2024年秋季学期（期中）学业水平质量监测
九年级 化学（RJ）
（时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。
2.学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1.五育并举，劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A.摘菜 B.洗菜 C.炒菜 D.装菜
2.地壳中含量最高的元素是（ ）
A.铁 B.铝 C.硅 D.氧
3.空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的空气中，体积分数约为78%的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
4.党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是（ ）
A.合理使用农药和化肥 B.生活垃圾露天焚烧
C.经常使用一次性木质餐筷 D.污水未经处理直接排放
5.下列实验操作正确的是（ ）
A.加热液体 B.闻气味 C.塞紧胶塞 D.倾倒液体
6.2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是（ ）
A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.水蒸气 D.可吸入颗粒物
8.生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是（ ）
A.单质 B.原子 C.元素 D.离子
9.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.可乐 B.酸奶 C.海水 D.冰水共存物
10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
11.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
12.氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为NaClO3，计算氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A.-1 B.+1 C.+4 D.+5
13.按右图进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A.催化剂只能是二氧化锰 B.反应后催化剂的质量减小
C.没有催化剂过氧化氢不会分解 D.反应前后催化剂的化学性质相同
14.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.钼属于金属元素 B.钼的元素符号是Mo
C.钼原子的核外电子数为42 D.钼的相对原子质量为95.96g
15.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
16.关于化学方程式的理解，正确的是（ ）
A.氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B.反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢
C.2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D.每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
17.享有“中国茉莉花之乡”的横州市，每年茉莉花和茉莉花茶产量占世界的60%。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A.单宁酸是氧化物
B.单宁酸中氢元素的质量分数最小
C.单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为38∶26∶23
D.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
18.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.x=14
B.甲是化合物
C.该反应是分解反应
D.反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11
19.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C.原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
D.化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化
20.某实验小组使用右图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如下，其中正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）用化学符号填空。
（1）氢元素______； （2）2个钠离子______； （3）氖原子______；
（4）氧化钙______； （5）五氧化二磷分子______。
22.（5分）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤活性炭
（1）能支持燃烧的是______；
（2）能做燃料的是______；
（3）能吸附色素和异味的是______；
（4）能制作各种用途的电光源的是______；
（5）能用来制造硝酸和氮肥的是______。
23.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（Ga）的原子结构示意图，请回答以下问题：
图① 图②
（1）镓元素在元素周期表中位于第______周期，在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，形成______（填符号）。
（2）图②所示A、B、C、D四种粒子中，共有______种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是______（填字母，下同），达到相对稳定结构的是______。
24.（5分）化学与传统文化
（1）《神农本草经》记载“水银……熔化（加热）还复为丹”，其中水银指______。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式______。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
25.（5分）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，请回答下列问题。
（1）一个“”分子中含有______个原子，参加反应的“”和“”的粒子个数比为______。
（2）甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有______种，保持丁物质化学性质的最小粒子是______。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。
A.原子种类 B.分子种类 C.原子数目 D.分子数目
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）科普阅读
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
（1）复印机、激光打印机使用过程中，闻到刺鼻的气味，说明______，该气体为______。
（2）臭氧的物理性质有______（写出一条）。
（3）氧气的氧化能力比臭氧的______（填“强”或“弱”）。
（4）臭氧是重要的高空卫士的原因是______。
（5）臭氧是由______组成的。
27.（6分）空气是人类宝贵的资源。
（1）空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的______发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。
（2）硫酸（H2SO4）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。
①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为______，基本反应类型为______。
②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为______。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置A中仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填字母），为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______；若用排水法收集氧气，当观察到______就开始收集。
（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管____________（选填“a”或“b”）口处，观察木条是否复燃。
（4）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是______（填字母）。
29.（8分）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】掌握水的净化方法
“生命吸管”如下图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。
（1）双层纺织网（PP）可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是______（填操作名称）。
（2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施______。
【任务二】探究水的组成
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用右图装置进行模拟，按照右图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为______。电解水的化学方程式为______。
【任务三】探究影响电解水反应速率的因素
为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如下表：
实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s
① 15 6 2% 54.6
② 15 9 2% 23.4
③ 30 6 5% 46.2
④ 45 6 5% 35.4
⑤ 45 6 2% 40.2
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______（填实验序号）。
（5）比较实验①和②，可得到的结论是______。
【实验拓展】在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。，则甲醇中一定含______元素。
五、计算题（6分）
30.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。（请写出具体计算过程）
2024年秋季学期（期中）学业水平质量监测
九年级化学（RJ）参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A B C C C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A B B D B B
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（1）H； （2）2Na+； （3）Ne； （4）CaO； （5）P2O5。
22.（1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）②
23.（1）4或四 失去 Ga3+
（2）3或三 C AB
24.（1）Hg或汞 （2）缓慢氧化 （3）
25.（1）2或两 1∶3 （2）3或三 水分子（H2O） （3）AC
26.（1）分子在不断运动的 O3（臭氧） （2）淡蓝色或有鱼腥臭味 （3）弱
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害
（5）氧元素
27.（1）间隔
（2） ① 化合反应 ②
28.（1）酒精灯
（2） A 棉花 导管口有气泡连续均匀地冒出
（3）b （4）BD/BF
29.【任务一】（1）过滤 （2）洗米水浇花
【任务二】（3）20ml
【任务三】（4）③④或①⑤ （5）其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快
【实验拓展】碳，氢，氧（C H O）
30.（1）1.6
（2）设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x。
答：生成水的质量为1.8g
