泉港五中2024-2025学年上学期期中考
高二年 化学参考答案评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错不给分；化学式对而未配平或重要条件
错误扣1分。
选择题（每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C B D B D A D B A A D A C B D
二、非选择题（共5题，共52分。）
（8分）（每空2分，热化学方程式零分或2分）
（1）N
（2）2Cl2(g)＋2H2O(g) ＋C(s)═4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1
或 Cl2(g)＋H2O(g)＋1/2C(s)═2HCl(g)＋1/2CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
179.6 CHO*+3H*═CO*+4H*（或 CHO*═CO*+H*），注意标明“*”
（10分）（每空2分）
（1）＜ ＜ （2）① 4 0.05mol·L—1·min—1 （单位没写或写错扣1分） ② 830
19.（12分）（每空2分）
（1） ①负（写“-”不给分） ② (锌离子)
③ Ag A u （银 金）（多写一个倒扣1分，少写一个扣1分）
（2） ①阴 ② （零分或2分，未写气标不扣分） ③ 25.6
20.（10分）（每空2分）
（1） ①温度、的初始浓度（少写一个扣1分） 大（或快）
②0.008或（单位没写或写错扣1分）
（2）D （3）
21.（12分）（每空2分）
（1）299 （2）C (3) D
(4)① 0.015 ② K=C2(HI) / C(H2) · C(I2) ③ 78.4%（或0.784）泉港五中 2024-2025 学年上学期期中考
高二年 化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1.下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是
A. 在钢铁表面喷涂油漆 B. 铁与铬、镍制成不锈钢
C. 钢制水闸门与电源的正极相连 D. 在轮船的船壳水线以下焊上锌块
2.下列说法不正确的是
A．大多数反应是由基元反应组成的
B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
C．电解水时为了增强水的导电性，可以加入稀盐酸
D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
3．一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)不能表明已达平衡状态的是
A．B的体积分数 B．A、B的浓度之比为 2：1
C．气体的总压强 D．混合气体的密度
4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出 H2的速率比后者大
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
A B C D
方案
测得ΔH=ΔH1+ΔH2
测定中和反 探究压强对平 探究双氧水分解 验证ΔH与物质的始末
目的
应的反应热 衡移动的影响 的热效应 状态有关，与过程无关
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6.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断错误的是
A．用 HCl 和 CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．用单位时间内 CaCl2浓度的增加来表示其化学反应速率
C．可以用单位时间收集到 CO2的体积来表示该反应的化学反应速率
D．不能用 CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用 H2O 来表示
7.实验发现，298K 时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成 Fe2＋。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
B．该原电池的正极反应是 Zn－2e－===Zn2＋
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为 3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K FeO 放电 2 4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述充电
不正确的是
A. 放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B. 放电时正极附近溶液的碱性增强
C. 充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH
- - 6e-===2FeO 2 4 +8H2O
D. 充电时每转移 1 mol 电子，阴极有 1 mol Zn(OH)2被还原
9.Na 2S2O8溶液与 KI 混合溶液中加入含Fe3 的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应 B. 反应的决速步骤为②
C. Fe3 可做该反应的催化剂 D. 该反应可设计成原电池
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10.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
反应
编号 反应 平衡常数
热
反应① A(g) B(g)＋C(g) K1 ΔH1
反应② B(g)＋C(g) D(g) K2 ΔH2
反应③ A(g) D(g) K3 ΔH3
A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
B．K3＝K1＋K2
C．加入正催化剂，反应③的反应热降低，反应速率加快
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
11.煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：
C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) H 0。已知ΔG=ΔH-TΔS，下列说法错误的是
A．该反应的正方向在高温下不自发
B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．增大 H2O(g)的量，可以增大单位体积内活化分子数。
D．增加 C(s)投入，不能加快反应速率，也不影响平衡移动。
12.科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为 1：2的 CO、H2
两种气体。下列说法错误的是
A. 电子由甲电极沿外电路移向乙电极
B. 该装置实现了光能转化为电能、化学能
C. 催化剂表面发生的电极反应式为
2H2O 4e
O2 4H
D. 每生成 1 mol CO，质子交换膜通过 2 mol H+
13. 甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
Ⅰ．水蒸气重整
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol
1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol
1
Ⅱ．二氧化碳重整
CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3
焓变ΔH3 为
A．＋247.1 kJ·mol 1 B．－247.1 kJ·mol 1
C．＋164.7 kJ·mol 1 D．－164.7 kJ·mol 1
化学试卷 第 3 页 （共 8 页）
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14．下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确是
棉花
Zn 片
植
物 Cu 丝
油
蒸馏水 硅胶干燥剂 煮沸后蒸馏水 食盐水 食盐水 食盐水
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①比②慢 B．③比④快 C．⑤比⑥快 D．①比③慢
15.光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用 Pl－g－C3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程
如图所示。下列说法错误的是
A．脱除过程消耗太阳能
B．NO 在 Pl 端发生还原反应
C．酸性水溶液中，g－C3N4端的反应为
O2＋2H
＋＋2e—＝H2O2
D．NO2转化为 HNO3的化学方程式为
2NO2＋H2O2＝2HNO3
16．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4
溶液的反应进行如下实验。
有关物质的体积/mL
实验 实验温度 溶液褪至无色
0.02mol·L—1
序号 /K H2C2O4溶液 H2O 所需时间/s
酸性 KMnO4 溶液
1 293 2 4 0 t1
2 T1 2 3 V1 8
3 313 2 V2 1 t2
下列说法错误的是
A．V2＝3
B．t2＜8
C．实验 1、2探究浓度对化学反应速率的影响
—3 —1 —1
D．实验 2，0～8s 内用 KMnO4浓度变化表示的反应速率 v＝2.5×10 mol·L ·s
化学试卷 第 4 页 （共 8 页）
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第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
二、非选择题（共 5题，共 52分。）
17．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能
源物质。
1
（1）有机物 M、N可以相互转化： ΔH＝＋88.6 kJ·mol
M、N 相比，较不稳定的是__________。
（2）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当消耗 1 mol Cl2时释放出 a kJ
热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
催化剂
（3）工业上可采用 CH3OH △ CO + 2H2的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国研究人
员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反
应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反
应的能量变化示意图：
该历程中最大能垒(活化能)E 正＝__________ kJ·mol
1，该历程中，放热最多的步骤的
化学方程式为_________________________________________________________。
18.（10 分） 生态文明建设的重点之一是推动绿色低碳发展，CO2作为重要碳源可用于合成
甲醇等有机燃料。在某催化剂下CO2加氢合成CH3OH 的反应：
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
（1）上述反应能自发进行，则△S_______0，△H_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）某温度下，向 2 L 的恒容密闭器中通入 2molCO2和 4molH2 ，10 分钟后体系达到平衡，
CO2的转化率为 50%。
①该温度下，此反应的平衡常数值 K＝__________，0～10·min 内用水蒸气浓度变化表示的
反应速率 v＝_________________________。
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相对能量 kJ·mol 1
②化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
3
某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2） C（H2）=c（CH3OH） c（H2O），判断此时温度为___℃。
19.（12 分）电工用铜纯度应大于 99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。
（1）电解精炼的原理如图。
①纯铜薄片连接电源的_______极。
②电解一段时间后，
电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。
③阳极泥的主要物质是_________________。
2
（2）电解精炼铜的废液中含大量Cu2 和SO4 ，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。
①交换膜 b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②阳极的电极反应式为___________________________________。
③若从浓缩室收集到 1L 0.5mol·L—1的Na2SO4 溶液，则阴极可回收___________g 铜
(不考虑副反应)。
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20. （10 分）H2O2 在医疗、工业生产中广泛应用，但H2O2 易分解。研究性学习小组就H2O2
分解速率受外界因素影响展开研究。
（1）测得 70℃时，甲、乙两种条件下H2O2 浓度随时间的变化如下图所示：
①图甲表明：_____________相同时，pH 越大，H2O2 分解速率越_______。
—1
②图乙 pH=13，10min 内初始浓度为 0.27mol·L 的H2O2 分解速率为___________________。
（2）许多过渡金属离子对H2O2 分解有催化作用。为了比较Fe3 和Cu2 对H2O2 分解的催化
效果，研究小组设计了如图所示的实验。下列试剂中，X选择_______最合理。
A. 0.1 mol L 1 FeCl3 溶液
B. 0.1 mol L 1 Fe2 SO4 3溶液
C. 0.05 mol L 1 FeCl3 溶液
D. 0.05 mol L 1 Fe2 SO4 3 溶液
（3）查阅资料可知Fe3 催化分解H2O2 的四步反应机理为：
ⅰ.Fe3 H2O
2
2 =Fe H
OOH
ⅱ.H2O2 OOH= OH O2 H2O
ⅲ.X Y=Z W (已配平)
ⅳ.H OH =H2O
根据上述机理推导步骤ⅲ中的反应为___________________________。
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21.（12 分）已知：H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ΔH＝－11 kJ·mol
1，该反应经历了如下反
应历程： 第一步 I2 2I 第二步 H2＋2I 2HI
（1）下表列出了 3种化学键的键能：
化学键 H－H I－I H－I
键能/(kJ·mol 1) 436 151 a
a＝__________。
（2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号）。
A B C D
（3）下列说法中可证明反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______（填标号）。
A．一个 H－H键断裂的同时有两个 H－I键形成
B．反应速率 v(H2)正＝2v(HI)逆
C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
（4）
t /min
在 716K 时，往 1L 刚性密闭容器甲充入 0.5 mol H2(g)和 0.5 mol I2(g)，往完全相同的容器
乙充入 1 mol HI(g)，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量 n(HI)与反应时间 t 的关
系如图：
① 0～20min，容器甲中反应速率 v(H —1 —12)＝__________ mol·L ·min 。
② 该温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数表达式 K＝__________。
③ I2的平衡转化率 a＝ __________。
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n(HI)/mol
