2024-2025学年度第一学期九年级期中考试试题
化 学 答 题 纸
一、选择题
1- 5
6-10
11-15
16-20
二、填空题
21.（1）
（2）
（3）
（4）
22.（1） （2）
①
② ③
（4）
（5）
23.（1）
①
②
③
（3）① ②
③
24 （1） （2）
（4）
（5） ②
（6） （7）
25 （1）
（2）① ②
（3）
（4） （5）
（6）
（7） （8）
（9）
（写出计算过程，3分）扬州市邗江区2024-2025学年度第一学期九年级期中考试试题
化 学
考试时间：100分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必把姓名、学校、准考证号在答题纸上填涂清楚。
2.选择题答案用2B铅笔填涂。非选择题用0.5mm黑水笔在每题对应答题框内作答，超出答题框作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 改善环境质量是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A.工业废水任意排放 B. 推广使用清洁能源
C. 合理施用农药化肥 D. 大力开展植树造林
2．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸铝：AlSO4 B. 60个碳原子：C60
C. 铁离子：Fe2+ D. 钠离子的结构示意图：
4．下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．液氮、澄清石灰水 B．镁、海水 C．二氧化碳、氯化钠 D．氢气、水蒸气
5．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石
6．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A．稀有气体可制成电光源 B．氮气可作保护气
C．二氧化碳可参与植物的光合作用 D．氧气可作燃料
7．用化学知识解释下列成语，不正确的是
A．釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止
B．火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺
C．钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧
D．煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧
8.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作正确的是
A．加装药品 B．产生氧气 C．收集氧气 D．铁丝燃烧
9.“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
10.氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是
A. 氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应
B.氯酸钠的化学式为Na2ClO3
C.氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置
D. 镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量
11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项/序号 需区分的物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 蒸馏水和食盐水 测密度 加肥皂水搅拌
C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色
D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条
A.A B.B C.C D.D
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 镁燃烧发出白光，可用于制作烟花
C. 氮气化学性质稳定，可用作生产氮肥 D. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多
14．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是
A．从宏观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．从微观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
C．从含量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中氧元素的质量分数为32%
D．从质量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2 ）中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8
15．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．消碳反应的产物 “”是CO
B．所用催化剂在反应后化学性质不发生改变
C．反应过程中分子和原子的种类不变
D．为减少催化剂表面的积碳可在原料气中加入适量O2
16.将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化
如下图所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
17. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体单质。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是
A．该实验推翻了“水是由一种元素组成的物质”的观点
B．铁管在该实验中起催化作用
C．实验中水蒸气只发生了物理变化
D．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气
18.利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO + CH4 Zn + H2 + CO
C．过程②的化学反应类型为分解反应
D．反应过程中需要补充ZnO和Zn
19．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是
时刻 物质 物质 甲 乙 丙 丁
起始 14% 10% 6% 70%
结束 a 10% 40% 42%
乙一定是该反应的催化剂 B.甲、丁是反应物，丙是生成物
C.a=8% D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14
20．某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如下表所示：
水温（℃） 30 40 50 60 70 80
除去奶渍所需的时间（秒） 28 12 6 4 12 17
根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是
A B C D
第Ⅱ卷
21．（11分）探索星空的道路上，中国人的脚步从未停下。其中，化学发挥着重要的作用。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。硝酸钾的化学式为 ▲ 其中氮元素的化合价为 ▲ 。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，如左图是钛元素在元素周期表中的信息，则钛元素的相对原子质量为 ▲ ，其质子数是 ▲ 。工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学反应的符号表达式为 ▲▲ 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 ▲ 。偏二甲肼燃烧过程中 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）探月探火：制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的符号表达式 ▲▲ 其基本反应类型为 ▲ 反应。
22．(15分)水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，请回答。
(1)从组成的角度分析：水是由 ▲ 组成的。
(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是 ▲ (填写图示编号)。
(
图1
)
从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是某兴趣小组在实验室模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验流程所示。
(
图2
)
①明矾的作用是 ▲ ，操作a的名称是 ▲ 。
②利用图3所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为 ▲ ，待净化的水应该从 ▲ （填字母“m”或“n”）通入；
(
图4
) (
图3
)
③判断操作c后的液体是否为硬水的方法是：取样，加入少量的 ▲ ，搅拌，观察实验现象。
(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应如图4，与玻璃管b相连接的是电源 ▲ (填“正极”或“负极”)电解一定量的水，正极产生的气体是 ▲ (写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 ▲ mL,电解水的符号表达式为 ▲ ▲ 。
(5)矿物质水中元素及国标含量如图所示，请回答下列问题。
矿物质水中主要成分（mg/L） ①矿物质水中有氯离子，它的化学符号是 ▲ （填符号）; ②儿童缺钙易得 ▲ （填字母），属于 ▲ （填“常量”或“微量”）元素。 a.侏儒症 b.佝偻病 c.贫血病
硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2
23．（12分）如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。
实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的符号表达式是： ▲▲ 。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是 ▲ （填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是 ▲ 。
(2)排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题：
① 3号瓶底放水的作用是 ▲ 。
② 在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是 ▲ 。
③.如上图abc是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 ▲（填编号）；3号瓶中反应的符号表达式是 ▲▲ 。
(3)某兴趣小组用下图5装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下图6。
(
图6
)
(
图5
)
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ▲ s。
②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的物理性质是 ▲ 。
③25~50s时燃烧室的实验现象是 ▲ 。
24．（6分）兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。
(1)分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 ▲ （选填“纯净物”或“混合物”）。
市场上销售的家用化学试剂氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为2Na2CO3·3H2O2。溶于水后能发生反应：2Na2CO3·3H2O2Na2CO3+H2O+O2，且该反应放热。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是 ▲ 。
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】利用如右下图装置设计如下表实验并记录0-20min量筒中水的体积。
锥形瓶中药品 注射器中药品
实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水
(3)检查装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置 ▲ （选填“漏气”或“不漏气”）。
(4)实验2中水的体积较合适的是 ▲ mL（选填“1.41”或“9.1”）
(5)依据如图所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：
①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；
② ▲ 。
活动三：自制制氧装置
(6)小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是▲（填序号）。
A．观察氧气生成速率 B．降低吸入氧气温度 C．加快氧气生成速率
活动四：成果交流展示
(7)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点 ▲ 。
25.（16分）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
一、氢气的发现和制备
(1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，写出该反应的符号表达式 ▲▲ 。
(2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图7：
(
图8
) (
图7
)
①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的符号表达式 ▲▲ 。
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 ▲ 。
二、氢气的贮存和释放
Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如上图8所示。
(3)贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因 ▲ 。
(4)释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 ▲ (选填“多”或“少”或“不变”)
(5)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将 ▲ 能转化为电能。
(6)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，氢气燃烧的符号表达式为 ▲▲ 。
三、氢气在工业生产中的应用
合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。
(7)N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 ▲ 不同将空气成分进行分离。
(8)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图9所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 ▲ (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(
图10
) (
图9
)
(9)图10是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。
T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，T4~T5时刻，是固体再生过程。
则：A点处，固体中铁元素的质量= ▲ g。
B点处，固体中含Fe3O4的质量为46.4g，则M= ▲▲▲ g。（写出计算过程）2024-2025学年度第一学期九年级期中考试试题
化 学 答 题 纸
一、选择题
1- 5 AADDC
6-10 DCBCA
11-15 CBDBC
16-20 DABAB
二、填空题
21.（1） KNO3 +5
（2） 47.87 22 略
（3） 2:7 放出
（4） 略 化合
22.（1） 氢元素和氧元素（或H、O） （2） B
① 凝聚沉降或吸附沉降 过滤
② 活性炭 n ③ 肥皂水
（4） 正极 O2 （只能写化学式） 10 略
（5） Cl- b 常量
23.（1） 略 CD
带火星的木条放在n处，复燃，则满
① 防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂
② 氧气浓度不同
③ C 略
（3）① 25 ② 密度比空气大
③ 蜡烛燃烧的更旺盛
24 （1） 混合物 （2） 高锰酸钾制氧气需要加热，操作复杂
不漏气 （4） 9.1
（5） ② 过碳酸钠产生氧气更快或相同时间，过碳酸钠产生氧气的氧气多
（6） AB （7） 方便携带或节约材料
25 （1） 略
（2）① ② C8H10
（3） 防止H2与氧气混合加热时发生爆炸或防止金属被氧化
（4） 多 （5） 化学
（6） 略
（7） 沸点 （8） 变小
（9） 50.4 68 （写出计算过程）
69.4g-46.4g=23.2g
m(Fe)=23.2×168/232=16.8g………………………………1分
m(FeO)=16.8g÷(56/72)=21.6g…………………………… 1分
M=46.4g+21.6g=68g ……………………………………1分
