吉林省长春市朝阳区2024-2025学年九年级上学期期中质量监测化学试卷
（2024九上·朝阳期中）《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1~3小题。
1．《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是
A．晴天采茶 B．捣碎茶叶 C．烧火炒茶 D．封存茶叶
2．茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．单质硒
【答案】1．C
2．B
3．A
【知识点】氧气的用途；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氧气具有氧化性，供给呼吸和支持燃烧，植物的光作用产生氧气来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答。
1．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、采茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、捣碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、炒茶需要物质与氧气发生氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、封存过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
2．绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转变成氧气和葡萄糖，故产生的空气中的一种气体是氧气，氧气供给呼吸。
故答案为：B.
3．物质由元素组成。硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A.
（2024九上·朝阳期中）乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使痭的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。请完下面小题。
4．化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是
A．添加“铜绿”
B．点燃酒精灯
C．加热“铜绿”
D．倾倒盐酸
5．煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是
A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大
B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果
C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小
D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动
6．铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为。下列说法中错误的是
A．X的化学式为
B．参加反应的氧气与水的质量比为1：1
C．该反应的基本反应类型为化合反应
D．洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处
【答案】4．A
5．B
6．B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、 根据酒精灯的使用时注意严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答
C、 根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答； 根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答；
D、 根据取用药品时瓶塞应倒放于桌面，标签面向手心，试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品来解答。
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变，以及方程式中各物质的质量，化合反应的概念来解答。
4．A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故操作正确，符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应该略向下倾斜，故操作错误，不符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
5．A、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，该说法错误，不符合题意；
B、火锅中散发出香气，是因为分子不断运动的结果，该说法正确，符合题意；
C、在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，是因为水蒸气遇冷凝结，说明水分真实存在，不能说明水分子很小，该说法错误，不符合题意；
D、火锅冷却后，香气随之减少，分子仍在不断地运动，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
6．根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、数目不变。
A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有：2Cu、5O、2H、C；反应前有：2Cu、2H、3O，所以1个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为CO2，该说法正确，不符合题意；
B、根据可知，参加反应的氧气与水的质量比为32：18=16：9， 该说法错误，符合题意；
C、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
D、铜与水、氧气和二氧化碳充分接触时容易生锈，使铜制品与氧气、二氧化碳和水隔绝可以防止生锈，洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处，可以防止生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
7．（2024九上·朝阳期中）老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。图为某补钙产品说明书的一部分，下列叙述正确的是
碳酸钙咀嚼片 【主要成分】、维生素 【规格】1.5g/片，每片含有 【用法与用量】成人1次一片，一日1~2次
A．读作碳氧化钙
B．由3个元素组成
C．中碳元素的化合价为价
D．每片中含有钙元素的质量为0.5g
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据化合物化学式的一般读法“某酸某”将读作碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B、是由钙碳氧三种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，而在化合物中正负化合价代数和为零，故在该化合物中碳元素的化合价为：，故说法错误，不符合题意；
D、每片中含有钙元素的质量为：，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，元素讲种类，不讲个数；化合物中各元素的化合价的代数和为0，一定质量的化合物中某元素的质量来解答。
8．（2024九上·朝阳期中）闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。下列有关铂重整催化剂说法正确的是
A．铂重整催化剂在使用前后性质和质量都不变
B．铂重整催化剂可以增加石油转化的产品总质量
C．铂重整催化剂每次使用后需要进行更换
D．铂重整催化剂研究成功推动了中国石油化工技术的发展
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后其化学性质和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，铂重整催化剂不能增加石油转化的产品总质量，该说法错误，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后其化学性质和质量不变，每次使用后不需要进行更换，该说法错误，不符合题意；
D、闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，闵恩泽教授的研究成果推动了中国石油化工技术的发展，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不来解答。
9．（2024九上·朝阳期中）实验是学习化学的重要途径，关于下列实验的说法，正确的是
A．将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，则瓶中一定不含氧气
B．某气体密度大于空气，该气体一定能用向上排空气法收集
C．在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体的质量一定等于反应前瓶内铜与氧气的总质量
D．7.8g苯在氧气中完全燃烧生成和，则苯中一定只含碳、氢两种元素
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A 、将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，不能说明瓶中一定不含氧气，可能是氧气含量较低， 该说法错误，不符合题意；
B、某气体密度大于空气，且该气体不与空气中的成分反应时，才一定能用向上排空气法收集，该说法错误，不符合题意；
C、在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体氧化铜的质量一定等于反应前瓶内铜与参加反应的氧气的总质量，而不是瓶内氧气的总质量，因为瓶内氧气不一定全部参与反应，该说法错误，不符合题意；
D 、26.4g CO2中碳元素的质量 =，5.4g H2O 中氢元素的质量 =，碳元素和氢元素的质量之和为 7.2g + 0.6g = 7.8g，与苯的质量相等，所以苯中一定只含碳、氢两种元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；
B、根据密度大于空气密度，可用向上排空法收集来解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
10．（2024九上·朝阳期中）某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析，错误的是
A．图2中表示的气体a为氧气
B．50s时，木炭熄灭
C．该实验能够得出氧气约占空气体积的
D．推测试剂X能够吸收二氧化碳
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗氧气，由图2可知，气体a浓度减小，则为氧气，故说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，50s时，氧气不再减少，是因为木炭已熄灭，故说法正确，不符合题意；
C、由于木炭不能将氧气完全耗尽，则不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，所以该实验不能够得出氧气约占空气体积的，故说法错误，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，由图2可知，气体b先增加，说明为二氧化碳，但后来又减小，说明试剂X的作用为吸收二氧化碳，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气减少，二氧化碳的含量增加来解答；实验测定空气中氧气的含量占空气体积的五分之一的实验选择易燃物，且产物是固体，不与氧气以外的物质的反应来解答。
11．（2024九上·朝阳期中）用化学用语回答下列问题：
（1）氢元素 ；
（2）2个氢原子 ；
（3）3个水分子 。
【答案】（1）H
（2）2H
（3）3H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素表示为：H。
（2）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氢原子表示为：2H。
（3）化学式前的数字表示分子个数，则3个水分子的符号为3H2O。
【分析】根据元素符号表示的含义，以及元素符号前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素表示为：H；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（3）化学式前的数字表示分子个数，则3个水分子的符号为3H2O。
12．（2024九上·朝阳期中）铵是一种氮肥，为植物生长提供氮元素，月壤中发现的ULM-1为今后人类在月球上生存和种植作物，提供了较大的可能性。如图为氮元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。
（1）氮原子核内有 个质子；
（2）氮元素的相对原子质量是 ；
（3）从元素分类角度，氮属于 元素。
【答案】（1）7
（2）14.01
（3）非金属
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示该原子的质子数，故氮元素内质子数为7。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量为14.01。
（3）氮元素带“气”字旁，属于非金属元素。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示该原子的质子数，下方的数字表示该原子的相对原子质量，中间的汉字表示元素名称，是否是金属元素来解答。
（1）由氮原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则氮元素内质子数为7；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量为14.01；
（3）氮元素带“气”字旁，属于非金属元素。
13．（2024九上·朝阳期中）小慧同学想完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”，请回答有关问题。
（1）在量取液体时，她应该选用的仪器有胶头滴管和________；
A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒
（2）用量筒量取水时，若仰视读数为15mL，则她实际量取水的体积比15mL ；
（3）加热时，她选择的试管容积至少为 mL；
（4）她注意到实验中的安全提示如图，她应该________。
A．戴好护目镜 B．戴好手套
C．戴好口罩 D．戴好防毒面具
【答案】（1）B
（2）大
（3）45
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）正确量取15mL的液体，应选用的合适仪器是25mL的量筒和胶头滴管。
故答案为：B.
（2）用量筒量取15mL的水，读数时，仰视读数为15mL；仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际量取水的体积大于15mL。
（3）装液体时应保证试管中的液体不超过试管容积的三分之一，完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”， 选择的试管容积至少为：。
（4）据图可知，此图是进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。
故答案为：A.
【分析】根据量筒量取一定量的液体时，选择接近的量筒和滴管；量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数；试管中的液体加热液体不超过试管容积的三分之一，实验时戴好护目镜来解答。
（1）正确量取15mL的液体，应选用的合适仪器是25mL的量筒、胶头滴管，故选B；
（2）用量筒量取15mL的水，读数时，仰视读数为15mL；仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际量取水的体积大于15mL；
（3）装液体时应保证试管中的液体不超过试管容积的三分之一，完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”， 选择的试管容积至少为：；
（4）据图可知，此图是进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，故选A。
14．（2024九上·朝阳期中）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。
（1）生成物中，属于氧化物的是 ；
（2）写出该反应的化学方程式 ；
（3）若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为 个。
【答案】（1）二氧化碳
（2）
（3）2n
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成物中，属于氧化物的是CO2。
（2）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
（3）由反应的微观示意图可知，参加反应的NO分子个数与生成物中含有的氧原子总数比为1：2，则若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为2n个。
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳可一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气的方程式，以及氧化物的概念来解答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成物中，属于氧化物的是CO2；
（2）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
（3）由反应的微观示意图可知，参加反应的NO分子个数与生成物中含有的氧原子总数比为1：2，则若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为2n个。
15．（2024九上·朝阳期中）水是生存之本、文明之源。请回答下列问题。
（1）探水：人类对水的探索不断发展。
①1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管生成氢气和四氧化三铁。该实验能否证明水中只含氢、氧两种元素，并说明理由 ；
②1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，实验中生成的两种气体的体积随时间的变化关系如图1，其中表示氧气的是图1中的曲线 ；
（2）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊（如图2）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于水的净化中的 操作；
（3）护水：每个公民都应该爱护水资源，写出一种爱护水资源的方法 。
【答案】（1）能；化学反应前后元素的种类不变；a
（2）过滤
（3）洗菜水浇花等（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；由上述反应可以得出水是由氢元素、氧元素组成的结论；判断的依据是化学反应前后元素的种类不变。
②电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，其中表示氧气的是图1中的曲线a。
（2）将固体与液体分开的操作为过滤。
（3）爱护水资源的措施如洗菜水浇花，关紧水龙头等。
【分析】（1）根据铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，物质由元素组成，反应前后元素种类不变来解答；
（2）根据固体和液体分离是过滤来解答；
（3）根据爱护水资源的措施是防止水体污染，节约用水来解答。
（1）①水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；由上述反应可以得出水是由氢元素、氧元素组成的结论；判断的依据是化学反应前后元素的种类不变；
②电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，其中表示氧气的是图1中的曲线a；
（2）将固体与液体分开的操作为过滤；
（3）爱护水资源的措施如洗菜水浇花，关紧水龙头等。
16．（2024九上·朝阳期中）氧气可以和许多物质发生反应，根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验Ⅰ中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到 说明蜡烛燃烧属于化学变化；
（2）若实验Ⅱ和实验Ⅲ的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 ；
（3）实验Ⅳ将铁粉撒在酒精灯火焰上方，可观察到火星四射。铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，可知物质在空气中能否燃烧与 有关。
【答案】（1）集气瓶内壁有水雾生成
（2）Ⅲ
（3）可燃物接触面积
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）实验 Ⅰ 中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到集气瓶内壁有水雾生成，说明该反应中有水生成，生成新物质，从而说明蜡烛燃烧属于化学变化。
（2）若实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 Ⅲ；因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度很高，溅落下来会使集气瓶炸裂。
（3）铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，是因为铁粉颗粒小，与空气中的氧气接触面积比铁丝更大，增大反应物的接触面积有利于充分燃烧，物质在空气中能否燃烧与可燃物的接触面积有关。
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫有毒气体污染空气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁放热，硫燃烧中的水是来吸收二氧化硫防止空气污染，铁燃烧集气瓶中的水是吸收热量；增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
（1）实验 Ⅰ 中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到集气瓶内壁有水雾生成，说明该反应中有水生成，生成新物质，从而说明蜡烛燃烧属于化学变化；
（2）若实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 Ⅲ；因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度很高，溅落下来会使集气瓶炸裂；
（3）铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，是因为铁粉颗粒小，与空气中的氧气接触面积比铁丝更大，增大反应物的接触面积有利于充分燃烧，物质在空气中能否燃烧与可燃物的接触面积有关。
17．（2024九上·朝阳期中）化学兴趣小组在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）检查装置气密性时，导管末端会出现图2所示的现象。下列说法正确的是________；
A．应先用手捂住试管，然后再将导管放入到水中
B．若手捂住试管，出现如图a现象，则证明装置气密性良好
C．在检查气密性时，导管内液面始终如图c所示，则装置可能漏气
D．试管冷却过程中，导管内的液面变化为b→c→d
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： 。
（4）用装置B收集氧气，验满的方法是 。
（5）将装置AC连接制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂，写出操作过程中三种可能造成试管炸裂的原因 。
【答案】（1）酒精灯
（2）B
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满
（5）试管口没有略向下倾斜；②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出；加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：酒精灯。
（2）A 、检查装置气密性时，应先将导管放入到水中，形成密封体系，然后再用手捂住试管，利用温度变化，产生内部压强变化，检查装置气密性，该说法错误，不符合题意；
B、若手捂住试管，出现如图 a 现象（有气泡生成），则证明装置气密性良好，该说法正确，符合题意；
C、在检查气密性时，导管内液面始终如图 c 所示（导管内 液面不发生改变），则装置一定漏气， 该说法错误，不符合题意；
D、试管冷却过程中，容器内的气压降低，导管内的液面逐渐上升，导管内的液面变化为 d→c→b， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 B 收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满。
（5）操作过程中可能造成试管炸裂是由于试管受热不均匀引起的，其原因有：
①试管口没有略向下倾斜，导致冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出，导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
③加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据简易装置气密性的检查是先把导管放入水中，后用手捂住试管，观看导管口是否有气泡产生来解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气来解答；
（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；
（5）根据固体药品加热用排水法收集气体后的操作不当会产生试管炸裂事件来解答。
（1）仪器①的名称：酒精灯；
（2）A 、检查装置气密性时，应先将导管放入到水中，形成密封体系，然后再用手捂住试管，利用温度变化，产生内部压强变化，检查装置气密性，错误；
B、若手捂住试管，出现如图 a 现象（有气泡生成），则证明装置气密性良好，正确。
C、在检查气密性时，导管内液面始终如图 c 所示（导管内 液面不发生改变），则装置一定漏气， 错误；
D、试管冷却过程中，容器内的气压降低，导管内的液面逐渐上升，导管内的液面变化为 d→c→b， 错误。
故选B。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 B 收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
（5）操作过程中可能造成试管炸裂是由于试管受热不均匀引起的，其原因有：
①试管口没有略向下倾斜，导致冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出，导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
③加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。
18．（2024九上·朝阳期中）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
【查阅资料】
①脱氧剂中只有铁能与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为；
②酒精燃烧生成二氧化碳和水；
③氯化钠能够溶于水。
【任务一】验证脱氧剂的成分
（1）①取脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明脱氧剂中含有 。
②充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
③将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，并放在酒精灯上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧时，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，并注入澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】
（2）实验③中，不足以证明脱氧剂中含有活性炭，其原因是 。经讨论，同学们改进实验方案，证明了脱氧剂中活性炭的存在。
【任务二】探究脱氧剂发生反应的条件
小组同学利用图1所示装置进行两组实验，集气瓶中固体混合物成分如下表，并利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2所示。
固体混合物成分
实验一 铁粉5.0g、炭粉0.1g、足量干燥剂、氯化钠0.1g
实验二 铁粉5.0g、炭粉0.1g、水10滴、氯化钠0.1g
（3）结合图2分析，两个实验中发生脱氧反应的是 ，判断的依据是 ；
（4）结合表1和图2可知：脱氧剂发生反应的条件是与 接触。
【任务三】探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间如图3所示。
（5）由图3可知，在其它条件相同时，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。
【任务四】测定脱氧剂中铁粉的含量
（6）取一包脱氧剂，将其内容物放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，则该脱氧剂含有铁粉的质量为 g。
【答案】铁；澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧产生二氧化碳也会使石灰水变浑浊；实验二；实验二中氧气的含量逐渐变少；水与氧气；随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；1.12
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变为浅绿色，说明有铁；
③石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，将固体置于坩埚内，在酒精灯上灼烧有二氧化碳生成，则说明含有活性炭；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，石灰水也变浑浊，无法判断二氧化碳来源。
（3）由图中信息可知，实验二中氧气的含量逐渐减少，所以实验二中的铁粉发生了脱氧反应；
（4）对比实验一和实验二，实验一中没有水铁无法和氧气反应，实验二中有水，铁消耗氧气，所以铁、氧气、水发生了反应，所以脱氧剂除了有脱氧作用外，还有吸水的作用；
（5）由图4可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；
（6）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应后总质量减少的质量0.04g，设铁粉的质量为x，
x=1.12g。
答：该铁粉中的铁的质量为1.12g。
【分析】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，以及铁和盐酸反应的方程式计算来解答。
吉林省长春市朝阳区2024-2025学年九年级上学期期中质量监测化学试卷
（2024九上·朝阳期中）《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1~3小题。
1．《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是
A．晴天采茶 B．捣碎茶叶 C．烧火炒茶 D．封存茶叶
2．茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．单质硒
（2024九上·朝阳期中）乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使痭的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。请完下面小题。
4．化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是
A．添加“铜绿”
B．点燃酒精灯
C．加热“铜绿”
D．倾倒盐酸
5．煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是
A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大
B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果
C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小
D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动
6．铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为。下列说法中错误的是
A．X的化学式为
B．参加反应的氧气与水的质量比为1：1
C．该反应的基本反应类型为化合反应
D．洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处
7．（2024九上·朝阳期中）老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。图为某补钙产品说明书的一部分，下列叙述正确的是
碳酸钙咀嚼片 【主要成分】、维生素 【规格】1.5g/片，每片含有 【用法与用量】成人1次一片，一日1~2次
A．读作碳氧化钙
B．由3个元素组成
C．中碳元素的化合价为价
D．每片中含有钙元素的质量为0.5g
8．（2024九上·朝阳期中）闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。下列有关铂重整催化剂说法正确的是
A．铂重整催化剂在使用前后性质和质量都不变
B．铂重整催化剂可以增加石油转化的产品总质量
C．铂重整催化剂每次使用后需要进行更换
D．铂重整催化剂研究成功推动了中国石油化工技术的发展
9．（2024九上·朝阳期中）实验是学习化学的重要途径，关于下列实验的说法，正确的是
A．将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，则瓶中一定不含氧气
B．某气体密度大于空气，该气体一定能用向上排空气法收集
C．在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体的质量一定等于反应前瓶内铜与氧气的总质量
D．7.8g苯在氧气中完全燃烧生成和，则苯中一定只含碳、氢两种元素
10．（2024九上·朝阳期中）某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析，错误的是
A．图2中表示的气体a为氧气
B．50s时，木炭熄灭
C．该实验能够得出氧气约占空气体积的
D．推测试剂X能够吸收二氧化碳
11．（2024九上·朝阳期中）用化学用语回答下列问题：
（1）氢元素 ；
（2）2个氢原子 ；
（3）3个水分子 。
12．（2024九上·朝阳期中）铵是一种氮肥，为植物生长提供氮元素，月壤中发现的ULM-1为今后人类在月球上生存和种植作物，提供了较大的可能性。如图为氮元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。
（1）氮原子核内有 个质子；
（2）氮元素的相对原子质量是 ；
（3）从元素分类角度，氮属于 元素。
13．（2024九上·朝阳期中）小慧同学想完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”，请回答有关问题。
（1）在量取液体时，她应该选用的仪器有胶头滴管和________；
A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒
（2）用量筒量取水时，若仰视读数为15mL，则她实际量取水的体积比15mL ；
（3）加热时，她选择的试管容积至少为 mL；
（4）她注意到实验中的安全提示如图，她应该________。
A．戴好护目镜 B．戴好手套
C．戴好口罩 D．戴好防毒面具
14．（2024九上·朝阳期中）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。
（1）生成物中，属于氧化物的是 ；
（2）写出该反应的化学方程式 ；
（3）若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为 个。
15．（2024九上·朝阳期中）水是生存之本、文明之源。请回答下列问题。
（1）探水：人类对水的探索不断发展。
①1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管生成氢气和四氧化三铁。该实验能否证明水中只含氢、氧两种元素，并说明理由 ；
②1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，实验中生成的两种气体的体积随时间的变化关系如图1，其中表示氧气的是图1中的曲线 ；
（2）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊（如图2）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于水的净化中的 操作；
（3）护水：每个公民都应该爱护水资源，写出一种爱护水资源的方法 。
16．（2024九上·朝阳期中）氧气可以和许多物质发生反应，根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验Ⅰ中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到 说明蜡烛燃烧属于化学变化；
（2）若实验Ⅱ和实验Ⅲ的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 ；
（3）实验Ⅳ将铁粉撒在酒精灯火焰上方，可观察到火星四射。铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，可知物质在空气中能否燃烧与 有关。
17．（2024九上·朝阳期中）化学兴趣小组在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）检查装置气密性时，导管末端会出现图2所示的现象。下列说法正确的是________；
A．应先用手捂住试管，然后再将导管放入到水中
B．若手捂住试管，出现如图a现象，则证明装置气密性良好
C．在检查气密性时，导管内液面始终如图c所示，则装置可能漏气
D．试管冷却过程中，导管内的液面变化为b→c→d
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： 。
（4）用装置B收集氧气，验满的方法是 。
（5）将装置AC连接制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂，写出操作过程中三种可能造成试管炸裂的原因 。
18．（2024九上·朝阳期中）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
【查阅资料】
①脱氧剂中只有铁能与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为；
②酒精燃烧生成二氧化碳和水；
③氯化钠能够溶于水。
【任务一】验证脱氧剂的成分
（1）①取脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明脱氧剂中含有 。
②充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
③将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，并放在酒精灯上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧时，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，并注入澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】
（2）实验③中，不足以证明脱氧剂中含有活性炭，其原因是 。经讨论，同学们改进实验方案，证明了脱氧剂中活性炭的存在。
【任务二】探究脱氧剂发生反应的条件
小组同学利用图1所示装置进行两组实验，集气瓶中固体混合物成分如下表，并利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2所示。
固体混合物成分
实验一 铁粉5.0g、炭粉0.1g、足量干燥剂、氯化钠0.1g
实验二 铁粉5.0g、炭粉0.1g、水10滴、氯化钠0.1g
（3）结合图2分析，两个实验中发生脱氧反应的是 ，判断的依据是 ；
（4）结合表1和图2可知：脱氧剂发生反应的条件是与 接触。
【任务三】探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间如图3所示。
（5）由图3可知，在其它条件相同时，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。
【任务四】测定脱氧剂中铁粉的含量
（6）取一包脱氧剂，将其内容物放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，则该脱氧剂含有铁粉的质量为 g。
答案解析部分
【答案】1．C
2．B
3．A
【知识点】氧气的用途；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氧气具有氧化性，供给呼吸和支持燃烧，植物的光作用产生氧气来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答。
1．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、采茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、捣碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、炒茶需要物质与氧气发生氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、封存过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
2．绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转变成氧气和葡萄糖，故产生的空气中的一种气体是氧气，氧气供给呼吸。
故答案为：B.
3．物质由元素组成。硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A.
【答案】4．A
5．B
6．B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、 根据酒精灯的使用时注意严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答
C、 根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答； 根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答；
D、 根据取用药品时瓶塞应倒放于桌面，标签面向手心，试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品来解答。
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变，以及方程式中各物质的质量，化合反应的概念来解答。
4．A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故操作正确，符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应该略向下倾斜，故操作错误，不符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
5．A、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，该说法错误，不符合题意；
B、火锅中散发出香气，是因为分子不断运动的结果，该说法正确，符合题意；
C、在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，是因为水蒸气遇冷凝结，说明水分真实存在，不能说明水分子很小，该说法错误，不符合题意；
D、火锅冷却后，香气随之减少，分子仍在不断地运动，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
6．根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、数目不变。
A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有：2Cu、5O、2H、C；反应前有：2Cu、2H、3O，所以1个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为CO2，该说法正确，不符合题意；
B、根据可知，参加反应的氧气与水的质量比为32：18=16：9， 该说法错误，符合题意；
C、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
D、铜与水、氧气和二氧化碳充分接触时容易生锈，使铜制品与氧气、二氧化碳和水隔绝可以防止生锈，洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处，可以防止生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据化合物化学式的一般读法“某酸某”将读作碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B、是由钙碳氧三种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，而在化合物中正负化合价代数和为零，故在该化合物中碳元素的化合价为：，故说法错误，不符合题意；
D、每片中含有钙元素的质量为：，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，元素讲种类，不讲个数；化合物中各元素的化合价的代数和为0，一定质量的化合物中某元素的质量来解答。
8．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后其化学性质和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，铂重整催化剂不能增加石油转化的产品总质量，该说法错误，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后其化学性质和质量不变，每次使用后不需要进行更换，该说法错误，不符合题意；
D、闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，闵恩泽教授的研究成果推动了中国石油化工技术的发展，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不来解答。
9．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A 、将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，不能说明瓶中一定不含氧气，可能是氧气含量较低， 该说法错误，不符合题意；
B、某气体密度大于空气，且该气体不与空气中的成分反应时，才一定能用向上排空气法收集，该说法错误，不符合题意；
C、在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体氧化铜的质量一定等于反应前瓶内铜与参加反应的氧气的总质量，而不是瓶内氧气的总质量，因为瓶内氧气不一定全部参与反应，该说法错误，不符合题意；
D 、26.4g CO2中碳元素的质量 =，5.4g H2O 中氢元素的质量 =，碳元素和氢元素的质量之和为 7.2g + 0.6g = 7.8g，与苯的质量相等，所以苯中一定只含碳、氢两种元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；
B、根据密度大于空气密度，可用向上排空法收集来解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗氧气，由图2可知，气体a浓度减小，则为氧气，故说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，50s时，氧气不再减少，是因为木炭已熄灭，故说法正确，不符合题意；
C、由于木炭不能将氧气完全耗尽，则不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，所以该实验不能够得出氧气约占空气体积的，故说法错误，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，由图2可知，气体b先增加，说明为二氧化碳，但后来又减小，说明试剂X的作用为吸收二氧化碳，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气减少，二氧化碳的含量增加来解答；实验测定空气中氧气的含量占空气体积的五分之一的实验选择易燃物，且产物是固体，不与氧气以外的物质的反应来解答。
11．【答案】（1）H
（2）2H
（3）3H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素表示为：H。
（2）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氢原子表示为：2H。
（3）化学式前的数字表示分子个数，则3个水分子的符号为3H2O。
【分析】根据元素符号表示的含义，以及元素符号前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素表示为：H；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（3）化学式前的数字表示分子个数，则3个水分子的符号为3H2O。
12．【答案】（1）7
（2）14.01
（3）非金属
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示该原子的质子数，故氮元素内质子数为7。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量为14.01。
（3）氮元素带“气”字旁，属于非金属元素。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示该原子的质子数，下方的数字表示该原子的相对原子质量，中间的汉字表示元素名称，是否是金属元素来解答。
（1）由氮原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则氮元素内质子数为7；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量为14.01；
（3）氮元素带“气”字旁，属于非金属元素。
13．【答案】（1）B
（2）大
（3）45
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）正确量取15mL的液体，应选用的合适仪器是25mL的量筒和胶头滴管。
故答案为：B.
（2）用量筒量取15mL的水，读数时，仰视读数为15mL；仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际量取水的体积大于15mL。
（3）装液体时应保证试管中的液体不超过试管容积的三分之一，完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”， 选择的试管容积至少为：。
（4）据图可知，此图是进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。
故答案为：A.
【分析】根据量筒量取一定量的液体时，选择接近的量筒和滴管；量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数；试管中的液体加热液体不超过试管容积的三分之一，实验时戴好护目镜来解答。
（1）正确量取15mL的液体，应选用的合适仪器是25mL的量筒、胶头滴管，故选B；
（2）用量筒量取15mL的水，读数时，仰视读数为15mL；仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际量取水的体积大于15mL；
（3）装液体时应保证试管中的液体不超过试管容积的三分之一，完成“量取15mL水并加热至沸腾的实验”， 选择的试管容积至少为：；
（4）据图可知，此图是进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，故选A。
14．【答案】（1）二氧化碳
（2）
（3）2n
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成物中，属于氧化物的是CO2。
（2）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
（3）由反应的微观示意图可知，参加反应的NO分子个数与生成物中含有的氧原子总数比为1：2，则若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为2n个。
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳可一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气的方程式，以及氧化物的概念来解答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成物中，属于氧化物的是CO2；
（2）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
（3）由反应的微观示意图可知，参加反应的NO分子个数与生成物中含有的氧原子总数比为1：2，则若有n个NO分子参与反应，则生成物分子中含有的氧原子总数为2n个。
15．【答案】（1）能；化学反应前后元素的种类不变；a
（2）过滤
（3）洗菜水浇花等（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；由上述反应可以得出水是由氢元素、氧元素组成的结论；判断的依据是化学反应前后元素的种类不变。
②电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，其中表示氧气的是图1中的曲线a。
（2）将固体与液体分开的操作为过滤。
（3）爱护水资源的措施如洗菜水浇花，关紧水龙头等。
【分析】（1）根据铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，物质由元素组成，反应前后元素种类不变来解答；
（2）根据固体和液体分离是过滤来解答；
（3）根据爱护水资源的措施是防止水体污染，节约用水来解答。
（1）①水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；由上述反应可以得出水是由氢元素、氧元素组成的结论；判断的依据是化学反应前后元素的种类不变；
②电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，其中表示氧气的是图1中的曲线a；
（2）将固体与液体分开的操作为过滤；
（3）爱护水资源的措施如洗菜水浇花，关紧水龙头等。
16．【答案】（1）集气瓶内壁有水雾生成
（2）Ⅲ
（3）可燃物接触面积
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）实验 Ⅰ 中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到集气瓶内壁有水雾生成，说明该反应中有水生成，生成新物质，从而说明蜡烛燃烧属于化学变化。
（2）若实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 Ⅲ；因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度很高，溅落下来会使集气瓶炸裂。
（3）铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，是因为铁粉颗粒小，与空气中的氧气接触面积比铁丝更大，增大反应物的接触面积有利于充分燃烧，物质在空气中能否燃烧与可燃物的接触面积有关。
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫有毒气体污染空气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁放热，硫燃烧中的水是来吸收二氧化硫防止空气污染，铁燃烧集气瓶中的水是吸收热量；增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
（1）实验 Ⅰ 中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到集气瓶内壁有水雾生成，说明该反应中有水生成，生成新物质，从而说明蜡烛燃烧属于化学变化；
（2）若实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 Ⅲ；因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度很高，溅落下来会使集气瓶炸裂；
（3）铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，是因为铁粉颗粒小，与空气中的氧气接触面积比铁丝更大，增大反应物的接触面积有利于充分燃烧，物质在空气中能否燃烧与可燃物的接触面积有关。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）B
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满
（5）试管口没有略向下倾斜；②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出；加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：酒精灯。
（2）A 、检查装置气密性时，应先将导管放入到水中，形成密封体系，然后再用手捂住试管，利用温度变化，产生内部压强变化，检查装置气密性，该说法错误，不符合题意；
B、若手捂住试管，出现如图 a 现象（有气泡生成），则证明装置气密性良好，该说法正确，符合题意；
C、在检查气密性时，导管内液面始终如图 c 所示（导管内 液面不发生改变），则装置一定漏气， 该说法错误，不符合题意；
D、试管冷却过程中，容器内的气压降低，导管内的液面逐渐上升，导管内的液面变化为 d→c→b， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 B 收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满。
（5）操作过程中可能造成试管炸裂是由于试管受热不均匀引起的，其原因有：
①试管口没有略向下倾斜，导致冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出，导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
③加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据简易装置气密性的检查是先把导管放入水中，后用手捂住试管，观看导管口是否有气泡产生来解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气来解答；
（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；
（5）根据固体药品加热用排水法收集气体后的操作不当会产生试管炸裂事件来解答。
（1）仪器①的名称：酒精灯；
（2）A 、检查装置气密性时，应先将导管放入到水中，形成密封体系，然后再用手捂住试管，利用温度变化，产生内部压强变化，检查装置气密性，错误；
B、若手捂住试管，出现如图 a 现象（有气泡生成），则证明装置气密性良好，正确。
C、在检查气密性时，导管内液面始终如图 c 所示（导管内 液面不发生改变），则装置一定漏气， 错误；
D、试管冷却过程中，容器内的气压降低，导管内的液面逐渐上升，导管内的液面变化为 d→c→b， 错误。
故选B。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 B 收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
（5）操作过程中可能造成试管炸裂是由于试管受热不均匀引起的，其原因有：
①试管口没有略向下倾斜，导致冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出，导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
③加热前没有预热，导致试管局部温度过高而炸裂。
18．【答案】铁；澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧产生二氧化碳也会使石灰水变浑浊；实验二；实验二中氧气的含量逐渐变少；水与氧气；随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；1.12
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变为浅绿色，说明有铁；
③石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，将固体置于坩埚内，在酒精灯上灼烧有二氧化碳生成，则说明含有活性炭；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，石灰水也变浑浊，无法判断二氧化碳来源。
（3）由图中信息可知，实验二中氧气的含量逐渐减少，所以实验二中的铁粉发生了脱氧反应；
（4）对比实验一和实验二，实验一中没有水铁无法和氧气反应，实验二中有水，铁消耗氧气，所以铁、氧气、水发生了反应，所以脱氧剂除了有脱氧作用外，还有吸水的作用；
（5）由图4可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；
（6）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应后总质量减少的质量0.04g，设铁粉的质量为x，
x=1.12g。
答：该铁粉中的铁的质量为1.12g。
【分析】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，以及铁和盐酸反应的方程式计算来解答。
