新蔡县高三2024年11月份月考化学试题
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的电负性在元素周期表中最大，的原子序数是的2倍，的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．中既有共价键又有离子键
D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
3．下列说法正确的是
A．键角：CH4>BF3>NH3>H2O
B．中σ键和键比例为7∶1
C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
D．SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同
4．元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．b、c、e均具有漂白性 B．d、g的中心原子的杂化方式不同
C．与的浓溶液反应可直接转化成 D．c的空间结构为直线形
5．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是
A．的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体分子的空间结构为直线形
C．二聚体分子中的杂化轨道类型为
D．多聚体分子中存在配位键
6．和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为 B．该晶体的密度为
C．晶胞中与等距且最近的有4个 D．图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
7．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A．有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用
B．硬度大，可作砂纸磨料
C．难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”
D．纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件
8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．水的热稳定性比硫化氢强，是因为水分子间存在氢键
B．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
C．氨气在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，这与分子的极性有关
D．“电子气理论”可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
9．胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。、、是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是
A．气态时的碱性：
B．沸点：
C．形成配合物时可提供两个配位原子
D．、、均为分子晶体
10．江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有
A．锡在元素周期表的p区 B．稀土元素在元素周期表的ⅠB
C．钪的价电子排布图是 D．硒的第一电离能大于砷
11．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的模型：
B．的结构式：
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．原子核内中子数为20的氯原子：
12．酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图为
B．中的配位键可表示为
C．的结构模型为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
13．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．H2O的空间构型为直线形
D．中σ键与π键的个数比为1：1
14．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．晶体的化学式
B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心
D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
15．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是
A．的电子式为 B．键角：
C．中N元素化合价为 D．中既含离子键又含共价键
16．为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是
A．镍元素位于元素周期表的区
B．图1中距离最近且等距离的有12个
C．基态价层电子轨道表示式为
D．中与的物质的量之比为
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)①不锈钢中含量最高的元素基态原子的价层电子有 种空间运动状态。Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I 的大小：Ni Cu，说明理由： 。
(2)镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。
A．价层电子数为10 B．价层电子占据6个轨道
C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子的自旋方向均相同
(3)实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。
A． B．0.1molCuO
C．0.2molCuO D．0.1molCuO和
(4)某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，工作原理为：，以下说法正确的是__________。
A．充电时向负极移动
B．充电时阴极附近溶液的碱性增强
C．放电过程是电能转化为化学能的过程
D．放电时正极反应：
(5)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使废液中开始沉淀，直至沉淀完全（浓度小于）。则原废液中的物质的量浓度为 mol/L。
(6)硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是： 。
18．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项) ；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式 。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为 。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是 。
(3)反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。
②使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项) ；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项) 。
A． B． C．
19．硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
I．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。
实验步骤如。下：
i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。
iii．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。
iv．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。
回答下列问题：
(1)a中固体名称为 。
(2)向e中滴加H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为 。
(3)操作ⅳ中省略的实验内容为 。
(4)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式： 。
Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
仪器清洗后g中加如V1mLc1mol/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e．30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c2mol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。
(5)水蒸气发生装置中a的作用是 。
(6)e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
(7)此样品的纯度为 (写出计算式)。
20．铼是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()的工艺流程如下。
已知：
回答下列问题。
(1)是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)下图是的X射线衍射图谱，则属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
(3)“氧压碱浸”的主要产物有，“水相1”中的阴离子主要是和，则“调酸”步骤的目的是 。
(4)写出反萃取生成的化学方程式 。“有机相2”可以进入 (填工艺步骤名称)再利用。
(5)滤渣3为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于浓度最低应控制在 。
(6)规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如符合规则较稳定。与形成的单核配合物不满足规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C C B D A A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A A D
17．(1) 6 C 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低
(2)C (3)A (4)BD (5) (6)
(7)提高Ni的回收率等
18．(1) C
(2) 多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少
(3) 受热分解，导致产率下降 B BC
19．(1)氧化钙，氢氧化钠，碱石灰(任写一种)
(2)Cu+H2O2＋2H+=Cu2++2H2O
(3)适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤
(4)或
(5)安全管（或平衡气压，避免b中压强过大）
(6)保温作用，使氨完全蒸出
(7)
20．(1) (2)晶体
(3)沉铝、沉硅或为“萃取”提供反应所需的
(4) 或
萃取 (5)0.25 (6)
