式为
A．H2SO4 B．SO2 C． H2SO3 D．SO3
37.用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别漫入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
38.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是
物质 有机物 氧气 水 二氧化碳
反应前分子数目 a 4a 0 0
反应后分子数目 0 a 待测 2a
A．x=2，y=10 B．x=1，y=10， C． x=1 y=6.， D．x=2，y=6
9.某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A．37.6% B．38.4% C．36.8% D．25.6%
第Ⅱ卷 (非选择题)
40.A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。
(1)写出J物质的名称：__________。
(2)写出反应②、⑥的化学方程式__________。
(3)反应⑥的基本反应类型是_____________。
41.化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题：
Ⅰ．气体制取及性质
(1)仪器X的名称是_________。
(2)实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用______(填字母)作发生装置。
(3)D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有_____(填字母)。
a．瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气
b．瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳
Ⅱ．实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色)
(4)从实验的安全性考虑，通入前应该__________。
42.乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。
【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。
【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
(1)在反应中铜丝起到________作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？
【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。
【讨论与结论】
(2)小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是______。
(3)小李同学认为猜想二错误，理由是_________。
小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
(4)取少量A溶液，滴入适量_______试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。
【讨论与结论】
(5)老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为__________。
43.如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质最比为_________。
(2)钙片中钙元素的质量分数≥____________。
(3)每片钙片中氧元素质量至少为_________g。
(4)若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用______片该钙片
保定三中2024-——2025学年度第一学期期中考试
参考答案
2024级1+3化学试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B A B D C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C C A B D D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B C B C B C D C A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39
答案 B C B B C D C D A
二、非选择题
40.(每空1分)
(1)五氧化二磷
(2)S+O2SO2 3Fe+2O2Fe3O4
(3)化合反应
41.(每空1分)
(1)长颈漏斗
(2)A
(3)a
(4)检验氢气纯度
42.(除标注外，每空1分)
(1)催化
(2)反应物中不含有硫元素
(3)二氧化碳是无味的气体(4)石蕊(5)CHO(2分)
43.(每空2分)
(1)10：3：12
(2)30%
(3)0.72
(4)2
