高三化学期中测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 I 127
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
2．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．可用作净水剂的原因是易溶于水
B．将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．、、、能在胶体中大量共存
4．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向HClO溶液中滴加少量溶液：
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
5．雾霾严重影响人们的生活与健康。某同学收集了该地区的雾霾，雾霾中可能含有中的几种。经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。（已知：。）
下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是（ ）
A．肯定存在和 B．可能存在、和
C．可能存在 D．一定不含
6．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4ClO4溶于水，含NH和ClO的数目均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
7．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
8．用下列装置进行实验能达到相应目的的是（ ）
A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱
9．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是（ ）
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
10．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒
B．Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸
C．NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污
D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质
11．氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
12..根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的粗盐提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2
13．《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列说法不正确的是（ ）
A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红
D．由上述实验可知，结合的能力大于
14．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图，下列叙述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
二、非选择题（共58分）
15.(16分)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。
(2)Co在元素周期表的位置为 ；Cu的价电子排布式为 。
(3)“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
(4)"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和 ；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为 。
(5)"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。
(6)若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。
16．（14分）2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应；
②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）制备装置中仪器a的名称是 。
（2）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合 。
（3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：
a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
①b的操作名称为 。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保留1位小数)。
17．（14分）乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ. 乙烷蒸汽裂解法
已知：
乙烷在一定条件可发生反应：
（1） (用含的表达式表示)。
（2）提高该反应平衡转化率的方法有 （任写一种）。
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为。用含、的代数式表示该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
Ⅱ. 乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态)。
（4）两种催化剂比较，催化性能较好的是 (选填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是 。
（5）图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (选填“c”或“d”)，其判断依据是 。
18. (14分)3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：
(1)3-氯靛红酸酐中氮原子的杂化方式为 。C中官能团名称 。
(2)B的名称为 。写出符合下列两个条件的的所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)⑤的反应类型为 。
(4)⑧的反应试剂为 (写化学式)。
(5)以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式为 。
高三化学期中测试答案
1 2 3 4 5 5 6 7
cC C B C C DD D B D
8 9 10 11 12 13 14
D A A D C C D
15.【答案】（每空2分）
(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。
(2)第四周期VIII族
(3)C
(4)硫酸铅(或) 3.1~6.2
(5)
(6)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。
16.【答案】（每空2分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）b
（3） 稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸
（4）过滤 向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次
（5）1.6
17.【答案】（每空2分）
（1）a-b-c
（2）增大容器体积减小压强；或适当升高温度
（3）
（4）b 相同的C2H4选择性下，b催化剂的C2H6转化率更高
（5）d 图乙中各步相应的活化能d比c更低，反应速率更快，催化效果更好
18.【答案】（每空2分）
(1)sp3 羧基、氨基
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 和
(3)还原反应
(4)或
(5)
