高二化学试题（A）参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1—5 C C C C A 6—10 C D B D A
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．C 12．BD 13．AC 14．AC 15．BD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12 分）
（1）Cr O2 2
＋
(橙色)+H2O 2 CrO (2 7 4 黄色)+2H （2 分）
+
（2）加入 70% H2SO4溶液，生成物 c(H )增大，平衡Cr O
2 (橙色)+H O 2 CrO2 2 (黄色)+ 2 7 4
＋
2H 逆向移动 （2 分）
（3）AB （2 分）
（4）0.01（1 分）； 37.5% （2 分）
（5）①A、B（2 分） ②等于（1 分）
17.（12 分）
（1）NaCl（2 分）
（2）ClO +CO +H O = HCO +HClO （2 分）
2 2 3
（3）C（2 分）
5
（4）4.0×10 （2 分）
（5）碱（1 分） ＜（1 分）
（6）0.043% （2 分）
18.（12 分）
（1）粉碎、适当提高温度、适当增大 NaOH 浓度（1 分）；
CO2 + [Al(OH)4 ] = Al(OH)3 ↓ +HCO 23 （ 分）
2+
（2）3.2～7.2（2 分）； 抑制 Ni 水解，防止生成 Ni(OH)2 沉淀（1 分）
（3）“酸浸”（2 分）
21.04
（4）①6 （2 分） ② （2 分）
a
19.（12 分）
（1）7.0（2 分）； c(HMO2 4 )＞ c(OH
)＞ c(H 3 2 1 2MO4 )＞ c(MO4 )（ 分）； 红色（ 分）
（2）减小（1 分） ＜（2 分）
（3）＞（2 分） ＝（2 分）
20.（12 分）
（1）HOOCNH2 (s) → HNCO(g) + H2O(g) （2 分）
2NH3(g) + CO2 (g) CO(NH2 )2 (s) + H2O(g) =
1
ΔH 87.0 kJ·mol （2 分）
1
（2） 2 （2 分） ＝（1 分） 减小（1 分） 0.054（2 分） 4p
（3）反应速率增大，单位时间内 CO2转化的量增加导致转化率增大（2 分）
高二化学答案（A）第 1 页（共 1 页）
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5.关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是
滴加Na,CO,溶液
加入少量KC固体
2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题(A)
FeC和KSCN
2024.11
通酸防装
混合溶液
注意事项：
A.推测CHCOOH的K和HCO3的K1的大小B.探究浓度对平衡的影响
1.本试卷分选择题和非进择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
5滴0.1mol-L1
5滴0.1mol-L
滴入A1C1溶液
FcC,溶液
CuSO,溶液
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径05毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
Na,S溶液
2mL1.5%
H0溶液
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Ni59,Ba137
C.制备A2S
D.比较Fe3、Cu对H2O2分解的
催化效果
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
6.向H202中加入少量FeC13溶液，H202的分解机理及其反应
能量
1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为
过程的能量变化如下。
A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”
①2Fe+H0,52Fe2+02+2r
B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”
C.《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
@H,0+2Fe+2H2H0+2Fe
D.《物理小识》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”
下列有关说法正确的是
A.Fe2+是该反应的催化剂
B.反应①②均为放热
反应过程
2.已知NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g(△H<0),将一定量NO2置于恒容容器
C.反应①比反应②活化能大
中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是
D.加入少量FCl3溶液后，HO2分解过程的最大能垒为Eo
7.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是
A.NO2)=2vN204)
B.气体颜色不再改变
A.NaHCO3溶液显碱性
C.气体的密度不再改变
D.气体平均摩尔质量不再改变
B.工业合成氨温度选择450~500℃
3.常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是
C.加热0.1moL1某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小
D.NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液两者混合后会产生大量气体
为
10mLpH=2盐酸溶液
8.苯甲酸钠(《》-COONa)可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠
乙
甲中溶液加水稀释到100ml
外，还需加压充入C02气体（不考虑饮料中其他成分）。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著
分
10mLpH=2醋酸溶液
高于苯甲酸钠。下列说法正确的是
丙中溶液加水稀释到100mL
已知25C时，苯甲酸钠的K=1.6×1010,Na2C03的Kh1=2.0x104,K=2.4×108。
A.充入CO2对抑菌能力无影响
A.pH:乙<丁
B.Kw:甲>丁
B.向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成
C.ck(H门：甲=丙
D.中和NaOH的能力：乙丙
C.添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离
4.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1molN2、3mol
D.添加苯甲酸钠后
cC0)c4,C0变大
H2投料，发生的反应为N2(g+3Hz(g)一2NH3(g)△=-92.4kmol达到平衡时，四个
c(HCO)
容器中H2的转化率最大的为
9.合成氨气时需除去C0,一定条件下某密闭容器中发生反应CO(g)+H0(g)=CO2(g+H(g)
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
恒温恒容
△H,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
C0平衡转化率%
可移动活塞
Ar(g)
A.c→b,可能提高了c(CO)
B.c→b,可能增大了压强
C.该反应的反应物键能大于生成物键能
0
D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：a=b=c=d
温度℃
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