北京市第一五九中学2024-2025学年度第一学期期中检测
高一年级化学试题
班 姓名 学号 得分
考生须知 1.本试卷共8页，共二道大题，31道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.Fe(OH)3胶体 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. KCl溶液
2. 下列关于物质类别的说法不正确的是
A. H2CO3属于酸 B. 氯水属于纯净物
C. C2H5OH属于有机化合物 D. Na2CO3属于盐
3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色
4. 下列物质属于电解质且能导电的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3
5.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠元素在自然界以化合态存在 B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
6.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.是否能发生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸 D.是否均一、较稳定、透明
8.氧化还原反应的实质是
A．氧元素参加反应 B．元素化合价变化
C．电子的转移 D．原子重新组合
9. 下列电离方程式书写错误的是
A．HCl=H＋＋Cl－ B．Ca(OH)2=Ca2+ + 2 OH－
C．Ba(NO3)2 =Ba2＋＋2NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
10. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
11．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A． SO2→S B．Fe3+→Fe C．I－→ I2 D．CO2→CO32－
12.下列粒子不具有还原性的是
A. Na+ B. Fe2+ C. Cl- D. Al
13. 氧气的摩尔质量是
A．32g B．16g C．32g/mol D． 16g/mol
14. 下列物质不能与Na2O反应的是
A. CO2 B.H2O C. 盐酸 D. NaOH
15.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O
D．Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
16．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
17．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－
C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
18. 对下列图片中的变化解释正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化 CuCl2溶液导电 Na在Cl2中燃烧 用刀子切割金属钠
B点时没有自由移动的离子 CuCl2电离方程式： C CuCl2Cu2+＋2Cl－ 单线桥表示电子 转移过程: 金属钠很软
19．下列离子方程式中，正确的是
A．将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH－+ H2↑
B．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
C．将氯气通入氢氧化钠溶液混合：Cl2 + 2OH－＝ Cl- +ClO- +H2O
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
20.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 制备有毒气体Cl2时，在通风橱内进行
C. 点燃H2前，先进行验纯操作
D. 金属Na不慎着火时，用水浇灭
21.下列物质露置在空气中，不会发生变质的是
A. NaCl B. Na2O2 C. NaOH D. FeCl2
22.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A. 可能含K2CO3和CuSO4
B. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4
C. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4
D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3
23．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应
24.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是
A.Cl2与H2O反应的化学方程式：
B. 图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应：
D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱
25．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
二、填空题（共50分）
26. 将物质及其用途连线。A-____ B-____ C-_____
物质 用途
A．NaHCO3 a．烘焙蛋糕
B．Na2O2 b．消毒剂
C．Ca(ClO)2 c．供氧剂
27.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下:
8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl
（1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成6 mol NH4Cl，则消耗Cl2的质量至少为 g，转移电子的物质的量为 mol。
28.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是 。
序号 实验现象 解释
A 钠浮在水面上 钠的密度比水小
B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
29.某小组探究Na2CO3和NaHCO3性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5Ml
水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
（2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。
（3）探究与酸的反应。
实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡
（4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较 b．定性与定量相结合
30.校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。
（1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为____________________________。
（2）装置 Ⅱ 的作用是__________________________________。
（3）若实验中产生的Cl2足量，装置 Ⅳ 中的实验______________________________。
（4）写出装置V中反应的离子方程式________________________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_____装置(填序号)。
可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是________________。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
若池水碱性过强，杀毒作用会_____________（填“增强”或“减弱”）。
若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，
起到降低酸性作用的离子分别是_________________（填离子符号）。
31.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1） Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______，该物质属于_______（填序号）。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是__________（填序号）。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O （未配平）
其中还原剂为___________，若生成2mol Cl2 转移的电子为 ____________mol。
Na2Cr2O7 与Cl2的反应系数比为_______________。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（系数若为1也请写出。）
反应④为：__ClO3－+ __CrO2－+ _ OH－ = __Cl－+ __CrO42－+ __H2O
