2024—2025学年第一学期九年级期中适应性练习
化学试卷
(全卷共8页，18题；满分：100分；考试时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
第Ⅰ卷选择题(本卷每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
1.五育并举，让劳动成为一种教育。粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
2.今年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是
A． B． C． D．
3.下列仪器与名称的连线完全正确的是
A B
C D
4.嫦娥六号在月背展示的国旗，制作材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
5.关于量筒的使用，下图所示实验操作正确的是
A．量取11mL水 B．读取数据
C．滴加液体 D．探究产生氧气速度
6.液氮可用于制冷。氮气由液态变为气态的过程中，下列说法正确的是
A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大
C．放出热量 D．分子的种类改变
7.下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯中接到的水是混合物 B．该过程中水发生物理变化
C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关
8.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．是氧化物
C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧原子个数比为2：5
9.氚属于氢元素的一种原子，下列示意图能表示氚原子的是
A． B． C． D．
10.瓶中先装满水，按下图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述错误的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．加热铜丝引燃燃烧匙中的白磷
C．白磷作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
第Ⅱ卷 非选择题(包含8题，共70分)
友情提示：所有答案都必须填写在答题卡相应的位置上。
11.(3分)按示例要求用元素符号补充成语
例、十全十(Mg)，雪中送( )，( )兔赛跑，粗茶( )饭
12.(9分)镣元素在元素周期表的信息以及部分微观粒子结构示意图如图所示。
根据图中信息，回答下列问题：
(1)图中所涉及的元素种类有____________种，镓元素的相对原子质量为______。
(2)用化学用语表示微观粒子A______；在反应中A易______(填“失去”或“得到”)3个电子，形成阳离子，该离子符号为______；它与氯离子结合形成的物质的化学式为________。
(3)钠元素和铝元素同属于元素第3周期，因为它们原子核外都有____个电子层，镓元素和铝元素化学性质_____(填“是”或“否”)相似。
(4)氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中氮元素的化合价为__________。
13.(10分)某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【水的净化】
(1)自来水厂对水源进行净化的步骤有：①吸附沉淀(用明钒) ②投药消毒 ③静置沉淀 ④过滤等，其合理的顺序是_________(填序号)。
【水的组成】从物质的“分”、“合”视角认识水的组成
(2)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内有小水珠生成。写出该反应的文字表达式_________，根据实验过程和现象可推测，水是由_____组成的化合物。
(3)水的分解：如图所示，电解水一段时间后，观察到管a管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管b中的气体是________(填化学式)。
(4)根据实验数据推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的___，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【思路总结】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”处的内容是__________。
14.(10分)为探究分子的基本性质，某同学进行下列探究，请回答下列问题：
(1)如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别___________(填操作)，再用手指顶住末端小孔，推入栓塞，观察现象，得到的结论是___________。
(2)探究分子运动性质
【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。
按上图1所示，进行以下操作。
①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
图1所示实验，说明分子是不断运动的，依据的现象是_________。
(3)拓展研究。如上图2所示的装置。在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。
按照图2所示的装置进行操作，观察到的现象是________，由该现象得出的结论是______________。
(4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图如下图所示，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是_________(填“分子”或“原子”)。用化学式表示该反应的文字表达式中的物质，并注明反应条件和基本反应类型。
氮气( )+氢气(H2)氨气( )______(填基本反应类型)
15.(7分)阅读下面科普短文
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…。氧气瓶和氧气袋中的O2，一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2.制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
(原文作者刘应书、汪波等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有__________(写出一种即可)。
(2)深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是________。
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。______
②健康人不能盲目吸氧。________
16.(15分)实验室制取氧气的相关装置如图所示，回答下列有关氧气的制取和性质等问题。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用A装置制备氧气，在装入高锰酸钾前应先_______，其反应的文字表达式为____________。
(3)某气体只能用E装置收集，推测该气体具有的性质可能为______(填标号)。
A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近
(4)用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后在水里用玻璃片______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_____(填“正”或“倒")放在桌面上，如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_______(答一点即可)。
(5)将收集的氧气倒入右图所示烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和__________，写出一个能体现氧气化学性质的反应，其文字表达式为_____________。
17.(10分)催化剂可改变反应速率，氯化铁对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用下图左装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
分析以上实验，回答下列问题：
(1)初始时氧气的体积分数不为0，原因是____________。
(2)反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明_________。
(3)使过氧化氢分解较快的催化剂是_______，判断依据是_______。
(4)FeCl3催化H2O2溶液产生氧气，该反应的文字表达式是__________。
(5)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解继续探究。
下列说法合理的是______(填标号)
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
18.(6分)维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
(1)维生素D2的相对分子质量______。
(⑵)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比________。
(3)99g维生素D2中含碳元素的质量为__________(写出计算过程)。
2024秋期中九年化学参考答案
第一卷选择题，每题3分
1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.D
第二卷文字表达式每个3分，若能用正确的化学式表示反应物和生成物也可得分，条件该标未标扣1分。未注明的每空1分，注明的按注明给分。
11.(3分)C，Si，N
12.(1)5，69.72
(2)Ga；失去，Ga3+，GaCl3
(3)3，是
(4)-3
13.(10分)(1)2分，③①④②
(2)氢气+氧气水，氢、氧元素组成(氢、氧写全才得分)
(3)O2
(4)2：1 密度
(5)组成元素质量比(或含量比或各元素质量、或原子质量比)
14.(10分)
(1)分别吸入等体积的空气和水(能写到吸入一种液体一种气体物质均可)，相同条件下气态分子之间间隔比液态物质大或者分子之间有间隔。
(2)滴有酚酞试液的滤纸条上的点从右向左依次变红。
(3)试管C比B中的酚酞试液先变红，分子运动速率与温度有关或者温度越高分子运动速率越大。
(4)原子，N2 高温高压催化剂(写全得1分)NH3，化合反应
15.(7分)
(1)氧气瓶(或氧气袋或制氧机)
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)2分，图中所示该温度下吸附压越大，两种气体的吸附量差别越大(意思相近均可得分)
(5)对，对
16.(15分)
(1)锥形瓶
(2)检查装置的气密性(或者把具体检查气密性的操作写清楚也给分)
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3)2分，BC(答对1个得1分，错选不得分)
(4)磨砂，正，集气前瓶内未充满水(或未等气泡连续冒出后收集气体等合理答案均可)
(5)密度比空气大，能支持可燃物燃烧(或助燃性等合理表达均可得分)
碳+氧气二氧化碳(合理均可)
17.(10分)
(1)初始时图A或左装置容器内充满空气，空气中含有氧气。
(2)催化剂不会增加过氧化氢分解产生氧气的体积(或质量或量)或产生氧气的体积只与参加反应的过氧化氢的量有关等合理表达均可
(3)二氧化锰(或MnO2)，2分，对比图B和C产生等体积的氧气时，使用二氧化锰做催化剂比氯化铁所需时间短，或二氧化锰做催化剂只需12秒，而氯化铁做催化剂需80秒。或收集等体积氧气用二氧化锰催化所需时间短。(意思相近可得分)
(4)过氧化氢水+氧气
(5)2分，AC
18.(6分)每小题2分
(1)396
(2)84：11：4或336：44：16或168：22：8
(3)99g××100%=84g
分步解答也可得分
×100%=84.8%
99g×84.84%=83.95~84g。
