北京市第一六六中学2024-2025学年度第一学期期中测试
高一年级化学学科
(考试时长：90分钟)
考查目标
知识： 1.能对物质进行分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。了解分散系的概念，掌握区分各种分散系的方法。 2.认识电解质，通过分析酸、碱、盐之间的反应事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。 3.认识氧化还原反应的规律，从微观上认识氧化还原反应的本质。能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性。 4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 5.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的钽浓度溶液的方法和技能。 6.从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，氯单质，可以定性的认识物质的性质、变化和用途。 能力：通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。能够正确书写相关反应的离子方程式。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一、应用氧化还原原理分析解决问题。
相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，正确的是
A. 和都属于酸 B. 和都属于碱
C. 和都属于盐 D. 和都属于氧化物
2. 下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
3. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体一定是混合物
B. 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C. 直径介于之间的微粒为胶体
D. 新鲜的豆浆是胶体
4. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2
6. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应
7. 能用来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与硫酸反应
C. 氢氧化钾和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与醋酸反应
8. 在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是
A. Cu B. N C. O D. Cu和O
9. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B. 石灰石与稀盐酸反应：
C. 铁钉放入稀盐酸中：
D. 氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：
10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
11. 下列说法正确的是
A. 通常状况下，的体积约为
B. 中含有的质子数约为
C. 配制溶液需要溶液的体积约为
D. 通入足量水中反应时，转移的电子数约为
12. 下列叙述正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定条件下，2.3 gNa完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
13. 下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
14. 某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是
A. AgNO3 B. NaCl C. Na2SO4 D. Na2CO3
15. 下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 的离子中含有的电子数为
C. 常温常压下，氧气所含的原子数为
D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
16. 被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：。下列说法正确的是(中H为 1价)
A. 是氧化产物，是还原产物 B. 是氧化剂，是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原元素的质量比为
17. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
18. 溶液与溶液中的的物质的量之比
A. B. C. D.
19. 已知反应：①，②(浓)，③，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为
20. 离子和在酸性溶液中发生如下反应：，则离子中M的化合价是
A. B. C. D.
21. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，其物质的量之比为，则M可能为(已知在酸性环境中表现出较强的氧化性)
A. B. C. D.
22. 将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是
A. 中的x为2
B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移
C. 稀反应中只表现氧化性
D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
23. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是
A. B. C. D.
24. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
标准等级 一级标准 二级标准 三级标准
浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70
研究人员测定受污染空气中SO2含量实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol
B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol
C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
25. 某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
26. 标准状况下有①甲烷②个氯化氢分子③硫化氢④。这四种气体的体积从小到大的顺序是___________(填序号，下同)，氢原子数从小到大的顺序是___________。
27. 实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________；可观察到的实验现象是___________(填字母序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（4）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ii．是冷却剂，吸收产气过程释放热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
iii．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的的物质的量为___________。(计算结果保留至小数点后两位)
（5）工业通过电解生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。
③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因___________。
29. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。装置A、B、C、D中盛装的试剂，可供选择的为；饱和溶液、固体、溶液、溶液、固体。
（1）A是制取的装置。写出A中发生反应的离子方程式___________。
（2）B瓶装饱和溶液的作用___________，反应的离子方程式___________。
（3）写出C中发生反应的化学方程式___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）固体完全反应，在标准状况时，理论上应该收集到的气体体积是___________L。
30. 是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的和)样品转化为纯实验，其流程如下：
（1）第①步加稀时，粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式___________□___________□□___________□□□___________。
（3）第③步蒸发得到的固体中有和，则一定还含有___________(写化学式)。
（4）若粗样品的质量为，第①步反应后，经过滤得到，并收集到，则在第②步反应中至少需要___________。北京市第一六六中学2024-2025学年度第一学期期中测试
高一年级化学学科
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】C
5.
【答案】B
6.
【答案】C
7.
【答案】C
8.
【答案】C
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11.
【答案】C
12.
【答案】D
13.
【答案】B
14.
【答案】C
15.
【答案】D
16.
【答案】D
17.
【答案】A
18.
【答案】A
19.
【答案】B
20.
【答案】D
21.
【答案】A
22.
【答案】B
23.
【答案】C
24.
【答案】D
25.
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
26.【答案】 ①. ④＜①＜③＜② ②. ②＜④＜③＜①
27.
【答案】（1）5.9 （2）100mL容量瓶
（3）偏小
28.
【答案】（1）失去 （2）煤油(或液态石蜡)
（3） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. bcd
（4） ① ②. ③. 1.15
（5） ①. 电离出自由移动的钠离子和氯离子 ②. ③. 钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙
29.
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2） ①. 除去CO2气体中混入的HCl ②. HCO+H+=H2O+CO2↑
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）吸收剩余的二氧化碳
（5）2.8
30.
【答案】（1）MnO和
（2）
（3）NaCl （4）0.02
