江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与 溶液反应：
B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为
C．的燃烧热 则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则
2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．ΔH=E1-E2
D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变
3．氨氧化法制硝酸中发生主反应 和副反应 两个竞争反应(忽略其他副反应)，反应每生成的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．推测反应
B．加入催化剂Ⅰ更有利于的生成
C．其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内的浓度降低
D．平衡后增大压强，物质的浓度不变
4．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：
已知：①
②
③
则反应的为
A． B．
C． D．
5．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v/(mol-1 L-1 min-1)
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
6．下列实验方案设计不能达到对应实验目的是
A B
实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响
实验方案设计
C D
实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响
实验方案设计
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1℃时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：(正)(逆)
B．L点反应达到平衡状态
C．升高温度，减小，增大
D．℃时发生反应，测得，则
8．光气()广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(、为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反应②存在、。下列说法错误的是
A．是
B．反应②的
C．三个反应中，反应②的活化能最大
D．反应①属于焓增、熵增的变化
9．下列说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．室温下不能自发进行，则该反应的
C．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
D． kJ mol-1，根据，高温条件下反应可以自发进行
10．合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了
A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率
C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率
11．关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是（ ）
A．使用高效催化剂能减小反应活化能
B．为了提高原料利用率，和循环使用
C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率
D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态
12．25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是
A．的溶液呈酸性
B．若某溶液中，溶液的pH约为1.3
C．草酸钙饱和溶液中
D．溶液中粒子浓度关系：
13．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的pH变化
下列分析不正确的是
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
14．下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用量热计可测量反应热。
（1）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②有关中和热测定，下列说法不正确的是 。
A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度
D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
③搅拌器材质 (填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是 。
（2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和溶液反应，测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验结果见下表。
实验序号 体系温度/℃
反应前 反应后
1 20.1 27.1
2 20.0 28.1
3 20.1 27.0
4 20.2 27.3
所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H= kJ mol-1。
16．（15分）某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题：
（1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。
实验原理 化学方程式 判断依据
原理i 产生气泡快慢
原理ii
（2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选 。
（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。
试剂X及其用量： 。
（4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL
I 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②V= ，加入水的目的是
③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
17．（14分）莫尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。
（1）为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是 。
（2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是 ，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是 。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后 、洗涤、烘干。洗涤时应选用 作洗涤剂。
（3）装置B中生成莫尔盐的化学方程式为 。
（4）取19.6000g干燥的莫尔盐()样品，配成250溶液，然后用于标定某酸性溶液的浓度。
①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为 最恰当，滴定终点颜色变化为 。
②若实验中消耗酸性溶液，消耗莫尔盐溶液，则 。
18．（15分）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下：
ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入，得到固液混合物。
ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在下烘干。
已知：①易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，可继续水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。
③为元素周期表中第51号元素。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，其作用是 。
（2）基态原子的价层电子排布式为 。步骤i生成，写出化学方程式 。
（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是 。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得不到单一晶型，解释原因 。
（5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理：。
①滴定终点的现象为 。
②产品中元素的质量分数是 。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）偏大；BD；不可以；铜丝导热性好，会造成热量损失
（2）-146.3
16．【答案】（1）；溶液变浑浊快慢
（2）溶液
（3）溶液
（4）溶液的浓度；8；控制硫酸的起始浓度相同；Ⅲ
17．【答案】（1）排出溶解在水中的氧气，防止其氧化Fe2+
（2）使装置A中溶液转移到装置B中；使尽可能多地转化为目标产物或抑制Fe2+水解(或其它合理说法)；过滤；乙醇
（3）
（4）酸性溶液；溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色；
18．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）5s25p3；2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl
（3）Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失
（4）SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶
（5）由无色变为蓝色；(12.2cV)/a
