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2024-2025学年度高一年级第一学期期中测评考试试题
化学参考答案及评分参考
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B A B B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B B B C B B
8. D 【解析】溶液浓度与体积大小无关，A、B、C、D项中Na+的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，
故D项符合题意。
9. A 【解析】此无色溶液遇石蕊溶液显红色，说明该溶液中含有大量H+。B项由于CO2 -3 与H+发生反应不能大量共
C HCO-存； 项 3与OH- H+ 2 -、 均能发生反应而不能大量共存；D项Fe2+使溶液呈现浅绿色，且H+、Fe2+均可以与CO3 反
应而不能大量共存。A项中所有离子均可共存且无色，故选A。
10. B 【解析】A项，NaCl常从海水或盐湖等处得到，操作简便且成本较低；C项，“84”消毒液是Cl2与NaOH反应得
到；D项，漂粉精是Cl2与Ca（OH）2反应得到。故选B。
11. B 【解析】分析反应物与生成物的化合价后可知，反应后 S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，故硫黄、硝
酸钾在反应中均得到电子，作氧化剂，发生还原反应，被还原；木炭在反应中失去电子，作还原剂，发生氧化反
应，被氧化。故选B。
12. B 【解析】题干所给含氯元素的物质中氯元素的化合价依次为：-1、0、+1、+4、+7，是按照所含同种元素的化合
价依次升高的规律排列的，B项含氮元素的物质中氮元素的化合价依次为：-3、0、+3、+4、+5，满足元素价态依次
升高这一规律，故选B。
13. C 【解析】A项 2 g H2的物质的量为 1 mol，其中 1个H2分子含有 2个H原子，1个H原子核内含有 1个质子，故
1 mol H V2具有的质子数为 2 NA，A错误。标准状况下，H2O为冰水混合物，无法利用公式 n = 计算，B错误。同Vm
温同压下，1 mol混合气体具有的分子数为NA，C正确。溶液体积未知，无法计算物质的量或粒子数，D错误。
14. B 【解析】A项，O2不与灼热的CuO粉末反应，应选用灼热的Cu粉；C项，若用NaOH溶液洗气，除了HCl，Cl2也
会被NaOH溶液吸收；D项，加热灼烧固体不能用蒸发皿，需选用坩埚。故选B。
15. B 【解析】A项，容量瓶不能用于溶液稀释；C项，实验室制备CO2应选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应；D
项，NaHCO3和Na2CO3固体的位置放反了。
高一化学试题答案 第1页（共２页）
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（13分）
（1）③（1分） ⑤⑧（每写对一个序号得 1分，共 2分；若考生所答序号多于两个，在有正确序号得分的基础
上多写一个错误序号扣1分，最低0分）
2 2H O 通电（） 2 ===== 2H2↑+O2↑（2分，方程式所有反应物、生成物的化学式均书写正确得 1分，在此基础上，配平和
条件均正确，合并再得1分；化学式缺失或书写错误则本空得0分，下同）
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（2分） 3.5（2分）
（4）焰色试验（1分）
8e-
（5）4H2 + CO 一定条件2 ========= 2H2O + CH4（3分，方程式2分，单线桥1分）
17.（14分）
（1）-1 -（1分） NaHCO3 == Na+ + HCO3（1分）
（2）Na2O + H2O == 2NaOH（2分） 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）
（3）不处于（2分）
（4）过滤（1分）
△
（5）2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分） CO2（1分）
（6）取少量样品于试管中，加入蒸馏水充分溶解，先加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有（或无）白色
沉淀产生，则含有（或没有）杂质氯离子（2分）
18.（14分）
（1）MnO2 + 4HC △（l 浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分） 2∶1（1分）
（2）褪色（1分） 次氯酸（1分）
（3）球形干燥管（1分） Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2分）
（4）BC（每写对一个选项得 1分，共 2分；若考生所答选项多于两个，在有正确选项得分的基础上多写一个错误
选项扣1 光照分，最低0分） 2HClO ===== 2HCl + O2↑（2分）
（5）2.6（2分）
19.（14分）
（1）BC（每写对一个选项得 1分，共 2分；若考生所答选项多于两个，在有正确选项得分的基础上多写一个错误
选项扣1分，最低0分）
（2）CO2 -3 + Ca2+ == CaCO3↓（2分） 12.0（2分）
（3）①④③⑥②⑤（2分） ①（1分） 偏小（2分）
（4）2.5（2分） 托盘天平（1分）
高一化学试题答案 第2页（共２页）姓名 准考证号
3.下列属于同素异形体的一组是
2024-2025学年度高一年级第一学期期中测评考试试题 A.冰和干冰 B.红磷和白磷
高一化学试题 C.乙醇和乙酸 D.氧化钠和过氧化钠
4.当光束穿过以下分散系时，都可以产生丁达尔效应的一组是
A.有色玻璃、云、雾 B.石灰乳、蔗糖溶液、水
注意事项：
1. C.医用酒精、稀硫酸、Fe（OH）3胶体 D. KCl溶液、葡萄糖溶液、生理盐水答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 5. H2和Cl2是中学化学中常见的气体。相同物质的量的H2和Cl2一定具有相同的
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 A.体积 B.原子数
0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 C.质子数 D.密度
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6.物质的用途与它们的性质紧密相关，下列物质与其用途不相符的是
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 选项 物质 用途
A 碳酸钠 食用碱
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有 B 碳酸氢钠 制玻璃
一项是符合题目要求的。 C 次氯酸钠 漂白剂
1. D 碳酸钙 用作抗酸药日常生活中的许多现象与化学反应相关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.燃料的燃烧 B.金属的冶炼 7.离子方程式是表征离子反应的符号语言。下列离子方程式正确的是
C. D. A.氧化铁和稀盐酸：O2- + 2H+ == H O钟乳石的形成 绿色植物的光合作用 2
2. 19 B.铁片插入稀硫酸中：2Fe + 6H
+ == 2Fe3+ + H2↑
世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研究的基础上，提出了电离模型，因此获
+ 2+
得了1903 C.铜片插入硝酸银溶液：Cu + 2Ag == Cu + 2Ag年诺贝尔化学奖。HCl是一种常见的电解质，下列有关说法错误的是
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + OH- + H+ + SO24 - == BaSO ↓ + H OA. HCl 4 2在熔融状态下不可以导电 8. NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中
B. HCl在水溶液中的电离方程式为：HCl == H+ + Cl- Na+浓度最大的是
C. HCl的水溶液在通电的情况下才可以导电 A. 20 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 B. 10 mL 0.3 mol/L NaCl溶液
D. HCl在水溶液中电离后可以形成水合离子 C. 30 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液 D. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
高一化学试题 第1页（共8页） 高一化学试题 第2页（共8页）
9.某无色澄清溶液遇石蕊溶液显红色，该溶液中可能大量共存的一组离子是 13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. Na+ Mg2+ Cl- SO2 - - 2 -、 、 、 B. K+、NO 、CO 、Na+ A.常温常压下，2 g H2具有的核外电子数为N4 3 3 A
C. HCO Ca OH Cl D. Fe CO2 - SO2 - K B.标准状况下，44.8 L H2O含有的分子数为N- 2+ A3 、 、 -、 - 2+、 3 、 4 、 + C.常温常压下，1 mol N2与O2的混合气体含有的分子数为 NA
10.氯气虽然是一种有毒气体，但同时也是一种重要的化工原料，可用于制备多种含氯 D.物质的量浓度为0.5 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的个数为NA
化工产品。下列化工产品的制备原理合理的是 14.实验室合成的物质往往混有杂质。下列物质的除杂方法科学合理的是
选项 化工产品 制备原理 选项 物质（括号内为杂质） 方法
A NaCl Na在Cl 中燃烧 A N（2 O2） 将混合气体通过灼热的CuO粉末2
B HCl H 在Cl 中燃烧 B CO（2 HCl） 将混合气体通过盛有饱和NaHCO2 2 3溶液的洗气瓶
C “84”消毒液 将Cl 通入水中 C Cl（2 HCl） 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶2
D 漂粉精 将Cl 通入NaOH溶液中 D Na2CO3固体（NaHCO3固体） 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热2
11. 15.实验是学习化学的重要途径之一。下列实验设计的装置和试剂均合理的是黑火药是我国古代四大发明之一。1044年北宋编纂的《武经总要》中出现了黑
选项 A B C D
火药的配方，即硫黄、硝酸钾、木炭按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应
为：S + 2KNO3 + 3C K S + N ↑ + 3CO ↑ 实验 证明Na可以与水反 实验室制备 比较Na2CO3和NaHCO3== 2 2 2 。下列关于该反应的说法正确的是 稀释浓硫酸目的 应，且密度比煤油大 CO2 的热稳定性
A.氧化剂只有硫黄 B. C被氧化 NaHCO3 Na2CO3
C.硫黄发生了氧化反应 D. KNO3在反应中失去电子 稀硫酸
实验 浓硫酸 煤油层
12.物质类别和元素价态都是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。KCl、Cl2、 装置 钠
NaClO ClO HClO 10200mL
水层
0℃ H O CaCO3、 2、 4这五种物质是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规 2 澄清石灰水
律排列的是
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
选项 物质 16.（13分）从神舟飞船出征太空到“天宫”空间站筑梦寰宇，我国航天科研取得了一个
A CH4、NaHCO3、C、CO2、Na2CO3 又一个的巨大突破。目前我国独立研发的环控生保系统已实现了氧气和水两大生
B NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3 保物资基本依靠再生，该系统包括电解制氧子系统、二氧化碳去除子系统、二氧化碳
C H2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 还原子系统、微量有害气体去除子系统、尿处理子系统和水处理子系统等 6个再生
D FeCl3、Fe、FeCl2、Fe（OH）3、Fe（OH）2 子系统。
高一化学试题 第3页（共8页） 高一化学试题 第4页（共8页）
之前航天员需要的 O2 、H2O大都需要从地面供给，或者通过 Na O 吸收 CO 废 Ⅰ.请回答：① ②2 2 ③2
气、氯酸盐蜡烛（装有 NaClO （1）NaH中氢元素的化合价为 ▲ 。NaHCO3在水中发生电离的方程式为 ▲ 。3 和 铁粉）燃烧等方法制取部分氧气。目前我国空间站④ ⑤ （2）若物质A为碱性氧化物，则反应②的化学方程式为 ▲ 。反应⑦的离子方
的环控生保系统可通过电解水来制取氧气，同时产生的 H2可与废气CO2在一定条件 程式为 ▲ 。⑥
（3）Na+是维持人体内血清电解质平衡的重要离子，人体血清中Na+的正常值范围
下转化为 CH4 和所需要的水；还可收集航天员的 汗液 、呼出的水汽以及尿液并净化⑦ ⑧ 是135～145 mmol/L。若经体检测得某人血清中Na+的含量为 3.45 g/L，此测量
+
为可供饮用的再生水，实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，且技术指标达到世 值 ▲ （填“处于”或“不处于”）人体血清中Na 的正常值范围内。
界领先水平。 Ⅱ.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一“，侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个
请根据以上材料回答下列问题： 新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。工业上“侯氏制碱法”的工艺流程示意
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于酸性氧化物的是 ▲ （填序号，下同），能 图如下所示，其反应原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
够导电的是 ▲ 。 NH3 CO2
（2）电解水制取氧气的化学方程式为 ▲ 。 饱和食盐水 沉淀池 操作A 焙烧 纯碱
（3）Na2O2吸收CO2制取氧气的化学方程式为 ▲ 。一名宇航员在空间站中生活一 物质B
天至少需要消耗的纯氧在标准状况下的体积约 500 L，若均由Na2O2提供，则所需 （4）操作A的名称为 ▲ 。
的Na2O2的质量约为 ▲ kg（结果保留一位小数）。 （5）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ，该工序中可回收再利用的物
（4）KClO3也可用于制备氯酸盐蜡烛，可以通过 ▲ （填操作名称）定性鉴别NaClO3 质是 ▲ 。
和KClO3。 （6）操作A得到的晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，请描述检验该晶体中
（5）请写出H2与废气CO2产生再生水的化学方程式，并用单线桥标明该反应中电子 是否含有杂质氯离子的具体实验操作： ▲ 。
转移的方向与数目： ▲ 。 18.（14分）实验室现用如下图所示装置（部分夹持装置和加热装置已省略）制备Cl2并探
17.（14分）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图为钠元素的“价类二 究氯水的漂白性。
维图”。 ① ③
化合价 ⑥ 浓HCl M
+1 NaH A ② NaOH③Na CO ④2 3 ⑤ NaHCO
②
3
① ⑦
足量
0 Na 浓硫酸MnO NaOH溶液2
干燥的
红色布条
氢化物 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 A B C D
高一化学试题 第5页（共8页） 高一化学试题 第6页（共8页）
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ ，其中参与反应的HCl与被氧化的HCl （2）某同学取用适量该溶液并滴加CaCl2溶液时发现该溶液已变质，请写出滴加CaCl2
的物质的量之比为 ▲ 。 溶液时发生反应的离子方程式： ▲ ；现需重新配制该浓度的NaOH溶液50 mL，
（2）先关闭弹簧夹③并打开弹簧夹①②，装置C中的红色布条不褪色；再关闭弹簧夹 需称量 ▲ g氢氧化钠固体。
② ③ C ▲ （3）配制溶液的基本步骤如下图所示，请按照实验过程的先后顺序排列（不重，打开弹簧夹 ，发现装置 中的红色布条 （填现象），说明氯水的漂白
▲ 复）： ▲ ，其中存在错误的是 ▲ （填序号），会使所配制的氢氧化钠溶液的性主要源于物质 （填名称）。
3 M ▲ D ▲ 物质的量浓度 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（）仪器 的名称为 ，装置 中发生反应的离子方程式为 。
（4）将传感器插入盛有新制氯水的密闭广口瓶中，用强光照射氯水，采集并分析数据
蒸馏水
绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是 ▲ （填字母），其中起漂白作用
的物质发生分解反应的化学方程式为 ▲ 。 蒸馏水
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（4）该同学欲用浓度为 6.00 mol/L的浓 NaOH溶液配制 40 mL物质的量浓度为
0.30 mol/L的稀NaOH溶液，则需要量取 ▲ mL上述浓NaOH溶液进行配制，
该过程中不需要用到上图中的仪器： ▲ （填仪器名称）。
0 50 /s 100 150时间
A.氯水的pH B. Cl-的浓度
C.氯水中氧气的体积分数 D. Cl2的物质的量
（5）ClO2可替代Cl2成为新型自来水消毒剂，已知两者中的氯元素在完成自来水消毒
后都被还原为Cl-。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，
那么新型消毒剂ClO2的消毒效率是Cl2的 ▲ 倍（结果保留两位有效数字）。
19.（14分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题。
氢氧化钠溶液
6.00 mol/L
化
（1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中随着所取体积的多少而发生变化的
是 ▲ 。
A.溶质的质量分数 B.溶液中NaOH的物质的量
C.溶液中Na+的数目 D.溶液中OH-的物质的量浓度
高一化学试题 第7页（共8页） 高一化学试题 第8页（共8页）
