泸县五中学区2024年秋期九年级期中定时训练
化学试题
一、选择题（3分每题，共42分）
1．中华文化历史悠久，源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是
A．春节贴对联 B．端午烧艾草
C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸
2．地壳中含量最多的元素是
A．O B．Fe C．Al D．Ca
3．有一次上课，小明觉得呼吸不畅，他想“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故，可以实验检验一下”，就“可能是教室里二氧化碳含量较多的缘故”而言，属于科学探究中的
A．提出问题 B．作出假设 C．观察现象 D．得出结论
4．下列实验室常见的仪器中，需放置在陶土网上加热的是
A． B． C． D．
5．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法中正确的是
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中稀有气体含量少，没有利用价值
D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
6．化学教会我们从微观角度认识宏观现象。用分子的观点解释下列现象﹐正确的是
A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
B．水结成冰—分子停止运动
C．品红放入热水中，水迅速大面积变红—温度升高，分子间隔变大
D．氧气能被压入钢瓶—压强增大，分子变小
7．2024年8月6日，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭发射“一箭18星”升空。所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是
A．无色无味的气体 B．氢气是最轻的气体
C．氢气可转化为液氢 D．氢气具有可燃性
8．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．取用粉末状药品 B．点燃镁条
C．量取液体 D．闻药品气味
9．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是
资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至，得到不饱和溶液
10．小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是
A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用47mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
11．校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越好 B．加强大气监测有利于减少环境污染
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D．空气评价的主要污染物是二氧化碳
12．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为6%
C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液
D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出
13．已知某化合物相对分子质量为16.现将3.2g该化合物在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和7.2g的水，下列关于该化合物的说法不正确的是
A．该化合物由碳元素、氢元素、氧元素三种组成 B．该化合物中碳元素的质量分数为75%
C．该化合物中碳原子和氢原子的个数比为1：4 D．该化合物的1个分子中含有10个质子
14．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质 M 氧气 二氧化碳 水
反应前的质量/g 23 64 8 5
反应后的质量/g 0 16 52 待测x
A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成
C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为
二、非选择题（58分）
15．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氯化钠是由 和 构成的。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成 （选填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的 （选填“正”或“负”）电荷。
16．（8分）某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂，进行以下探究：
【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验：(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号 3%双氧水体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL ﹣
② 20mL CuO 0.5g
【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。
(1)步骤一测量的“待测数据”是 。
(2)步骤一中，若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；
(3)步骤二的实验目的是 ；
(4)小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是 。
17．（14分）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
(2)D操作中有一处错误请指出 。该操作应选用 mL的量筒(从10mL、50mL、 100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E操作的作用是 。
(4)用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
(5)在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
18．（12分）请结合如图回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是A和 (填字母)，该反应的符号表达式是 。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)。可用D装置收集氧气的原因是 。
(4)某同学取溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并测得数据如图1所示。
【提醒】
高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。
30%的双氧水比25%的双氧水产氧量少，可能的原因是 。
(5)“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某制氧机的工作原理如图2所示。
①A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：
第一步：；
第二步： (用符号表达式表示)。
②氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为 。
③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 (填字母)。
A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便
C．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
19．（8分）硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。
(1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。
(2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
20．（10分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。
(2)酸与碱之间反应的实质是 。该类反应会 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数 。（请写出计算过程）泸县五中学区2024年秋期九年级期中定时训练
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C D A D A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D D A D
15．(1) 钠离子 氯离子 (2) Ne 失去 阳 正
16．(1)得到相同质量的氧气所需要的时间；
(2)氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)催化剂在反应前后化学性质和质量不变，所以需要探究氧化铜在反应前后，质量是否发生改变，将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，说明质量没变；
(4)催化剂在反应前后化学性质和质量不变，所以需要探究氧化铜在反应前后化学性质是否改变；
17．(1) 2.5 减少氯化钠的质量
(2) 加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿 50 凹液面的最低处 偏大
(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (4)B (5)D
18．(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2) E
(3) B/C 氧气的密度比空气大 (4)过氧化氢溶液浓度高易挥发
(5) 氧气不易溶于水 ABC
19．(1)
(2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
20．(1)无色酚酞试液
(2) 和结合生成 放热
(3) 设反应生成的氯化钠的质量为x。
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为。
