江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高二上学期11月化学测试题
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．反应为置换反应
C．爆炸反应中含有两种电解质 D．爆炸时放出热量
2．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A．和的总能量高于
B．根据盖斯定律可得：
C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
3．如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．向密闭容器充入硫蒸气与足量，发生反应可放出热量
C．可以求得的反应热
D．中氧氧键的键能为
4．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A．依据图a可判断逆反应ΔH>0
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0
5．我国科学家团队设计并合成了纳米催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。下列说法正确的是
A．催化剂表面吸附时释放能量，解吸时需吸收能量
B．“途径①”速率最慢的步骤为
C．“途径①”中有极性键的断裂与生成
D．在催化剂表面发生反应转化为的过程，“途径①”比“途径②”更易进行
6．某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是
时间段/min 产物Y的平均生成速率/ mol·L-1·min-1
0.20
0.15
0.10
A．1min时，Y的浓度为
B．3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C．5min时，M的物质的量为1.4mol
D．6min时，加入0.20molM，此时
7．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．测定氧气的生成速率 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．验证是放热反应 D．探究不同催化剂对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的
B．过程①和过程②都是吸热反应
C．降低温度，将增大的平衡转化率
D．两个过程中，决定总反应速率的是过程①
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧
B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死
C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率
D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质
B．b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7
C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的
D．ab段溶液中反应的离子方程式为：
11．下列说法错误的是
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
12．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列叙述错误的是
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明酸性比强
C．饱和溶液呈碱性
D．“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
13．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为
B．丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为
C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为
D．常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）50mL0.25mol L硫酸与50mL0.55mol LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
（1）测得生成1mol时，放出热量57.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）仪器b的名称为 ，能否将仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器 （填“能”或“不能”）。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入
（4）①实验数据如下表。请填写下表中的空白：
温度实验次数 起外温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②若上述实验所测中和反应反应热的数值偏小，产生偏差的原因可能是 （填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
16．（15分）某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化
学反应速率的影响，实验如下。
实验序号 实验温度(K) 酸性溶液 溶液 溶液褪色时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0
② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a
（1）写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式： 。
（2）甲同学利用实验①来绘制反应过程中随时间变化趋势如图所示。t时刻后，在溶液中“突变”，推测对反应有 作用。
（3）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 ， 。
（4）若s，可以得出的结论是： 。
（5）通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
17．（14分）硫代硫酸钠为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，装置D中溶液的作用是 。
（2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是 。如果导致溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
（3）该制备方法得到的粗产品中常含有少量、、等杂质，设计实验，验证粗产品含有杂质的方法是 (写出操作步骤、现象和结论)。
（4）利用硫代硫酸钠探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间
℃ s
Ⅰ 1.5 3.5 10 25
Ⅱ 2.5 3.5 25
Ⅲ 3.5 10 30
①实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响， ， 。
②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
18．（15分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置B中溶液的作用是 。
（3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。
a.NO b. c. d.
（4）装置C中多孔球泡的作用是 。
（5）装置A中主要反应的化学方程式： 。
II.产品中草酸晶体质量分数的测定
（6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。
（7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；电解质与非电解质
2．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；盖斯定律及其应用
3．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；燃烧热
4．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
5．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
6．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
7．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
8．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
10．【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
11．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
12．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；物质的分离与提纯
13．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
14．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
15．【答案】（1）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ =-57.3kJ/mol
（2）温度计；不能；保温、隔热，防止中和反应时热量损失
（3）c
（4）4.0；abcd
【知识点】中和热；中和热的测定
16．【答案】（1）
（2）催化
（3）1.0；298
（4）反应物浓度增大，化学反应速率将加快
（5）温度；
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
17．【答案】（1）球形干燥管（或干燥管）；吸收未反应的SO2气体，防止污染空气
（2）打开开关，关闭开关，再关闭活塞；
（3）取少量粗产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明粗产品中含有Na2SO4杂质
（4）浓度；；；溶液出现浑浊时间短
【知识点】化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计
18．【答案】分液漏斗；除去、等气体杂质；b；增大气液接触面积，加快反应速率；；ac；90%
【知识点】中和滴定；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
