江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高二上学期11月检测
化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热
B．碳的燃烧热
C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
2．下列说法正确的是
A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能
D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
3．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：
4．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ mol-1)为
A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143
5．已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-akJ/mol(a>0)；
②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol(b>0)。
其他数据如表所示：
化学键 C=O O=O C-H O-H C=C
键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为akJ/mol
B．上表中的x用a的代数式表示为
C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol
D．若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol(c>0)，则有ΔH3>ΔH1
6．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH < 0
B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加
D．正反应速率增大，逆反应速率减小
7．下列装置不能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱法获得
B．若装置中反应速率①②，可以验证的催化效果比好
C．可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热)
D．用该装置探究温度对平衡的影响
8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，容器体积为]。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中a点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为：
D．达到平衡状态所需要的时间：
9．某同学研究重铬酸钾溶液中的化学平衡，设计如下图所示实验。已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+ △H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：
i．试管a中溶液为橙色；
ii．试管b中溶液为黄色；
iii．试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
A．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
B．若加水稀释重铬酸钾溶液，平衡将向逆反应方向移动
C．该反应是一个氧化还原反应
D．试管c中影响平衡的主要因素是温度
10．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是
A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率
C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 干燥湿润的氨气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
B 检验中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色
C 比较与的大小 常温下，测浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH
D 验证炭与浓硝酸反应 将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
A．A B．B C．C D．D
12．在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气
B．装置II的作用是除去中的水蒸气
C．反应的平衡常数
D．装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀
13．利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下：
下列说法正确的是
A．溶解过程中可抑制的水解
B．可以用KSCN溶液判断反应是否完全
C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L 1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2 )
B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C．常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10 9
D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氮氧化物(NOx)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
（1）SCR法主要是针对柴油发动机产生的NOx的处理工艺，原理是NOx和NH3在选择性催化剂表面转化为N2和H2O，反应历程中的能量变化如下图所示：
其中决定总反应速率的步骤是 ，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是 。
（2）甲烷脱硝： ΔH
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， ， ，则甲烷脱硝反应的 kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有： 。
A．恒容时增加O2 B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分H2O(g) D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH4转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是 ；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
（3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q总表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为 。
②当电解电压为U1时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为 。
16．（15分）过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。
（1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→ (选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式 。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
（2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：
①盛装SrCl2溶液的仪器名称为 ，仪器X的作用是 。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式 ，NH3的作用是 。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为 。
（3）除SrO2·8H2O外，请选择下列试剂：FeCl2溶液、HCl溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、H2O2溶液设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
17．（14分）硫酸四氨合铜晶体，是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：在水中均可溶，在乙醇中难溶。在溶液中存在以下电离(解离)过程：
，
回答下列问题：
（1）实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
①写出制备溶液时发生反应的离子方程式： 。
②为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在50℃，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为 ，该加热方式的优点为 。
③写出悬浊液得到溶液2的离子反应： 。
（2）方案2的实验步骤为a．加热蒸发 b．冷却溶液 c．加95%乙醇、结晶。
①若利用方案2得到的产品晶体中往往含有 杂质，产生杂质的原因是 。
②95%乙醇的作用是 。
（3）方案1、2的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
①中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为 填字母下同。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶状混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②洗涤步骤中可选用的洗涤液是 。
A．乙醇与乙醚的混合液 B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
18．（15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质和组成。
资料：ⅰ.饱和NaClO溶液的pH约为11；
ⅱ.酚酞的变色范围为，且在强碱性时溶液红色会褪去。
（1）反应一段时间后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
c．取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
①分析a中的原因： 。
②b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。
③将实验c补充完整：取 NaOH溶液，……
④实验c的目的是 。
（2）该小组为确定所制消毒液成分，进行以下实验：
Ⅰ.测定消毒液中。取25.00mL消毒液，调pH为弱酸性，加入过量KI溶液，然后用溶液滴定生成的。
Ⅱ.测定消毒液中Cl元素总量。另取25.00mL消毒液，选用适当的还原剂将全部还原为，加入少量溶液作为指示剂，再用溶液滴定所得溶液中的。(已知：为砖红色沉淀)
①Ⅰ中加入过量KI溶液后反应的离子方程式为 。
②Ⅱ中达滴定终点时的现象是 。
③Ⅱ中溶液加入指示剂前要将溶液调整为中性或弱碱性，从平衡角度解释溶液不能呈强酸性的原因： 。
参考答案
1．【答案】C
【知识点】燃烧热；中和热
2．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；中和热；热化学方程式
3．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素
4．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用
5．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
6．【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡的计算
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素
8．【答案】B
【知识点】化学平衡常数
9．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素
10．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
11．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；性质实验方案的设计
12．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
13．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验
14．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；中和滴定
15．【答案】（1）H的移除；烟尘覆盖在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积
（2）-982.8；AC；T>780K时反应已达平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO去除率降低；0.071
（3）NO+5e—+5H+=NH3+H2O；15：2
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】（1）决定总反应速率的步骤是活化能最大的一步，即H的移出；
SCR法产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖 在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积 ，使催化剂的活性下降；
（2）甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ，根据盖斯定律可得甲烷脱硝反应的（-890.3-180.5+2×44）kJ/mol=-982.8kJ/mol；
A.恒容时增加O2，使平衡向正反应方向移动，增加了NO的平衡转化率，A符合题意；
B.恒压时通入一定量的Ar，使反应物浓度减小，因该反应为等体反应，平衡不移动，B不符合题意；
C.移去部分H2O(g) ，促进平衡向正反应方向移动，增加了NO的平衡转化率，C符合题意；
D.选择合适的催化剂，不影响平衡移动，NO的平衡转化率不变，D不符合题意；
故选AC；
当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是T>780K时反应已达平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO去除率降低；
设初始n（CH4）=1mol，n（NO）=3.2mol，n（O2）=45.8mol，列出三段式：
初始时总的物质的量为1mol+3.2mol+45.8mol=50mol，该反应为等体反应，故平衡时总的物质的量也为50mol，起始总压为66kPa，故平衡总压也为66kPa，该温度下反应的分压平衡常数Kp=；
（3）由图4可知，当电解电压为U2时，催化电解NO的还原产物为NH3，故电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O；
由图4知，当电解电压为U1时，生成H2的法拉第效率为60%，生成NH3的法拉第效率为20%，则
n（H2）=mol，n（NH3）=mol，则电解生成的H2和NH3的物质的量之比为0.3Q总：0.04Q总=15：2。
【分析】（1）活化能越大，反应速率越慢，反应速率最慢的步骤为决定总反应速率的步骤；
产生的烟尘减少了反应物与催化剂的接触面积，使催化剂活性下降；
（2）先写出甲烷燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算甲烷脱硝反应的反应热；
利用平衡移动的理论分析，若能促进平衡向正反应方向移动，则能增大NO的平衡转化率；
当温度高于780K，此时达到平衡，利用反应为放热反应升高温度平衡逆向移动分析；
利用三段式计算出各物质的平衡分压，然后借助平衡常数的求解公式计算平衡常数；
（3）利用图4分析电解电压为U2时的还原产物，然后写出电极反应式；
利用图4分析当电解电压为U1时，生成氢气和氨的法拉第效率，得出生成氢气和氨的转移的电子的物质的量，进而表示出生成氢气和氨的物质的量，最后进行比较。
16．【答案】（1）b→c→h→i(或i→h)→b→c；；2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；bcadfe
（2）三颈烧瓶或三颈瓶；防止倒吸；Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2 8H2O+2；中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥
（3）可在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，说明有铁离子生成，则证明SrO2的氧化性比FeCl3的强
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学平衡的影响因素；常用仪器及其使用
17．【答案】（1）；水浴加热；受热均匀、易于控制温度；
（2）[或；加热蒸发过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。；降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其充分析出。
（3）AC；AC
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素
18．【答案】（1）洗气瓶中有未完全反应的NaOH；ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O；5mLpH=13；探究操作a中溶液褪色的原因
（2）2I—+ClO—+2H+=I2+Cl—+H2O；滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解；溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+ H2O，酸性太强，溶液中H+离子浓度大，平衡正向移动，使CrO转化为能氧化Cl—的Cr2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用；中和滴定
