2024-2025学年度第一学期期中教学质量调研
九年级化学试题
(分值：100分考试时间：60分钟)
注意事项：
本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。
考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、填空题(每小题只有一个符合题意。1-8每个3分，9-12每个4分，共40分)
1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水
2.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是( )
A.溶液一定无色透明 B.溶液中的溶剂一定是水
C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液中只能含有一种溶质
3.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是( )
A.柠檬汁(pH:2.0~2.2) B.纯牛奶(pH:6.3~6.6)
C.鸡蛋清(pH:7.6~8.0) D.管道疏通剂(pH:12.8~13.0)
4.紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列那种调味品( )
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
5.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相仪的氢氧化锂(LiOH)，它可能具有的化学性质是( )
A.与一氧化碳反应 B.与铁反应
C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
6.现有1008溶质质分数为10的萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( )
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1:9
C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
7.下列物质的变化不能通过反应一步实现的是( )
A.NaOH→Cu(OH)2 B.CuO→CuCl
C.NaCl→KC1 D.Na2CO3→NaOH
8.不随水的质量改变的是( )
A.物质的溶解度 B.溶质质量分数
C.溶液的pH值 D.饱和溶液的状态
9.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
10.解释下列事实的化学方程式中，错误的是( )
A.铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B.氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO +H2O
C.用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
11.推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
C.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7
D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空简答题(共有6个题，50分)
13.(8分)根据图中信息回答下列问题：
(1)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是__________(写一个即可)。
(2)炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是__________(化学式)。
(3)在土壤中洒熟石灰的作用是__________。
(4)浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会__________。
14.(6分)如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气中氧气的含量，测定结果偏小，其原因可能是__________(写出一条即可)。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为__________。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是__________。
15.(9分)“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。
(1)经测定该示范区土壤的pH为8.02，可知土壤呈__________性。
(2)要向小麦喷酒洒溶质质量分数0.1%Ca(NO3)2溶液，现有1g Ca(NO3)2固体，需水__________g。
(3)T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯__________(填“甲”或“乙”)中上层清液一定为饱和溶液。
②图2中P点的含义是__________。
③将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体__________(填“能”或“不能”)全部溶解。
④T1℃时，在50g水中加人20gKCl充分溶解，所得溶液质量为__________g.
⑤将T1℃时硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液升温至T2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为硝酸钾__________氯化钾(填“>”“<”或“=”)。
⑥下列说法不正确的是__________。
A.T1℃时，硝酸钾溶液中溶质和溶液的质量比为3:10
B.当硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C.硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时从T2℃降温到T1℃，硝酸钾析出的晶体一定比氯化钾多
16.(8分)矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
(1)在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是__________。
(2)操作I的名称是__________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为__________。
(4)部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为__________。
17.(8分)目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
(1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有__________(写出一点即可)，膜分离法的原理和我们学过的__________相似(填一操作的名称)。
(2)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是__________(填物质名称)，写出反应的化学方程式__________反应的基本类型是__________。
(3)海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为：__________。
18.(11分)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞试液变为红色，说明氢氧化钠溶液显__________性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到__________，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加人足量的__________，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应化学方程式为：2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则x的化学式为__________
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”，滴加MgCl 溶液对某NaOH样品的纯度进行测定。
(1)判断滴加的MgCl2溶液过量的化学方法是__________。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、计算题(10分)
19.(10分)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放人质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 36
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是__________g，生成二氧化碳的总质量是__________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是__________(写出1条)。
2024-2025学年度第一学期期中教学质量调研
九年级化学参考答案
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.A 11.C 12.A
二、填空简答题(50分)
13.(8分)(1)烧碱、火碱、苛性钠(2分)
(2)CH3COOH(2分)
(3)改良酸性土壤(2分)
(4)减小(2分)
14.(6分)(1)红磷的量不足(或装置气密性不好、未冷却到室温就打开弹簧夹等)(2分)
(2)CO2+H2O=H2CO3(2分)
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-=H2O)(2分)
15.(9分)(1)碱
(2)999g
(3))①乙 ②T2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 ③能 ④65 ⑤AC(2分，其余每空1分)
16.(8分)(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行(2分)；
(2)过滤(2分)；
(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
(4)6.7~9.1(2分)
17.(8分)(1)节约能源(1分) 过滤(1分)
(2)盐酸(1分) Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O(2分) 复分解反应(1分)
(3)CH4+2O2CO2+2H2O(2分)
18.(11分)活动一：(1)碱(1分) 溶液由红色逐渐变为无色(1分)
(2)稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)(1分)
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)
活动二：H2O(2分)
活动三(⑴)取反应后的上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁已过量(合理即可)(2分)
(2)偏大(2分)
三、计算题(10分)
19.(10分)(1)30(1分) 2.64(1分)
解：设10.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x(1)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
100 44
x 2.64g (1分)
……(1分)
x=6g(1分)
该样品中的CaCO3质量分数是×100%=60%……(1分)
答：该石灰石祥品中CaCO3的质量分数为60%。
(2)氯化氢气体可能挥发出来(或部分二氧化碳溶解在锥形瓶内溶液中等合理答案均可)(2分)
