江西省上饶市铅山致远中学2024-2025学年高二上学期十一月化学自测题
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10气体生成CO2和H2O(g)时均能放出热量50.00kJ。下面有关它们燃烧的热化学方程式正确的是
A．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g) H =-2200kJ/mol
B．2C4H10(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(g) H =-2900kJ/mol
C．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g) H =-1100kJ/mol
D．C4H10(g)＋O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) H =-2900kJ/mol
2．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
测定未知溶液的浓度 灼烧硫酸铜晶体 配制0.10mol/L NaOH溶液 中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．装置用于实验室制备
B．装置可验证非金属性
C．装置可制取氢氧化铁胶体
D．装置可用于测定中和反应的反应热
4．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是
A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1
B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH<-483.6kJ·mol-1
D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和
5．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
6．一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化
CO
① 1 4 0 0 放出热量
② 2 8 0 0 放出热量
A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．平衡时：①＝②
C．达到平衡的时间：①＞②
D．反应②中，
7．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
选项 实验过程 实验目的
A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较AgCl和AgI溶度积常数的大小
B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响
C 往溴乙烷中滴加溶液 验证溴乙烷中溴原子的存在
D 往2mL0.1mol/L的溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液 探究和的反应是否有限度
A．A B．B C．C D．D
8．工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
温度/℃ 220 240 250 255
BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2
THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1
BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是
A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%
B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol
C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L 1·h 1
D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高
9．已知反应，由图象得到的对应结论正确的是
A．仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2
B．仅由图2判断，m+n>q且T1
10．实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比
试剂X 试剂Y
ⅰ 0.04 0.04 a
ⅱ 0.1 0.1 0.15
ⅲ 0.5 0.5 0.19
ⅳ 1.0 1.0 0.26
已知：①。
②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A．分析ⅰ中数据可知：
B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀
C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
11．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和 溶液中通入过量
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋
C．FeCl2溶液中通入氨水：
D． 溶液中滴入少量澄清 溶液：
12．，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B 是否有还原性 向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 比较溶液中与的大小 用计测量溶液的
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同
B．溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ
C．溶液Ⅱ中的
D．溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍
14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
；已知反应①的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 （填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 （填标号）。
A． B．混合气体密度不再改变
C．的体积分数不再改变 D．与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入 D．充入和
③从反应开始到平衡，的平均反应速率 ；的转化率为 ；求该温度下反应的平衡常数 。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
16．（15分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
序号 反应温度/℃
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
（1）实验①和②的目的是 。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是 (填序号)。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由： 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为 。
（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是 。
（6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会 (填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．（14分）氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。
已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 6.3 1.8 3.1 5.6 12.4
沉淀完全pH 8.3 3.2 4.8 8.5 138
回答下列问题：
（1）“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是 。
（2）“转化”时加入的目的是 (用离子方程式表示)。
（3）“调”时加入适量细粉除去和，调节溶液的范围是 ，其中沉淀的离子方程式为 ，“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
（4）“沉铍”时所加试剂是 (填“氨水”或“溶液”)。
（5）生成的化学方程式为 。
18．（15分）硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ.的合成
下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。
（1）装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为 ，仪器b的名称为 。
（2）检查装置的气密性的方法是：关闭 ，打开 ，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（3）装置C中反应的化学方程式为 。为制得纯净的，与的混合溶液中，二者的质量之比 （化简为最简整数比）。
（4）当计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是 。
（5）装置B和D中的液体均为溶液，其作用是 。
Ⅱ.测定的纯度
该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。
已知：；。
（6）滴定终点时的现象为 。
（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）＋41；减小
（2）C；D；；50%；
③对反应列三段式，再分别计算化学反应速率公式，，
。
16．【答案】探究草酸浓度对反应速率的影响；b；否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和；+4H2C2O4=4CO2++4H2O；实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强；减少；还原剂和酸性
17．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率(合理即可)
（2）
（3）；；、和
（4）氨水
（5）
18．【答案】60%-80%的硫酸；圆底烧瓶；K1、K3；K2；；78∶53；酸性条件下发生反应而被消耗；吸收防止污染空气；当滴入最后半滴药品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复；90%
