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2024 学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Ca-40
第一部分(选择题 共60分)
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是
A.软锰矿：MnO B.生石灰：CaCO
C.漂粉精：Ca(C10) D.胆矾：CuSO ·5H O
2.下列有关物质的分类不正确的是
A.Na O :碱性氧化物 B.HC10:酸
C.Fe(OH)3胶体：混合物 D.Na CO ·10H O:盐
3.实验室配制0.100mol/L 的CuSO 溶液，需要用到的仪器是
丑 骨
A. B. C. D.
4.氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是
A.光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出
B.饱和氯水长期放置后，溶液 pH增大
C.氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C1-
D.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H和 HC10
高一化学学科试题 第1页(共8页)
5.下列物质属于电解质的是
A.Cu B.KC1溶液 C.熔融KNO D.SO
6.下列反应属于阴影部分的是
分解反应)
化合反应
氧化还原反应
复分解反应 置换反应
A. Fe + CuSO = FeSO + Cu B.3C0+ Fe O 高温2Fe +3CO
C.AgNO + NaCl = AgCl l+ NaNO D.2KMnO △ KMnO + MnO + O 个
7.下列关于分散系的说法正确的是
A.光束通过CuSO 溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D.把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散在水中即可形成胶体
8.下列叙述中不正确的是
A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂
B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
D.氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性
9.下列离子在指定条件下能共存的是
A.澄清透明的溶液中：Mg2*、Cu2*、SO2-、NO -
B.含有NH 的溶液：K、CO 2-、OH 、Ba2
C.使石蕊变红的溶液：Cl-、Na、C10-、Mg2
D.使酚酞变红的溶液：K、HCO 、CH C007、Ca2
10.下列说法不正确的是
A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉
C.现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
D.氯是一种“成盐元素”,在自然界中全部以化合态形式存在
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11.已知1.505×102个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.16g/mol D.32g/mol
12.下列离子方程式书写正确的是
A. Fe与稀盐酸反应：Fe+ 2H= Fe3 + H ↑
B.Cl 与水反应：Cl + H O÷H+ Cl + HC10
C.钠与水反应：Na + H O= Na*+ OHT+ H ↑
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+ SO 2-+ Ba2+ OHT= BaSO ↓+H O
13.下列说法不正确的是
A.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3 5 硼酸溶液冲洗
B.强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将
其转化成一般化学品后，再进行常规处理
C.轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药
D.实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
14.下列有关物质的说法不正确的是
A.Na O 和Na O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH
B.少量的钠可保存在煤油中
C.金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D.将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉
15.下列关于Na CO 、NaHCO 的叙述正确的是
A.在酒精灯加热条件下，Na CO 、NaHCO 固体都能发生分解
B.除去 NaHCO 固体中的Na CO:将固体加热至恒重
C.CaCl 溶液、澄清石灰水均能鉴别Na CO 、NaHCO 溶液
D.常温下将过量CO 气体通入饱和Na CO 溶液中会有固体析出
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不神墙选、多选、错选均不得分)
16.下列反应中电子得失情况表示方法正确的是
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得e
A. 2N+d 点2Nca -cgo
.b+m-
17.在0.2L由 NaCl、MgCl 、CaCl 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不
正确的是
物质的量浓度/(mol-L-1)
3.0
1.0
0.5
0 Na+ Mg2+ Cl
A.该混合液中CaCl 的物质的量浓度是0.5mol/L
B.Mg2的物质的量是0.1mol
C.混合液中阴离子和阳离子个数比为1:1
D.将该混合液加水稀释至体积为1L,C17的物质的量为0.6mol
18.关于反应 4Cr O + 16KC10 = 8K CrO + 14C10 ↑+ Cl ↑,下列说法不正确的是
A.Cr O 发生氧化反应
B.C10 是还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D.生成7.1g Cl 时，反应总共转移1mol 电子
19.下列“类比”结果正确的是
A.CO 是酸性氧化物， SiO 也是酸性氧化物
B.向Na CO 固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO 固体中加入少量水也放出热量
C.相同温度下，Ca(HCO )2的溶解度比CaCO 的大，则NaHCO 的溶解度也比 Na CO 的大
D.稀NaHCO 溶液与稀CaCl 溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO 溶液与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
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20.某大型企业利用含 FeCl 、CuCl 的废液净化含有H S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气
污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
① O
A.步骤①中Cu2是还原剂
B.总反应为：2H S+ O = 2H O+ 2S Fe*
Cu2) cr
C.氧化性：O >Cu2> Fe3+
H S- Fe s
② ③
D.步骤③中每生成32gS消耗 1molFe3 CuS
21.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A.16g O 和O 的混合物中含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子
C.足量Fe在1molCl 中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA
D.1mol Na O 固体中含离子总数为4NA
22.在标准状况下①6.72L CH ②3.01x10个HC1分子 ③13.6g H S ④0.2mol NH ,下列对这四种
气体的关系从大到小表达正确的是
A.分子个数：②>①>③>④ B.体积：③>②>①>④
C.原子个数：②>③>④>① D.密度：②>③>④>①
23.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下
列说法不正确的是
+7 e
A.物质 a可由H 在b中点燃得到
B.物质b与水反应可以得到d 化合价 土古 d
b
C.物质e是漂白粉的有效成分 0 a
-1 e
D.一定条件下物质 a和d可能发生反应生成b
氢化物 单质 氧化物酸 盐
24.下列关于物质的量浓度表述正确的是 物质类别
A.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L
B.将56gCa0溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L
C.VL硫酸铝溶液中含Al3的质量为mg,则溶液中的SO 物质的量浓度为18v mol/L
D.将0.5mol/L NaNO 溶液100mL蒸发50g H O所得的溶液浓度为1mol/L
高一化学学科试题 第5页(共8页)
25.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
NaHCO,NaC0,
pH
带火星的木条
氯水
饱和 试纸
澄清 NaOH
石灰水 H O
Na O 溶液
A.比较碳酸钠和碳酸氢 B.检验过氧化钠与水反 C.除氯气中的氯化氢
D.测新制氯水的pH
钠的热稳定性 应的产物之一 气体
第二部分(非选择题 共40分)
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26.(8分)回答下列问题：
(1)写出KC10 的电离方程式 。
(2)Na在Cl 中燃烧的现象是 。
(3)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，该反应的化学方程式
为 ;在反应中 HC1表现出的化学性质
有 。
27.(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气
体单质，E为无色气体单质，N是酸式盐，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相
互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
G
B D H
②
① ③ (CO +H O)
A
光照
E M NC ⑤
④ F
(1)写出A的化学式_ ,N的俗名_ 。
(2)写出⑤的化学方程式_ 0
(3)写出F的水溶液与石灰水混合得到D的离子方程式 。
高一化学学科试题 第6页(共8页)
28.(8分)下图为实验室制备氯气并进行一—系列相关实验的装置(夹持仪器、加热仪器已略)。a 员 浓盐酸 Ⅲ
5
高锰酸钾 饱和食盐水 Ⅱ
A B C
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅲ处应该放_ (填写
“湿润红纸”或“干燥红纸”),Ⅱ处固体的作用是 。
(3)写出氯气的尾气处理原理(用离子方程式表示) _
29.(10分)绿矾(FeSO ·7H 0,M=278 g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀
虫的功效。某实验需要480mL 0.200mol·L1的FeSO 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeS0 ·7H O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，_ ;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复至室温。
(1)请填写上述实验步骤的空白处：
②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称);
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处， (填写具体操作)。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用绿矾(FeSO:·7H O)来配制该溶液，用托盘天平称量。绿矾 _g。(4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_
A.称取相同质量的FeSO 固体进行配制
B.步骤③操作过程中仰视液面
C.步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D.步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水
高一化学学科试题 第7页(共8页)
30.(6分)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去
氧气，主要反应有2Fe+0 +2H O=2Fe(OH)2,4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)3。
已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
(1)还原铁粉的物质的量是 mol。
(2)若还原铁粉完全转化为 Fe(OH) ,则转移电子的物质的量是 mol。
(3)在25℃ 和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol,空气中氧气的体积
分数约为21则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。
高一化学学科试题 第8页(共8页)2024学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1-5 BABDC 6-10 BCDAC 11-15 DBADD
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16-20 ACDAB 21-25 ADCCB
三、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
26.(8分)
(1)KCIO =K++ClO -(离子符号错误、所带电荷错误不得分)
(2)剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟(黄色火焰1分，大量白烟1分)
(3)MnO +4HCl()=MnCl +Cl f+2H O(反应物、产物对1分，配平、(浓)、加热都
对1分) 还原性、酸性(还原性1分，酸性1分)
27.(8分)
(1)Na O 小苏打
(2)2HCIO些2HCl+O t(反应物、产物对1分，配平、光照都对1分)
(3)CO 2+Ca2+==CaCO 4(离子符号错误、所带电荷错误不得分)
28.(8分)
(1)分液漏斗
(2)干燥红纸
除去氯气中混有的水蒸气(或者干燥氯气)
(3)Cl +2OH=CI+ClO +H O(离子符号错误、所带电荷错误不得分，配平错误1分)
29.(10分)
(1)500ml 容量瓶(不写体积不得分) 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
相切(胶头滴管1分，凹液面与刻度线相切1分)
(2)1、6、2、4、3、5(漏选项、顺序错不得分)
(3)27.8g(不要求有效数字)
(4)B、C(错选不得分，选对一个1分)
30.(6分)(不要求有效数字)
(1)0.04
(2)0.12
(3)3500
