绝密★考试结束前
2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cr：52
Ⅰ卷 选择题部分(共 50分)
1．下列物质中属于弱电解质的是
A． CaCO3 B．NH3·H2O C． KOH D． HBr
2．下列表示正确的是
A．NaCl 的电子式 B．中子数为 18 的 S 原子结构示意图：
C．CH 194 的球棍模型： D．中子数为 10 的氟原子： 10 F
3．下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是
A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4
4.下列物质在水中的电离方程式正确的是
A． NaHCO3 =Na
H CO2 3 B．H2S 的水溶液：H2S 2H++S2-
C．KClO3 =K
Cl 3O2 D．Al2 SO4 =2Al3 3SO2 3 4
5.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．锌与稀硫酸反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
6、对于反应：A(g)+B(g) 2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是
A．升高温度 B．分离出 C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体
7.对于反应3A g +B s C g +2D g 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最
快的是
A v A 0.1mol L s 1． B． v B 6mol L s 1
C． v C 5mol L min 1 D． v D 8mol L min 1
8、下列说法中有明显错误的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
C．干冰升华这一过程中，△S＞0
高温
D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反
催化剂
高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
应的焓变为负值
9．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制Cl2 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去Cl2 中的 HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体
C．常压环境更有利于工业上SO2 催化氧化制SO3 D．红棕色 NO2 加压后颜色先变深后变浅
11．下列说法正确的是
A．同温同压下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 相同
B．S g O 2 g SO 2 g ΔH1，S s O2 g SO2 g ΔH2；ΔH1＞ΔH 2
C．一定条件下，将1molNH3 g 置于密闭容器中充分反应生成 N2 g 和H2 g ，吸收热量 19.3kJ，
其热化学方程式可表示为 2NH3 g N2 g 3H2 g H 38.6kJ / mol
D．在稀溶液中：H aq OH aq H2O l H 57.3kJ mol 1，若将含 1molHCl 的盐酸与含
1molNH3 H2O的氨水混合，放出的热量等于 57.3kJ
12．已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在 NO2与 N2O4
的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A. 从视线 1 方向观察，气体颜色变深 B．从视线 1 方向观察，气体颜色没有变化
C．从视线 2 方向观察，气体颜色变浅 D．从视线 2 方向观察，气体颜色变深
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．能用NH4Cl
+
溶液除铁锈的原因： NH4 +H O 2 NH3 H2O+H
B +．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：Ag NH + - - +3 +3H +OH +Cl =AgCl +2NH +H O2 4 2
C． NaHS溶液水解：HS-+H2O S2-+H3O+
D 2 ．将少量SO2气体通入 NaClO溶液中：SO2 3ClO H2O SO4 Cl 2HClO
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH COO－＋H＋3 ，下列叙述不正确的是
A CH COOH c(H＋． 3 溶液中离子浓度的关系满足： ) －＝c(OH )＋c(CH3COO )
高二化学学科 试题 第 2页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
B．常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＝7
C．CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体．平衡逆向移动
c(CH COO -)
D．室温下向 pH=3 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 3 不变
c(CH3COOH)c(OH
-)
15．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2 SO4 溶液倒入小烧杯中，
测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将 NaOH 溶液倒量热计的
内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是
A. 仪器 A 的名称是玻璃搅拌器
B. 为便于酸碱充分反应，NaOH 溶液应分多次加入
C. NaOH 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 液
的温度，所测中和热 H有误差
16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A 2+ + 2- -． 0.1mol / L HNO 3溶液中：Mg 、K 、SO4、NO3
B．SO 水溶液中：Ba 2 2 、Fe3 、Br 、Cl
C．使紫色石蕊变红的溶液：K 、MnO 4 、Cl
、 NO3
D c H 1 10 14．由水电离的 mol L 1的溶液中：Ca 2 、K 、Cl- -、HCO3
17. －已知：S2(s)=S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·mol 1。某些化学键的键能数据如表所示：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S
键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339
下列说法正确的是
A．1 mol H2(g)与 2 mol Cl2(g)反应生成 HCl(g)时放出 370 kJ 热量
B．H2(g)与 S2(s)反应生成 H2S(g)的热化学方程式为 2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·mol－1
C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比 1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以 H2S(g)比 HCl(g)稳定
18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g) 的速率和平衡的影响，图像如下，
下列判断正确的是
A．由图 1 可知，T1>T2 ，该反应的逆反应为放热反应
B．由图 2 可知，该反应m n p
高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
C．图 3 中 v(1)逆>v(3)正
D．图 4 中，曲线 a 一定使用了催化剂
19．氧层中 O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定 O3 分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，
(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
20．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 NH3 在电极表面的氧化过程的微观示意
图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程④中有极性键形成
B．催化剂可以降低该反应的活化能
C．过程①②均有 N-H 键断裂，N-H 键断裂时需要吸收能量
D．该催化氧化法的总反应为： 4NH3 3O2 2N2 6H2O
21、t℃时，向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸 H2X 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出
的 c 水(OH-)的负对数[ lgc 水(OH-)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M
B．Q 点溶液呈中性
高二化学学科 试题 第 4页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
C．P 点溶液中：c(OH-) c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)
D．M 点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
22、利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分
数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是
A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)
C. 压强：P1>P2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)
23、在催化剂作用下，向容积为 1L 的容器中加入 1molX 和 4molY，发生反应：X g 2Y s 2Z s ，
平衡时和反应 10min 时 X 的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使 b 点移动到 d 点
B. 0～10min 的平均反应速率： v a v c
C. 曲线 1 表示反应 10 分钟时转化率温度曲线
D．保持温度和体积不变，向 d 点体系中再充入 1molX，再次达平衡时 c X 0.4mol / L
24、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B 50 10．已知某温度下Ksp Ag2S =6 10 ，Ksp AgCl =2 10 ，则
2AgCl s S2 aq Ag2S s 2Cl aq 的平衡常数约为6.7 1029
C．25℃时Cu OH 2 在水中的溶解度大于其在Cu NO3 2溶液中的溶解度
D．向 1 mL 2mo/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加 2 滴 0.1mo/L FeCl3 溶液，
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明K sp Fe OH
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
25、根据下列实验操作，现象及结论均正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
两支试管各盛 4mL0.1mol L 1 酸性高锰 加入0.2mol L 1草酸
反应物浓度越大，反应速率越
A 酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol L 1 草 溶液的试管中，高锰
1 快酸溶液和 2mL0.2mol L 草酸溶液 酸钾溶液褪色更快
2
Cu H O + 4Cl
取2mL0.5mol / LCuCl 2 4 B 2 溶液于试管中， 溶液变绿 2 4H O
将试管加热 CuCl4 + 2
温度升高平衡逆向移动
C 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2具有还原性
往Fe2 SO4 3溶液中滴加KSCN溶液，D 溶液先变成血红色 Fe3 与SCN 的反应不可逆
再加入少量K2SO4 固体 后无明显变化
A．A B．B C．C D．D
Ⅱ卷 非选择题部分(本题包括 5小题，共 50分)
26．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。
请回答：
(1)甲烷水蒸气重整制氢：
I．CH4 g H2O g CO g 3H2 g ΔH1=+206 -kJ·mol 1
Ⅱ．CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH2=-41 -kJ·mol 1
Ⅲ. CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g ΔH3
（1）反应 I 的熵变 S _______0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________。
（2）根据盖斯定律，求反应Ⅲ的ΔH3=_________ -kJ·mol 1。
（3）1gH2 燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，则 H2燃烧热的热化方程式为：________。
（4）根据反应 I,Ⅱ,Ⅲ，下列说法正确的是 。
A．反应Ⅲ在高温下不能自发进行
B．用 NaOH 溶液将CO2吸收可以加快反应Ⅱ的速率
C．反应 I,Ⅱ同时进行时，温度越高，CH4 的平衡转化率越高
D．可以通过石油的裂化和裂解得到CH4
27、水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题：
(1) 氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，
最后得到的主要固体产物 。
(2)将 5ml 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴到 5ml 0.1mol/L HCl 溶液中，充分反应后，溶液中 Na+、Cl-、
HCO -3 、CO 2-3 四种离子的浓度由大到小的顺序是_______________。
(3)已知 25℃时，Ksp（BaSO ）=1x10-104 ，Ksp（BaCO -93）=2.6×10 该温度下，BaSO4和BaCO3共存
高二化学学科 试题 第 6页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
c SO2-4
的悬浊液中， = 。
c CO2-3
28、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质
和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) K 1.77 10 4 Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11 K 3.0 10 8
结合表中给出的电离常数回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示)
（2）将少量CO2气体通入 NaClO 溶液中，该反应离子方程式： 。
（3）0.1mol L-1NaHCO3溶液水解平衡常数 Kh= 。
（4）常温下 pH 3的 HCOOH、HClO 溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c
三点导电能力由大到小的顺序是 。
29 － －、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72 ，利用滴定原理测定 Cr2O72 含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
－ －
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72 +6I +14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.1000 mol L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记
录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6）
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0. 20 a
（1）步骤Ⅰ量取 30.00 mL 废水选择的仪器是 。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。
（3 －）步骤Ⅲ中 a 的读数如图所示，则 ①a= 。② Cr2O72 的含量为 g L-1。
高二化学学科 试题 第 7页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
（4）以下操作会造成废水中 Cr2O 2－7 含量测定值偏高的是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡
E．量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
30.研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。
(1)工业上用CO2 来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为 5L 的密闭容器中，充入 4mol CO2 和12mol H2
在一定条件下发生反应生成CH3OH ，测得CO2、CH3OH g 和H2O g 的物质的量(n)随时间变化如
图所示
①根据已知求生成甲醇的化学方程式_________。
②0~2 分钟，该反应中氢气的平均速率为 。
③该温度下，此反应的平衡常数K (保留一位小数)。
④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol H2O 和0.5mol CO2 ，平衡将 (填
“正向”“逆向”或“不”)移动。
⑤在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．混合气体的密度保持不变 B．CO2 体积分数保持不变
C．容器中气体压强保持不变 D．容器中CH3OH浓度与H2O 浓度之比为 1：1
（2）一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应 CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，
CO 的体积分数随时间的变化如图所示。若在 t1时刻再加入 1mol CH3OH(g)，在 t2 时刻重新达到平
衡，请在图上画出 CO 的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范
围即可） 。
高二化学学科 试题 第 8页(共 8 页)
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：永临中学 徐洵
审稿：温溪中学 朱浙柱
一、选择题：（本题 25小题，每题 2分，共 50分，每题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C D B B C D D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C B B A C C C A
21 22 23 24 25
B C A D C
二、填空题（共 50分）
26、（共 8分）（1）ΔS＞0（1分），高温自发（1分）（2）+165（2 分）
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1（2 分，方程式 1 分，反应热 1 分）
（4）CD （共 2分，多选或错选不给分，少选给 1分）
27 3 、（共 8分）(1) Al 3H 2O Al(OH) 3H
3 （2分，方程式错 0分，配平错扣 1分）
Al2O +3 （2分） (2)c（Na ）＞c（Cl-）＞ c（CO 2-3 ）＞ c（HCO -3 ） （2分）
1
(3) (或化成小数合理也给分如 0.0385，2分）
26
28、（共 10 分）（1）HCOOH（2分）（2）CO2 H2O ClO HClO HCO3 （2分）
(3) 2.5×10-8 （2分）（4） HCOOH （2分） a>b>c（2分）
29、（共 12分）（1） 酸式滴定管（2分） （2）淀粉溶液（2分）溶液刚好从蓝色变为无色，
且 30s内不变色（2分） （3）① 18.20 （2分）② 2.16g L-1 （2分，单位可省略）
（4） CE（2分）
30、（共 12分）(1)①CO2+3H2 CH3OH+H2O（2分，没写可逆符号扣一分）
② 0.6mol·L-1·min-1 （2分,单位漏写扣 1分） ③ 8.3 （2分） ④ 不 （2分）
⑤ BC（2分，多选或错选不给分，少选给 1分）
（2） (2分，趋势向上正确给 1分，起点、终点低于原平衡状态 1分)
第 1 页 共 1 页
{#{QQABIYQQgggAAABAAAhCQQUgCAGQkhEAAYgOxAAAMAIBiANABAA=}#}
