2024-2025 学年第一学期期中考试
注意事项：
1．本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题～13 题，共 13 题），非选择题（第 14 题～17 题，共 4 题）
两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟，考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，
作答选择题请用 2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Ba－137
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是
A．处理宇航员的生活垃圾 B．去除呼吸废气中的异味
C．提供生活中需要的能量 D．改善失重条件下的平衡
2．利用反应 CO2＋NaOH＝NaHCO3 可捕集 CO2，下列有关化学用语正确的是
A．NaHCO3 的俗名：苏打 B．Na 原子的结构示意图：＋11 2 8
18 ＋ ＋ 2－
C．中子数为 8 的氧原子：8 O D．NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3＝Na +H +CO3
3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na 有强还原性，可用于制作高压钠灯
B．Na2O2 能与 CO2 反应放出 O2，可作供氧剂
C．NaHCO3 能与 HCl 反应，可治疗胃酸过多症
D．Na2CO3 易溶于水，可去除物品表面油污
4．我国科研人员实现了对同位素 41Ca 的灵敏检测。41Ca 的半衰期长达 10 万年，是 14C 的
17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．41
20 Ca
Ca 的原子核内有 21 个中子
B．41
钙
Ca 的半衰期长，说明 41Ca 难以失去电子
40.08
C．41Ca 衰变一半所需的时间小于 14C 衰变一半所需的时间
D．从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子的过程属于化学变化
5．下列说法正确的是
A．钠元素在自然界无游离态，因为 Na 有 3 个电子层
B．电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
C．“海水晒盐”的原理是蒸发，制得的粗盐中含有 MgCl2
D．除去 NaCl 溶液中 MgCl2 可加石灰乳，过滤后用酸中和
高一化学试题 第1页，共 6 页
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6．在给定条件下，下列物质转化均可实现的是
CO HCl O2 H2O
A．Fe3O4――→Fe――→FeCl2 B．Cu―→CuO――→Cu(OH)2
△ △
CO2 CH3COOH Cl2 H2O2
C．CaCl2――→CaCO3―――――→CO2 D．Fe―――→FeCl2――→FeCl3
阅读材料，回答 7～9 题：氯及其化合物应用广泛。KMnO4与浓盐酸反应得到 Cl2，
Cl2 可从海水中提取 Br2、I2；氯的氧化物 ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反
应会生成 －与 －ClO2 ClO3 ，可用于自来水消毒。
7．下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是
浓盐酸 无水 CaCl H2 2
Cl2
饱和
KMnO4 食盐水
A．制备 Cl2 B．净化 Cl2 C．收集 Cl2 D．验证 Cl2 的氧化性
8．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是
灼烧 沸水 过滤 ＋H
干海带 海带灰 悬浊液 滤液
浸泡 Cl2
蒸馏 CCl4
I2 I2 的 CCl4 溶液 碘水
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”
－
D．含 I 的滤液中加入稀硫酸和 Cl2后，碘元素发生氧化反应
9．下列反应的离子方程式正确的是
＋ － －
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O ＝2H ＋Cl ＋ClO
－ － －
B．ClO2 与碱反应：ClO2＋OH ＝ClO2 ＋ClO3 ＋H2O
C．氯碱工业电解饱和食盐水： － －2Cl ＋H O ＝ OH ＋ 2 H2↑＋ Cl2↑
D．白醋（含 CH3COOH）加快漂白粉溶液作用效果：
－ －
CH3COOH＋ClO ＝HClO＋CH 3COO
10．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
①
下列说法不正确的是
A．d 点的溶质为 Na2SO4 b
d
－
B．c 点两溶液含有相同量的 ② OH
a c
C．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 滴入溶液的体积
D．a、b 两点对应的 BaSO4 的质量相同
高一化学试题 第2页，共 6 页
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导电能力
＋ － ＋ ＋ ＋
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2 、NO 33 、Fe 、NH4 、H 和 H2O
＋ －
六种粒子，在反应过程中测得 Fe3 、NO3 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列
判断正确的是 w
＋
＋ Fe3
A．还原性： 2＋Fe ＜NH4
－
B．NO3 被还原，发生氧化反应
－
NO
3
．反应过程中 ( ＋C c H )基本不变
D．氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶8 O t/s
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润 ＋
A 该溶液中一定含有 NH4 的红色石蕊试纸变蓝
＋
B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 K
2－
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO4
2－
D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 CO3
13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的化合价变化
如图 2。已知 H2O2 是常用的强氧化剂之一。下列说法正确的是
0.5mL 铬元素化合价
8 滴 5%H2O2 3%NaOH
＋6
过量
2mL 5s 30s 80s ＋3
3% K2Cr O
2 7 深蓝色溶液 绿色溶液 黄色溶液
pH＝2 0s 5s 30s 80s 时间
橙色溶液 图 1
图 2
A．实验开始至 5s，铬元素被氧化
2
B．80s 时，溶液中的主要阴离子仍为 －Cr2O7
C．30s 至 80s 的过程，一定是氧气氧化了 ＋Cr3
D．实验开始至 30s，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（14 分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
CO2 ②
NaHCO3 固体 Na2CO3
NH3 ①
饱和食盐水 NH4Cl 固体 ③
溶液 A
溶液 B
NaCl
已知：NH3极易溶于水，1 体积水可溶解 700 体积 NH3。
高一化学试题 第3页，共 6 页
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（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 ▲ （填序号）。
（2）该工艺中通常是把氯化钠与气体 1 配成溶液，再通入过量的气体 2，那么气体 2
是 ▲ 。
（3）煅烧 NaHCO3 固体的化学方程式是 ▲ 。
（4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是 ▲ （填字母）。
a．CO2可以循环使用
b．副产物 NH4Cl 可用作肥料
＋ －
c．溶液 B 中只含有 NH4 、Cl
Ⅱ．某小组对 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质进行如下实验探究。
向 － －1.00 mol·L 1 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液、0.01 mol·L 1 Na2CO3 溶液和
－
NaHCO3溶液中各滴加 1mL0.02 mol·L 1CaCl2 溶液，观察现象：
序号 实验 实验现象
实验Ⅰ － 2 mL 0.01 mol·L 1 Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成
实验Ⅱ － 2 mL 0.01 mol·L 1 NaHCO3溶液 无明显现象
实验Ⅲ － 2 mL 1.00 mol·L 1 Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成
有白色浑浊出现，
实验Ⅳ － 2 mL 1.00 mol·L 1 NaHCO3溶液
少量气泡冒出
（5）实验Ⅳ中浑浊经检验为 CaCO3，反应的离子方程式是 ▲ 。
（6）基于实验Ⅰ～Ⅳ，能得出的合理结论是 ▲ （写出 1 条即可）。
15．（15 分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等
工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 BaCl2·2H2O 中钡元素的含量。
Ⅰ．沉淀剂的配制
用 ＋BaSO4 重量法测定 Ba2 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为
－ －
98%、密度为 1.84g·cm 3的浓硫酸配制 100mL1mol·L 1H2SO4溶液。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）以上仪器 在配制溶液中肯定不需要的是 ▲ （填序号）；配制上述溶液时还需
用到的玻璃仪器是 ▲ ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 ▲ 。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 ▲ mL （结果保留一位小
数）。
高一化学试题 第4页，共 6 页
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Ⅱ．测定 BaCl2·2H2O 试样中钡元素的含量
步骤 1：称取 1.0 g BaCl2·2H2O 试样，置于 250 mL 烧杯中，加入约 100 mL
水、 · －3 mL 2mol L 1 HCl 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取 4 mL 1
mol· －L 1 H2SO4溶液于 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水，加热至近沸，
趁热将 H2SO4 溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至 H2SO4 溶液加完
为止。
步骤 2：待 BaSO4 沉淀下沉后，向上层清液中加入 1～2 滴 H2SO4 溶液，仔细观
察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。
步骤 3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀 3～4 次。
步骤 4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化
后，在（800±20）℃的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验 2～3 次。
（3）溶解 BaCl2·2H2O 试样时加入稀盐酸的目的是 ▲ 。
（4）若最终产生沉淀的平均质量为 0.932 g，则 BaCl2·2H2O 中钡元素的含量为
▲ （写出计算过程）。
16．（18 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 KClO3和 NaClO。
浓盐酸
MnO2
粉末 水
KOH
溶液
冰水 NaOH
溶液
a b c d e
－
已知：在较高温度下，氯气与碱反应生成 Cl 和
－
ClO3 ；AgClO3易溶于水；KCl 和 KClO3
的溶解度曲线如右图所示。
回答下列问题：
（1）a 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）d 中化学反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）装置 e 的作用是 ▲ 。
（4）结合 KCl 和 KClO3的溶解度曲线，补充完整获取 KClO3晶体的实验方案：反应
结束后，将装置 c 试管内溶液转移至 ▲ ，干燥，得到 KClO3晶体。［实验
中必须使用的试剂：稀 HNO3、AgNO3溶液，冰水］
高一化学试题 第5页，共 6 页
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Ⅱ．用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO
－
转化为 NO3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图
(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 Cl2、
－
ClO 和 HClO，其含量与 pH 的关系如图(c)所示。HClO 的氧化性大于 －ClO 。
100
90 物
质
80 NO 80
NO
70 的
Cl2→ 60 HClO→
－
量 ←ClO
60
50 浓
40
40
度
20 30 40 50 60
20 4 6 8 10 12 温度/℃
pH
－
(b) NaClO（溶液浓度为 80mmol·L 1
－
(a) NaClO（溶液浓度为 80mmol·L 1 0 2 4 6 8 10 12 反应器个数为 4，pH 为 6） (c) pH
反应 器个数为 4，温度为 25℃）
－ －
（5）在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO3 的离子方程式为 ▲ 。
（6）NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右，其原因是 ▲ 。
（7）温度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是 ▲ 。
17．（14 分）铜和 Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中
Cu 为＋2 价、Fe 为＋2 价）制取铜和 Fe2O3 的工艺流程如图所示。
6mol/L
氧气 Cl2 NH3 焙烧
的盐酸 滤渣 Fe2O3
操作 b
滤液 A 溶液 B
粉碎 黄铜矿 高温 操作 a
黄铜矿 酸溶 滤液 C 粉末 焙烧
铜
SO H2S 2
高温
已知：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
高温
（1）高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2＋O2＝SO2＋FeS＋Cu，该反应中，氧化剂
是 ▲ ；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子 ▲ mol。
（ ＋2）Cl2 具有较强的氧化性，Fe2 具有较强的还原性，写出向滤液 A 中通入氯气的离
子方程式 ▲ 。
（3）向溶液 B 中通入 NH3 后发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）工业上用生物法处理 H2S 的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S＋Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
7.5 7.5
6.5 6.5
5.5 5.5
4.5 4.5
20 25 30 35 40 温度/℃ 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 pH
甲 乙
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ▲ ；若反应温度过高，反应
速率下降，其原因是 ▲ 。
高一化学试题 第6页，共 6 页
{#{QQABTYYQggCgQBJAAAhCEQUQCAAQkgGACSgGQBAEsAABSBNABAA=}#}
去除效率/%
Fe2
＋
氧化速率/
－ －
(g·L 1·h 1)
去除效率/%
Fe2
＋
氧化速率/
－
(g·L 1
－
·h 1)2024-2025 学年第一学期期中考试
高一化学试题参考答案
一、单项选择（39分）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B
11．D 12．A 13．D
二、非选择题（61分）
14．（14 分）
（1）①②（2 分） （2）CO2（2 分）
△
（3）2NaHCO3===Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑（3 分） （4）ab（2 分）
（5）Ca2
＋ －
＋2HCO3 ＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑（3 分）
（6）碳酸氢钠能否与氯化钙反应与其浓度有关（2 分）
15．（15 分）
（1）②③（2 分） 100mL 容量瓶（2 分） 检查是否漏水（2 分）
（2）5.4（3 分）
（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀（2 分）
（4）54.8%（4 分）
0.932g －
n(BaCl2·2H 32O)＝n(BaSO4)＝ －1 ＝4×10 mol（2 分）
233g·mol
－ －
4×10 3mol×137g·mol 1
钡元素的含量为 ×100%＝54.8%（2 分）
1g
16．（18 分）
（1）分液漏斗（2 分）
－ － －
（2）Cl2＋2OH ＝ClO ＋Cl ＋H2O（3 分）
（3）吸收多余氯气，防其污染环境（1 分）
（4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最
后一次洗涤滤液滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，无明显现象 （5 分）
－ － ＋
（5）3HClO＋2NO＋H2O＝3Cl ＋2NO3 ＋5H （3 分）
（6）pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重，pH 过高，NO 的转化率下降（2 分）
（7）温度过高，NO 的溶解度下降；次氯酸或次氯酸跟分解（2 分）
17．（14 分）
（1）CuFeS2、O2（2 分） 3（2 分）
＋ ＋ －
（2）2Fe2 ＋Cl2＝2Fe3 ＋2Cl （3 分）
＋ ＋
（3）Fe3 ＋3NH3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH 4
＋ ＋
或 Fe3 ＋3NH3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH 4 （3 分）
（4）温度为 30℃，pH＝2.0（2 分）
反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低（2 分）
{#{QQABTYYQggCgQBJAAAhCEQUQCAAQkgGACSgGQBAEsAABSBNABAA=}#}! 2024~2025 学年第一学期期中调研考试
高一化学试题答题卡
! 0 0 0 0 0 0 0 0 0
! 准 1 1 1 1 1 1 1 1 1 姓名 班级 学校
! 2 2 2 2 2 2 2 2 2
! 缺考考生，由监 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清 考 3 3 3 3 3 3 3 3 3
考员用 2B 铅笔
! 楚，并填涂相应的考号信息点。 代为填涂准考 4 4 4 4 4 4 4 4 4
! 证号并填涂下 注 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，解答题要认真 证 5 5 5 5 5 5 5 5 5
面的缺考违纪 意 书写，字体工整、笔迹清楚。 ! 6 6 6 6 6 6 6 6 6
标记。缺考涂 1，事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，
! 违纪涂 2。考生 项 超出答题区域书写的答题无效，在草稿纸、试题 号 7 7 7 7 7 7 7 7 7
! 禁涂。 纸上答题无效。 8 8 8 8 8 8 8 8 8
! 1 2 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破。 9 9 9 9 9 9 9 9 9
! 1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D
! 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D
! 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D
! 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D
14． （1 ） （ 2）
（3 ）
（4 ）
（5 ）
!
!
! （6 ）
!
15． （1 ）
（2 ）
（3 ）
（4 ）
! 1 !
16．（1）①
{#{QQABTYYQggCgQBJAAAhCEQUQCAAQkgGAC②SgG QB A Es AA B SB N AB A A= }# }
!
16 ．（ 1）
（ 2）
! （ 3）
!
（ 4）
（5）
（6）
（7）
17．（1）
（2）
（3）
（4）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
! 2 !
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