成都石室阳安学校高2022级（高三）半期考试
化学试卷
考试时间75分钟 满分100分
相对原子质量：N-14 O-16 P-31 Ge-73 Si-28 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D．屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2．下列化学用语或命名正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．含有10个中子的氧原子的符号：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向酸性溶液中加入草酸溶液：
B．过量Fe与稀硝酸反应：
C．向溶液中滴加至溶液呈中性：
D．向溶液中通入过量：
4．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO3-、HCO3-
B．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液: NH4+、K+、Cl-、I-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA
6．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．由上述反应可知，的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质
7．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是( )
A．分离乙醇和乙酸 B．模拟蒸馏法淡化海水
C．测定氯水的 D．由制取无水固体
A．A B．B C．C D．D
8．下列类比关系正确的是( )
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成
B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成
C．与反应生成和，则与反应可生成和
D．Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是 ( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．、均能使品红溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融状态下能够导电
11．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是( )
A．当电池放电时，VO2+被氧化
B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大
12．通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．锗晶体键角为109°28′
B．若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数
C．原子①的分数坐标为
D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点
13．向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该条件下发生的反应为
B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C．0~2min内的平均反应速率
D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
14．常温下，用的盐酸分别滴定20.00ml，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A．三种一元弱酸的电离常数：
B．该NaX溶液中：
C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
D．当时，三种溶液中：、和都小于
二、解答题（58分）
15．(15分）二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称为 ，装置A中反应的化学方程式为 。
（2）试剂X是 。
（3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。
（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是 。
（5）装置E中主要反应的离子方程式为： 。
（6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b. ；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度： （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
16．（15分）三氧化二钴(Co2O3)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO3，含有少量 Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co2O3的流程如图所示：
相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg 2+ Cu2+ Co2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 1.5 6.3 9.3 4.8 6.8 6.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 10.8 6.3 9.0 9.2
(1)含钴矿石预先粉碎的目的是 。
(2)写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式 。
(3)滤渣 1的主要成分除 CaSO4外还有 ，该步骤中应调节pH的范围为：
(4)一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F-的浓度至少为 。［已知该温度下 Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-11，溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为该离子沉淀完全］
(5)加入萃取剂萃取分离 Ni2+和 Co2+，其中有机相提取的 Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MHNi(OH)2+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为 。
(6)沉钴过程中生成 CoCO3，则该过程发生反应的离子方程式为 ；滤液主要成分为 。
17．（14分）工业燃煤废气(含有CO、SO2等)的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
则按上述方法处理CO、SO2的热化学方程式是 。
(2)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是 。
②在a实验条件下，NO的平衡转化率α(NO)= 。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中SO2转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时， (填“La2O3”“NiO”或“TiO2” )的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是 。
(4)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。 已知：v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1 P2(填“＞”或“＜”)；升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为 。
(5)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式 。
18．(14分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
(1)X的名称为 。
(2)D中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。
(3)写出E→F的化学方程式： 。
(4)下列叙述正确的是 (填标号)。
a．A能使酸性KMnO4溶液褪色
b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c．D、G可形成分子间氢键
(5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。
(6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)
成都石室阳安学校高2022级（高三）半期考试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B D B C B A B C
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
（15 分）
（1） 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）冷凝ClO2 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
（4） H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）
（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）趁热过滤 85.07%（或“0.8507”等）
16（（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石利用率
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）Cu(OH)2、Fe(OH)3 6.3≤pH＜6.4
（4）3.0×10-3mol/L
（5）MH-e-+OH-=M+H2O
（6） Co2++HCO+NH3·H2O=CoCO3↓+NH+H2O (NH4)2SO4
（14分）
(1) 2CO(g)＋SO2(g) S(s)＋2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1
(2) 使用催化剂 50%
(3) TiO2 La2O3在相对较低温度下催化效率更高
(4) ＞ 减小 Kc＞Kd=Ke
(5) HSO-2e-+H2O=SO+ 3H+
18．（14分）
(1)环氧乙烷
(2) 羟基 取代反应
(3)+NaCN+NaBr
(4)ac
(5) 10 或或
(6)
