高二年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（ ）
A. B. C. D.
2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有催化剂条件下的变化曲线是b
B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同
C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的热化学方程式为，
4.lmol金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（）
A.由图可知，
B.与反应的
C.电解制是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
5.可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加B对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
D.常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
7.分解速率受多种因素影响。实验测得T℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8.下列叙述正确的是（ ）
A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为，
B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中和转化率之比为2:1时，反应达平衡状态
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.在25℃、101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B.的燃烧热是，则
C.在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.已知C（金刚石，s）C（石墨，s） ，则石墨比金刚石稳定
10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）
A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连
C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极
D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合后，若混合溶液，则
12.歧化：
裂解：
催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。
图a 图b
下列说法正确的是（ ）
A.重整反应
B.图中压强
C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由歧化反应产生
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点
C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入
和（如表），加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 起始时
T/℃ Z
Ⅰ 300 0.25 a
Ⅱ 300 0.25 b
Ⅲ 300 0.25 4
A.，
B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C.300℃该反应的平衡常数的值为64
D.若起始时，在容器V中充入和，300℃达平衡时容器中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，______。（填“>”“<”或“=”，下同）
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：______。
①（白磷，s）
②4P（红磷，s）
（4）用还原的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_______。
在相同温度和压强下，和经过相同反应时间测得如下实验数据：
实验 温度/℃ 催化剂 转化率/%
实验1 400 催化剂1 9.5
400 催化剂2 10.6
实验2 500 催化剂1 12.3
500 催化剂2 13.5
试分析在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高的原因是________________________。
16.（16分）I.已知有下列十一种物质：①氢氧化钡②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧⑨⑩醋酸 醋酸铵
（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______。
II.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 弱酸 弱酸
（2）的一级电离平衡常数表达式为______。
（3）可以使溶液的电离程度与pH均增大的是______（填字母）。
A.加入少量的稀硫酸 B.加热溶液
C.加入少量纯 D.加水稀释
E.加入少量的溶液
（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）常温下，溶液的电离度约为______（保留2位有效数字）。
【电离度（）=（已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数）×100%】
（6）与溶液反应的离子方程式为___________________。
（7）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液______。
17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______________。
（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A.和的浓度之比保持不变 B.容器中压强不再变化
C. D.气体的密度保持不变
（3）利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①时，前0.5min内平均反应速率______。
②b点和d点的化学平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。
③b点时，的转化率为______。
（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________________________。
18.（18分）I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 0.42 20.42
第二次 20.00 4.90 24.90
第三次 20.00 1.00 24.00
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_______。
（3）①判断到达滴定终点的方法是______________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_______（填字母）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点读数时俯视读数
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。
（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_______。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______。
（6）某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.0 23.3
2 20.2 20.4 23.5
3 20.6 20.6 25.6
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取溶液时俯视读数
c.把溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
高二年级期中考试
化学参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12. 【答案】D
13. 【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】每空2分共10分
（1）=
（2）>
（3）<
（4）
实验数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高
16.【答案】每空2分共16分
（1）①②⑧⑩ （有错不给分，少写给1分，下同） ⑧⑩
（2）
（3）DE
（4）不变
（5）0.91%（未按要求书写不给分）
（6）
（7）11
17.【答案】每空2分共14分
（1）
（2）BC
（3）①
③80.0%
（4）增大
18.【答案】每空2分共18分
（1）碱式滴定管
（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化
（3）①当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点
②0.1000
（4）AC
（5）使盐酸完全反应减少热量损失
（6） a
