新盈中学2024-2025年第一学期高三化学期中考试答题卡
原班级 走科班级 姓名 成绩
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意（请把答案写在答题框内）。
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
第二部分 非选择题
三、非选择题：本大题包括5小题，共40分。
16.（1） （2）
（3）
（4）
17.（1）
（2） (填字母)
（3） (填“能”或“否”)
18.（1） (任写一条)
（2）
（3）
（4）
19.（1）
（2） 和
（3）
（4）临高县新盈中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
原班级 走科班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量有 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56
选择题
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意（请把答案写在答题框内）。
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是Na2CO3
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．CO2的摩尔质量是44 B．NA个SO2分子的质量是64 g
C．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋数为NA D．9 g H2O中氧原子数为NA
3．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
4．纳和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（ ）
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
5．能够用于鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种物质的试剂是
A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钠溶液
6．下列行为不符合安全要求的是
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
7．将16.8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为。已知M(NaHCO3)=84
A．1.12 L B．2.24 L C．11.2 L D．22.4 L
8．在2.8gFe中加入100mL 3mol·L-1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA B．HCl溶液中Cl-数为3NA
C．反应转移电子为0.1mol D．反应生成标准状况下气体3.36L
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
B. 5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
10．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
D．金属钠和水反应：Na＋H2O===NaOH＋H2↑
11.关于反应2NH2OH+4Fe3+==N2O↑+4Fe2＋+4H++H2O,下列说法正确的是（ ）
A.NH2OH是还原产物 B.生成1molN2O,转移4mol电子
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.Fe3+的氧化性弱于N2O
12.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是( )
A.生石灰与水反应放热
B.使用时须向发热包中加入沸水
C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 （ ）
A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Cl2＞Fe3+
C.Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2＋被还原为Fe3＋
14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO2-的氧化性比I2的强
C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I-的还原性强于Cl-
第二部分 非选择题
三、非选择题：本大题包括5小题，共40分。
16．(14分)亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：
1、NaClO2中氯元素的化合价为_______。
2、试剂A可以选择_______(填字母)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. 酸性高锰酸钾溶液
3、反应Ⅱ的离子方程式为_______，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______，还原产物为_______。
4、中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有_______离子生成。
17．（8分）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是__________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________(填字母)。
A．蒸发皿 B．漏斗
C．玻璃棒 D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或“否”)，请说明理由 。
18．（10分）理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4·6H2O的流程如图所示：
已知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3。
回答下列问题：
1、能提高“酸浸”浸出率的措施是___________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是___________。
2、“酸浸”过程中Cu2O发生反应的化学方程式为___________。
3、“滤渣2”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
4、ZnSO4的溶解度曲线如图1所示。从溶液中回收ZnSO4·6H2O的实验操作为___________。
19.（8分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，请回答下列问题：
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
1、通入氮气的目的是_____。
2、实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和_____。
3、为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____。
4、样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： _。新盈中学2024-2025年第一学期高三化学期中考试答案
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意（请把答案写在答题框内）。
1 2 3 4 5 6 7 8
B B D A B C A C
9 10 11 12 13 14 15
D A B B D D C
第二部分 非选择题
三、非选择题：本大题包括5小题，共40分（每个空2分）。
16.（1） +3 （2） a
（3） 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 H2O2 Cl O2
（4） SO42-
17.（1） 吸收尾气，防止污染空气
（2） B (填字母)
（3）否(填“能”或“否”) 因为浓盐酸易挥发，可进入装置②中产生白色沉淀
18.（1） 升高温度 (任写一条) SiO2
（2） 2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O
（3） Fe3++AsO43-=FeAsO4
（4） 加热浓缩、趁热过滤
19.（1）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置
（2）CO2和 Cu (2分)
（3）先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
（4）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
