2024-2025 学年度上学期期中质量检测
九年级化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B C A C D B
题号 11 12 13
答案 A A D
14．(12 分)(1)锥形瓶
(2) 检查装置的气密性 在试管口放一团棉花
△
2KMnO ===K MnO +MnO +O ↑ C a
(3) 过滤 (4)B b (5)ABC (6) 润湿氧气 B
15．(11 分)(1) 难溶性 吸附(吸附水中的色素和异味)
通电
(2)增强导电性 H2 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 16 128
(3)检验纯度（验纯） (4)氢元素和氧元素 （氢氧元素） (5)2:1
54．(7 分)(1) 原子 分子 离子
(2) ①10 ② 阴离子 O2-
(3)分子在不断地运动
51．(7 分)(1)AC
(2) 纯净物 一氧化碳分子(分子) B
(3)碳替代
(4) 碳封存
(5)AB
50．(7 分)(1)>
(2) Sn O2 SnO2
(3)3.5
(4) 注射器活塞回到原位 A 无
(5)反应前后注射器的刻度
（注：化学方程式写错不给分，有不当之处请批评指正）
答案第 1 页，共 1 页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}期中质量检测九年级化学试卷
满分 60 分
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题(共 16 分)
(本题包括 13 道小题，1-10 小题每题 1分，11-13 小题每题 2分，每小题只有一个最
符合题目要求的选项。)
1．改善生态环境，建设美丽兴城。下列做法不．正确的是
A．生活垃圾分类 B．使用清洁能源 C．禁止使用化肥 D．积极植树造林
2．生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是
A．叶片结满露珠 B．冰糖在水里溶解了 C．粉笔写字后变短 D．水果发酵有酒味
3．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合
价为
A．＋3 B．＋5 C．＋1 D．－1
4．黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：
①煮沸；②吸附；③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序
是
A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①
5．碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是
A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．金刚石是天然存在的最硬的物质
D．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质
6．下列关于元素 X原子结构示意图下列说法不正确的是
A．该元素在形成化合物时显示+2 价
B．该原子的核外电子数为 l2
C．X 属于非金属元素
D．该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子
7．下列微粒不显电性的是：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子
A．①②⑥ B．②④⑥ C．④⑤ D．③⑦
答案第 1页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．给液体加热
C．取出固体 D．过滤悬浊液
9．某市空气受到 SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X粉末，快速降低空气
中的 SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
10．下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是
A．农家肥的腐熟 B．铁丝燃烧 C．食物的腐烂 D．动植物呼吸
11．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存 B．氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充
C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石
12．桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇的相对分子质量为 154
B．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 10：18：1
C．芳樟醇中氢元素的质量分数最小
D．芳樟醇是由 10 个碳原子、18 个氢原子和 1个氧原子构成
13．下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是
A． B． C． D．
第二部分 非选择题(共 44 分)
14．（12 分）实验技能是学习化学的基础和保证。
实验一：根据图 1制取气体。
答案第 2页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
(1)仪器①的名称是 ▲ 。
(2)制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是 ▲ ；若用高锰酸钾
制取氧气时装置 A作为发生装置，应对装置进行改进的方法是 ▲ ，反应的化学
方程式为 ▲ ；若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 ▲ (填装置字母)，实
验结束后应 ▲ (请从下列选项选择)。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)若使用双氧水和二氧化锰来制取氧气，MnO2是不溶于水的固体粉末，实验结束后，
可采用 ▲ 的方法予以回收利用。
(4)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分
是 CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，应选择 ▲ (填装置字母)作为制取乙炔的发
生装置。若用 F装置收集乙炔，则气体应从 ▲ （填“a”或“b”）端通入。
(5)将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原
因是____▲__。
A．没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B．水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体
C．点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D．没有在集气瓶底铺一层水或细沙
实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(6)图 2 加湿仓中水的作用是 ▲ ，图中“O2通道”相当于图 4中的 ▲ 。
15．（11 分）有了水，才有了地球上的万物生灵。上善若水，水利万物。“追梦”小组
同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。
任务一：自制净水器
该小组同学设计自制净水器装置如图所示。
(1)小卵石和石英砂的主要作用是除去 ▲ （选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
活性炭的作用是 ▲ 。
答案第 3页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
任务二：探究水的组成
任务一图 任务二图
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(2)水的分解：电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是
▲ 。
电解水一段时间后（装置如图），b管产生的气体为 ▲ （填化学式）。写出电解
水的化学方程式 ▲ ，该反应的基本类型是 ▲ 反应。若电解 144g 水，理论
上可以生成 ▲ g b 管产生的气体和 ▲ g a 管产生的气体。
(3)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，在点燃前需 ▲ ，防
止发生爆炸。
(4)分析水的分解与合成的实验现象，可以得出水是由 ▲ 组成的。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(5)已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。根据电解水的实验现象，推导
电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ▲ ，进而推算出结果。
16．（7分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)金属铁是由 ▲ （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是
由 ▲ 构成的，氯化钠是由 ▲ 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图所示：
①当 a ▲ 时，该粒子是原子。
②当 a 8时，该粒子是 ▲ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为
答案第 4页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
▲ 。
(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子
的角度解释这种现象： ▲ 。
17．（7分）阅读下面科普短文并回答相关问题。
大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是
向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；
或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净
作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净
过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数
量超过其自净能力时，即出现大气污染。
排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘(如煤烟等)、湿雾(如油雾、
酸雾等)、有害气体(如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等)等。随着人类的进步和社会
的发展，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，
已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。
科学家预测，到 2050 年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图 1所示。
(1)根据文中描述，下列说法正确的是__▲ ___(填字母序号)。
A．大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化
B．空气有较强的自净能力，不会被污染
C．促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强
(2)从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫均属于 ▲ (填“纯净物”或
“混合物”)；从微粒的角度看，一氧化碳是由 ▲ 构成的，冬天煤火取暖易造
成煤气中毒，下列做法合理的是 ▲ (填字母序号)。
A.在煤火旁放一盆水 B.开窗通风
(3)到 2050 年，对全球碳中和贡献最大的途径为： ▲ 。
(4)某实验基地的图 2技术，属于图 1中 ▲ 的碳中和途径；
(5)碳中和是指 CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为__
答案第 5页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
▲ ____(填字母序号)。
A．使用太阳能、风能等清洁能源 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C．禁止发展汽车行业，减少汽车尾气排放
18．(7 分)质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
(一) 质量守恒定律发现史
波义尔(1663 年) 罗蒙诺索夫(1756 年) 拉瓦锡(1777 年)
45.0份质量的HgO在密闭容
实验前先称量金属质量， 锡( Sn)在密闭容器里加热，
器中加热完全分解，生成
在密闭容器中加热金属， 生成白色氧化锡(SnO2) ，容
41.5 份质量的 Hg 和 份质
得到金属灰。立即打开容 器和容器中物质的总质量加
量的 O2，得到与罗蒙诺索夫
器，称量金属灰的质量。 热前后都没有发生变化。
相同结论。
(1)波义尔实验中，质量：金属灰 ▲ 原金属(填“>” “=” “<”)。
(2)罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(3)拉瓦锡实验中，得到 ▲ 份质量的 O2。
(二) 验证质量守恒定律
(4)某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。
①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到 ▲
现象，说明装置气密性好。
②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞 ▲ (填字母) 。
A．先向外移动再向内移动 B．先向内移动再向外移动
③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果 ▲ (填“有”或
“无”) 影响。
(5)如图所示装置也可用于测定空气中 O2含量。
①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，
打开弹簧夹。
②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、 ▲ 。
答案第 6页，共 6页
{#{QQABDYSUogggAABAAQhCAQlQCkKQkhEACYgGQEAAsAABSQNABAA=}#}
