2024-2025（上）高一期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1、17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关化学家的贡献叙述错误的是（ ）
A.英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B.中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
2、下列物质反应的离子方程式能用表示的是（ ）
A.氨水与稀硝酸 B，NaOH溶液与盐酸
C.KHSO4溶液与溶液 D. 溶液与稀硫酸
3.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A.固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B.石墨的导电能力很强，所以石墨是电解质
C.CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
D.碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，16gCH4含质子数为10NA B.1molCO2所含氧原子数为NA
C.30gNO含有的分子数为NA D.56gFe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子
5.化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.食品袋中铁粉作除氧剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.臭氧作自来水消毒剂 D.铜用于制作电线
6.下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型有关氯的“价—类二维图”说法错误的是（ ）
A.e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
B.将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
C.类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物
D.84消毒液的有效成分是f的钠盐，其作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A.150mL1mol L-1的NaCl溶液 B.75mL2mol L-1的NH4Cl溶液
C.150mL3mol·L-1的KCl溶液 D.75mL2mol L-1的FeCl3溶液
10.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是（ ）
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
11.下列氧化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
12.下列溶液中物质的量浓度为1mol L-1的是（ ）
A.将1L10mol L-1浓盐酸加入到9L水中
B.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
C.将6.2g氧化钠溶于水并配成100mL溶液
D.将160gCuSO4溶解在1L水中
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2SO4中含氧原子数为0.4NA
B.1mol任何物质都含有NA个原子
C.0.1mol L-1Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
D.常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）
A.反应①、②均属于氧化还原反应
B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A.CO2气体（HCl）：饱和NaHCO3溶液
B.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热至不再产生气体
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通过量CO2
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量溶液，过滤
16.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
17.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A. 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐
B. 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3
C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
D. 某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Ag+
18.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.铁粉与氯化铁溶液混合：
B.氯化镁溶液与氨水反应：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：
19.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.CaCl2溶液CaCO3CO2 B.Na2CO3NaHCO3CO2
C.Fe3O4FeFeCl3 D.
20.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A.分别加入1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢
B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
21.工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是（ ）
A.Fe2+作还原剂
B. 的氧化性强于Fe3+
C.氧化产物与还原产物（以离子计）的个数之比为
D.反应每处理1个转移的电子数为12个
二、填空题（除标注外每空2分，共58分）
22.回答下列问题：
Ⅰ.（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______（填化学式），它属于______类。
（2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤CO2。上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______。
（3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。（填字母）
Ⅱ.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
（4）下列关于生石灰的说法正确的是______
A.CaO是纯净物，属于碱类 B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.CaO是纯净物，属于盐类 D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
（5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.干燥剂
23.填写下列空白：
（1）个氯气分子的物质的量是______。
（2）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。
（5）标准状况下，5.6LCO的物质的量是______，质量是______
（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，则D的摩尔质量为______。
24.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气、某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式______。若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol，电子转移______mol。
（2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为______。
（3）C、D中盛放试剂的名称依次为______、______。
（4）F中盛放的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
（5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
25.某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0mol L-1 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与洁厕灵同时使用
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
用“84消毒液”原液配制500mL0.060mol L-1的NaClO溶液。
（1）500mL0.060mol L-1的NaClO溶液中______
（2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、______。
（3）稀释时，需要取用______mL“84消毒液”原液。
（4）下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。
a.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 b.长时间贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质
（5）容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的______（填序号）。
a.容量 b.浓度 c.刻度线
（6）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。
a.定容时俯视刻度线 b.移液前，容量瓶内有蒸馏水 c.定容时水多用胶头滴管吸出
（7）84消毒液不能与洁厕灵（主要成分浓盐酸）不能混用的原因______（用离子方程式表示）
参考答案
1-5 ABDBA 6-10 CABCA 11-15 DBDCD 16-20 BDDBC 21.D
二、填空题（每空2分，共58分）
22.（1），盐
（2）①④，②
（3）C
（4）B
（5）D
23.（1）0.5mol （2）1∶3
（3）17∶16 （4）4∶3
（5）0.25mol 7g
（6）
24.（1）
0.4，0.4
（2）分液漏斗
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）
（5）（用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目）
25.（1）0.06mol/L
（2）胶头滴管
（3）7.5
（4）bc
（5）ac
（6）a
（7）
