2024年甘谷一中高一第一学期期中学业质量检测卷
化 学
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共54分）
一、单选题（每题3分，共54分）
1．通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
2．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是 ( )
A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO
C. NaOH→NaCl-→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
3．已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热，甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是 ( )
A. CO,C,CO2 ,CH4 B. C,CO2 ,CH4 ,CO
C. C,CO,CO2 ,CH4 D. C,O2 ,CO2 ,CH4
4．我国已发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 ( )
A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO
5.下列树状分类方法中正确的是( )
A.纯净物 B.物质 C.化合物 D.纯净物
6. 符合如图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
7．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )
A．Cu(Fe) 稀盐酸
B．CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu) 稀硫酸
D．Na2SO4溶液 (Na2CO3) 氯化钡溶液
8．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 ( )
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
9．下列物质属于氧化物，且溶于水后能使酚酞试液变红的是 ( )
A．氧化铁 B．氧化钙 C．干冰 D．熟石灰
10．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( )
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2
A．①②③ 8．①②④ C．①③④ D．②③④2
11.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S
C.SO2 D.H2SO4
12.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
13.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )
A.Fe B.Br
C.Fe和Br D.Cl
14.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A.Cl2Cl-
B.H+H2
C.MnMn2+
D.ZnZn2+
15.根据离子方程式:
(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
16.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
17.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
18．在一定条件下2.16gA与0.12molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（ ）
A．3 108g/mol B．3 27
C．1 108g/mol D．3 27g/mol
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第13题~第15题3个大题，共55分。
19.（6分）现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 。
20.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A__________、B__________、C____________、D__________、E____________。
(2)E加热生成D的化学方程式是__________________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：__________________________________。
21.（12分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式 。
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象 。
22．（18分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220毫升体积的溶液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。2024年甘谷一中高一第一学期期中学业质量检测卷
化 学
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共54分）
一、单选题（每题3分，共54分）
1．通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
【答案】B
2．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是 ( )
A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO
C. NaOH→NaCl-→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
3．已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热，甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是 ( )
A. CO,C,CO2 ,CH4 B. C,CO2 ,CH4 ,CO
C. C,CO,CO2 ,CH4 D. C,O2 ,CO2 ,CH4
【答案】C
4．我国已发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 ( )
A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO
【答案】A
5.下列树状分类方法中正确的是( )
A.纯净物 B.物质 C.化合物 D.纯净物
【答案】A
6. 符合如图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
【答案】A
7．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )
A．Cu(Fe) 稀盐酸
B．CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu) 稀硫酸
D．Na2SO4溶液 (Na2CO3) 氯化钡溶液
【答案】A
8．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 ( )
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
【答案】D
9．下列物质属于氧化物，且溶于水后能使酚酞试液变红的是 ( )
A．氧化铁 B．氧化钙 C．干冰 D．熟石灰
【答案】B
10．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( )
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2
A．①②③ 8．①②④ C．①③④ D．②③④2
【答案】C
11.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S
C.SO2 D.H2SO4
【答案】A
12.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
【答案】A
13.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )
A.Fe B.Br
C.Fe和Br D.Cl
【答案】C
14.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A.Cl2Cl-
B.H+H2
C.MnMn2+
D.ZnZn2+
【答案】D
15.根据离子方程式:
(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
【答案】B
16.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
【答案】C
17.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
【答案】C
18．在一定条件下2.16gA与0.12molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（ ）
A．3 108g/mol B．3 27
C．1 108g/mol D．3 27g/mol
【答案】D
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第13题~第15题3个大题，共55分。
19.（6分）现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 。
【答案】(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
20.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A__________、B__________、C____________、D__________、E____________。
(2)E加热生成D的化学方程式是__________________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－===CO＋H2O
21.（12分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式 。
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象 。
【答案】(1)AB
(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色
22．（18分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220毫升体积的溶液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
【答案】（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；
（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。
