九年级化学阶段性学习评价样卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
Mg-24 Al- 27 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．高钙奶
2．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用液氮作医疗冷冻剂
4．补铁剂FeSO4易被氧化：4FeSO4 +O2+2H2O === 4Fe(OH)SO4。其中属于氧化物的是
A．FeSO4 B．O2 C．H2O D．Fe(OH)SO4
5．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 呈电中性微观粒子 原子、中子、水分子
B 最常见的单质 氮气、氨气、液态氧
C 可加热的仪器 试管、量筒、燃烧匙
D 最清洁的能源 石油、风能、太阳能
6．实验室用KClO3制氧气并从其完全分解的剩余物中回收MnO2和KCl，下列操作不规范 的是
A. 收集 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
7．下列实验方法正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用10mL量筒量取6.55mL的稀盐酸
C．明矾用于自来水杀菌消毒 D．木炭代替红磷做空气中氧气含量测定实验
8．下列排序正确的是
9．下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 ＋HCl FeCl3 + H2O
C. 测定空气中氧气含量：P ＋ O2 PO2
D．铜生锈：Cu＋CO2 ＋O2 Cu2(OH)2CO3
10．工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：NaCl＋H2O NaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是
A．NaCl可由海水蒸发、精制获得
B．氯气(Cl2)可用于自来水生产中杀菌消毒
C．点燃或加热H2前一定要检验其纯度
D．水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂
11．钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的数值为18
B．钙是人体必需的微量元素
C．1个钙原子失去2个电子形成Ca2+
D．1个钙原子的质量为40.08g
12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．乙、丙中碳的化合价不同
C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13．已知：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使KMnO4溶液褪色，白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
D．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．S SO3 B．MnO2 O2
C．O2 Fe2O3 D．CO2 O2
15．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象
B K2MnO4( KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C CO2（N2） 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D KCl与MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥
16．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子的体积不变
B．转化②中产生O2、H2的质量比为1∶2
C．转化③中，一定有元素化合价不变
D．转化④是自然界中产生O2的重要转化
17．利用如图装置探究燃烧的条件。已知白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述正确的是
A．对比①、②可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．如果水浴温度持续升高，③中红磷能燃烧
D．利用水浴控温可改变可燃物的着火点
18．不用其它任何试剂就能区分的一组物质是
A．水、浓氨水、酚酞试液 B．二氧化碳、二氧化硫、氮气
C．木炭、氧化铜、四氧化三铁 D．石蕊、氯化钠溶液、水
19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。
步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。
步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋（主要成分为CH3COOH），产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁
B．步骤二中的现象是：镁条剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生白色粉末状固体
C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，但该气体不可能是CO2
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
20．已知：NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将8.4gNaHCO3固体加热到质量不再改变。下列说法正确的是
A．固体加热生成4.4gCO2 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．固体加热生成0.9gH2O D．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ▲ ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ▲ ；
（3）2个铁离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会使儿童发育停滞，智力低下
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．氧气 C．氢气 D．大理石
E．镁粉 F．氯气 G．明矾 H．金刚石
（1）可作烧菜调味品的是 ▲ ； （2）用于医疗急救的气体 ▲ ；
（3）可用于制照明弹的是 ▲ ； （4）净水过程中的絮凝剂 ▲ ；
（5）最理想的清洁能源是 ▲ ； （6）常用于水消毒剂的是 ▲ 。
23.（2分）图1是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；
图2是“探究分子运动现象”的实验。
（1）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子
运动越 ▲ （填“快”或“慢”）。
（2）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气
体相遇时会产生白烟，图2中a、b、c三处最先产生
白烟的是 ▲ 处。
24.（6分）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。
氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
Ⅰ. 制备“氢气”：
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。光分解水的
过程如图1所示。
①与电解水相比，该方法的优点是 ▲ 。
②用符号表达式表示反应Ⅰ的过程 ▲ 。
Ⅱ. 储存“氢气”：
（2）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是 ▲ 。
（3）镁铝合金可用于储氢。将镁、铝单质按质量比为 34∶27的比例在一定条件下熔炼得到镁铝合金。该镁铝合金的化学式为 ▲ 。
Ⅲ. 运输“氢气”：
（4）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。
H2的运输成本与运输距离的关系如图2所示。从
图中可分析，运输距离越长，成本越高的运输方
式是 ▲ 。
Ⅳ. 应用“氢气”：
（5）氢气和氧气在Pd基催化剂表面
可反应生成过氧化氢，其微观示
意图如下。 “解离”时，结构被破
坏的分子是 ▲ (填化学式)。
25.（4分）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示：
已知：在化学反应前后元素的种类不变。
（1）操作a的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）写出电解NaCl溶液的符号表达式 ▲ 。
（3）在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：
粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是 ▲ 。
26.（2分）如图为用乙烯(C2H4)处理脱硝(NO2)的原理。
（1）吸附反应的基本反应类型是 ▲ （填“分解”或“化合”）反应。
（2）写出解吸反应的符号表达式 ▲ 。
(
b
a
A
B
C
D
E
②
①
棉花
)27.（10分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）高锰酸钾加热制O2的符号表达式为 ▲ ，选用的发生装置是 ▲ （选填序号）。可选E装置收集O2，理由是 ▲ 。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是 ▲ （选填序号），符号表达式为 ▲ 。若用D装置收集O2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某学校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，了解化学试剂家用供氧器的结构和工作原理，市面上某常见的小型供氧器如图1，拆解后重要部分如图2，制氧剂如图3（由白色的A剂和黑色的B剂组成），工作原理如图4。
根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有 ▲ 元素。该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似， ▲ 仓(填“甲”或“乙”)相当于气体发生装置。
28.（7分）以废铜屑制备碱式碳酸铜再探究。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
（1）转化②的符号表达式为 ▲ 。
（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 ▲ （选填序号）。
（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，从绿色化学角度解释：途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ▲ 。
步骤二：硫酸铜可以通过一系列化学反应生成一种碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]。
查阅资料：1.碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]，其受热会分解
生成CuO、CO2和H2O。
2.浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。
【实验】取一定质量的碱式碳酸铜固体，充分加热，将产生的气体
全部缓缓通过图的 ▲ （选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。
【数据】实验测得浓H2SO4增重0.18g，碱石灰增重0.88g。
【结论】y︰z＝ ▲ （2分），该碱式碳酸铜的化学式为
▲ 。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、Cu2(OH)2CO3、MnO2、
NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。实验如下：
（1）取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 ▲ 。
（2）另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 ▲ 。
（3）将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 ▲ 。
（4）将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。
则原固体中一定有 ▲ ，一定没有 ▲ 。
30.（14分）化学引领人类认识自然
一、认识N2的工业制法及应用
Ⅰ. 生产N2的方法有多种。其中两种方法如下。
（1）液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，
氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如上表。
根据上述信息判断， ▲ （填“A”或“B”）是氧气。
（2）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过
增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，
原理示意图如图1：
①由此可知两种分子的大小：N2 ▲ （填“>”或“<”）O2。
②用分子筛吸附氮气发生的是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 ▲ 有关。
④分子筛 ▲ （填“可以”或“不可以”）重复使用。
Ⅱ．图2为合成氨工艺的主要流程。合成塔中的反应必
须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反
应的符号表达式 ▲ 。
二、氢气的发现和制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，
制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，写出该反应的符号表达式 ▲ 。
（2）使用氚进行核能发电，图3能表示氚的原子结构，氚和氢
属于 ▲ 种元素（填“同”或“不同”），氚原子的相对原
子质量约为 ▲ 。
（3）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①“分离”时K2CO3溶液只吸收CO2生成KHCO3，反应的符号表达式为 ▲ 。
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为132，且碳、氢元素的质量比为10∶1，则X的化学式为 ▲ 。
三、以氨气为原料，合成化肥硝酸铵
右图是某化肥硝酸铵设计的一个户外广告，根据相关信息计算：
（1）某同学利用所学知识，判断该广告为虚假广告，理由
▲ 。
（2）质量检测部门经检测该化肥中氮元素质量分数为28%，
则该化肥中硝酸铵的质量分数为 ▲ 。
（3） ▲ 千克的碳酸氢铵和这袋化肥的含氮量相当？
九年级化学阶段性学习评价样卷参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分，未注明反应条件，每错一个扣一半分，
未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.D
11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.B 17. A 18. A 19.B 20.C
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）C （2）H2O （3）2Fe3+ （4）Zn
22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）B （3）E （4）G （5）C （6）F
23．（共2分，每空1分））
（1）慢
（2）C
24．（共6分，每空1分）
（1）① 节能 ② FeO +H2O Fe3O4 + H2
（2） 分子间存在空隙
（3） Mg17Al12 （4）气瓶车 （5）H2
25．（共4分，每空1分）
（1）过滤 引流
（2）NaCl+H2O NaOH + Cl2 + H2
（3）氮气化学性质稳定，作反应的保护气
26.（共2分，每空1分）
（1）化合
（2）NO2＋C2H4 N2＋CO2＋H2O
27.（共10分，每空1分）
（1）酒精灯 分液漏斗
（2） KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 A 氧气不易溶于水
（3） B H2O2 H2O+O2 b
（4） 氧元素 甲仓
（共7分，每空1分，倒数第2空2分）
步骤一：（1）Cu +O2 CuO
（2）①② （漏填得0.5分，错填不得分）
（3） 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气（产生等量硫酸铜时，消耗的硫酸少）
步骤二：甲 1:1 Cu3(OH)2(CO3)2
29.（共5分，每空1分）
（1）NH4HCO3
（2）KMnO4、Cu2(OH)2CO3 （漏填得0.5分，错填不得分）
（3）NaCl
（4）C粉 MnO2
30.（共14分，每空1分）
一、认识N2的工业制取及利用
Ⅰ.（1）B
（2）①＞ ②物理 ③压强 ④可以
Ⅱ．N2+H2 NH3
二、氢气的发现和制备：
（1）Fe + HCl → FeCl2 + H2
（2）同种 3
（3）① CO2 + K2CO3+ H2O → KHCO3 ② C10H12
三、探究氨气的测定方法
（1）纯的NH4NO3 中N%=35% 小于36%
（2）80% （3）79
