上海市洋泾中学 2024 学年度第一学期
高一化学期中考试试卷
本卷卷面总分 100 分，考试时间为 60分钟。
标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项；未特别标注的选择类试题，
每小题只有一个正确选项。选择题的试题说明在答题纸上不再说明。
相对原子质量：He-4 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 I-127
一、青蒿素的提取
我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得 2015 年诺贝尔医学奖。
利用乙醚浸取法提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点
为 156~157℃，沸点为 389.9 ℃，热稳定性差。 乙醚和乙醇的沸点分别为 35℃、78℃。
1. 对青蒿进行粉碎的目的是_____________________________________________________
2. 操作 I 为__________
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏
3. 分析操作 I 中选用乙醚提取青蒿素而未选用乙醇的原因：_________________________
4. 操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素_____________________相差较大的原理。
5. 操作Ⅲ的主要过程可能是________
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
6. 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1) 利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________。（填写
1
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代表装置图的字母，下同）
(2) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。
(3) 分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为______________
(4) 从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置____________
7. 某科研小组通过控制变量的实验方法，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素
提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。
二、物质的量相关计算
每年 10 月 23 日上午 6：02 被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为 6：
02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
8. a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。
9. 在标准状况下有：①6.72L CH4，②13.6g H2S，③3.01×1023个 HCl 分子，④0.2mol NH3。
下列对这四种气体的描述不正确的是____。
A. 体积③>②>①>④ B. 密度③>②>④>①
C. 质量③>②>①>④ D. 氢原子个数①>②>③>④
10. 用 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_________(不定项)
A. 25℃，1.01×105Pa 时，11.2L O2 所含的原子数目为 NA
B. 0.5mol·L-1 的 FeCl -3溶液中，含有 Cl 个数为 1.5NA
C.足量的 MnO2 与含 4molHCl 的浓盐酸充分反应，产生的氯气分子数为 NA。
D. 46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA
11. 某固体 A 在一定条件下加热分解，产物全是气体，A 的分解反应为 2A(s)=
B(g)+2C(g)+2D(g)。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的摩尔质
量为____________
12. 实验室通过镁条和稀硫酸的反应测定 1 mol H2 的体积。
(1) 反应结束后为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
_______________、_____________________、视线与液面最低
2
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处相平。
(2) 反应结束后，某同学按右图所示的量气管液面刻度进行读数，计算所得该环境下气体
摩尔体积会_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3) 实验测得镁带(已除去氧化膜)的质量为 0.024g，量气管中氢气的体积初读数为 1.50
mL，终读数为 26.10 mL，则该实验环境时气体摩尔体积的测量值为 L/mol。
三、海洋资源
海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重
要化工原料的流程示意图。
13. 步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其作用是____________。
14. 初步提纯的粗盐含有 Ca2+、Mg2+、SO 2-4 等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为
______(双选)，最后加盐酸的目的是_____________________________________
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、盐酸
D. NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、盐酸
15. 检验精盐中 SO 2-4 是否完全除去的实验操作为______________________________
16. 上世纪 30 年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，
创办了天原电化厂。工业上利用步骤③电解饱和食盐水制取氯气，装置示意图如图所示。
(1) 总反应的化学方程式为 。
(2) 向两极各加入紫色石蕊溶液，B 极附近溶液呈 色。A 为 极，
检验该极产物的实验方法是(试剂、现象及结论) 。
(3) 工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢，其中
___________(填化学式)应稍微过量，火焰的颜色为____________。
17. 在一定温度和压强下，用体积为 1L 的烧瓶收集干燥的 HCl 气体，测
得烧瓶内气体的密度是相同条件下氦气的 8.5 倍。进行喷泉实验后，进入烧瓶内的液体
体积为_______L，所得盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。(该温度和压强下的气
体摩尔体积为 Vm L/mol)
18. 配制 450mL 0.01mol·L-1 NaCl 溶液。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________、
___________、试剂瓶。
19. 根据计算，需用电子天平称量 NaCl __________g。
3
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20. 下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是____________。
A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线
21. 若取出 100mL 配好的 NaCl 溶液，加蒸馏水稀释成 c(NaCl)=0.005mol/L 的溶液，则稀释
后溶液的体积为___________mL。
22. 加碘食盐中常添加碘酸钾（KIO3）。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
① 准确称取 m g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
② 再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液充分反应。
③ 最后加入 10.0 mL 6.0×10-3 mol L-1 Na2S2O3溶液恰好反应。
已知：KIO3 + 5KI +3H2SO4 = 3 I2 + 3K2SO4+ 3 H2O ; I2 + 2Na2S O = 2NaI 2 3 + Na2S4O6
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为________g kg-1(用 m 表示，并写出计算过程)。
四、氯气的性质
自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取性质进行如下探究：
23. 装置 A 中制备氯气发生的化学反应方程式为__________________________________。
24. (1)装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______________________________。
(2)装置 C 中的淀粉 KI 溶液由______色变为______色，请结合必要的化学用语说明变化
原因：_____________________________________。
25. 尾气处理能否换为澄清石灰水，若能，请写出反应方程式；若不能，请说明理由：
________________________________
26. 若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所示装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E
中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
4
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C D E
(1) 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 Ⅱ的作用是 _
__________________。
(2) D 中装入的物质可以是________________(不定项)。
A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. NaCl 固体 D. NaOH 固体
27. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是__________
A. Cl2 以液态形式存在时可称作氯水
B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气
C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D. 工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸
28. 久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验。
用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线：
结合化学用语，解释以上两图曲线变化的原因___________________________________。
若在上述整个实验过程中测定溶液的 pH, pH 的变化是____________________________。
五、84 消毒液
84 消毒液是常用的家用消毒剂，其有效成分是次氯酸钠。
Ⅰ. 次氯酸钠的制备和性质
29. NaClO 属于___________(写物质类别)
30. 同学们制取氯气、净化除杂后通入 NaOH 溶液中制得 84 消毒液，该反应的化学方程式
为________________________。
31. 使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用 98%, 密度为
5
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1.84g/cm3的浓硫酸配制 2L 2.3mol/L 稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫
酸的体积为________ L。
Ⅱ. 同学们探究 84 消毒液在不同 pH 值下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤 1：将 5mL 市售 84 消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12；
步骤 2：将稀释后的溶液各 20mL 分别加入 a、b、c 三个洁净的烧杯中；
步骤 3：用 H2SO4溶液将 a、b、c 三个烧杯内溶液的分别调至 10、7 和 4；
步骤 4: 在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。
烧杯 溶液 pH 现象
a 10 10min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色
b 7 10min 后，红纸颜色变浅；4h 后红纸褪色
c 4 10min 后，红纸颜色比 b 烧杯中 10min 后的浅；4h 后红纸褪色
已知溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示：
32. 由实验现象可获得结论：溶液的 pH 在 4-10 范围内，pH 越大，红纸褪色________(填“越
快”或“越慢”)，说明起漂白作用的主要是_________(填粒子符号)；结合图象进行分析，b、
c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是__________________________________。
6
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