绵阳南山中学2024年秋季2023级半期考试
化学参考答案
选择题，每题3分，共42分
1-5 BDDAC 6-10 BDCDA 11-14 CDAD
填空题
（15分）
（1）胶头滴管、250ml容量瓶(2分) （2）C (1分) （3）25.00 (2分)
酸式滴定管(2分) 最后一滴溶液滴入时，溶液由浅红色突变为无色，且30s内不变色(2分) （5）增加对比度，便于观察颜色变化(2分)
（6）③④(2分) （7）91.63%(2分)
（14分）
（1）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=－99kJ·mol-1 (2分)
（2）①低温 (2分) ②ac (2分) ③0.075mol/(L·min) (2分) (2分) 不 (2分)
（3）升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低。(2分)
（15分）
（1）H2SO3 (1分) b(1分) （2）1×10-12 (2分) 酸性(2分)
（3）< (1分) NH4+＋H2ONH3·H2O(g)＋H+ (2分) mol/L(2分)
（4）①>③>② (2分) CO32-＋H2O＋SO2 HCO3-＋SO32-(2分)
（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率(1分)
Cu2(OH)2CO3 ＋4H+ = 2Cu2+＋3H2O＋CO2↑(2分) Cu2+、Fe2+、Fe3+(2分)
（2）H2O2 (1分) CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(2分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
（4）ad (2分)
（5） (2分)秘密★启用前
2024 年 11 月
绵阳南山中学 2024 年秋季 2023 级半期考试
化学试题
命题人:王书发 审题人：蒋雅洁
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 6
页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考
号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其
它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质
B.氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C.由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多
D.高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中 CO 的百分含量
2.在 48mL0.1mol/LCH3COOH 的溶液中加入 12mL0.4mol/LNaOH 溶液，则混合溶液显（ ）
A．弱酸性 B．强酸性 C．中性 D．碱性
3．将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( )
A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
4．在 100mL0.1mol/LCH3COOH 溶液中，欲使 CH3COOH 的电离程度和溶液的 pH 都增大，可采用的方法
是（ ）
A．加少量的 1mol/LNaOH 溶液 B．加少量 1mol/L 盐酸
C．加少量 CH3COONa 固体 D．微热
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
B．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
C．工业合成氨选择 500 ℃高温条件
D．由 NO2(g)和 N2O4(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少
6．分别向 1L1mol·L-1 的 NaOH 的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应
的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3
试卷第 1页，共 5页
7．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s) Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（ ）
A．增加 W 的用量，将缩短达到平衡的时间
B．减小压强，平衡正向移动，速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到平衡后，增加 X 的用量，X 转化率减小
8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16gO2与 30gNO 充分反应后的体系中含有的分子数为 NA
B. 1LpH=2 的稀 H SO ＋2 4中含有的 H 数为 0.02NA
C. 1L0.5mol/LAlCl ＋3溶液中含有的 Al3 小于 0.5NA
D. 3mol H2 与 1mol N2充分反应后，生成物的分子数为 2NA
9.下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3 溶液中 c(H2CO3)＋c(HCO3-)=0.1mol/L
B.常温下，将 1×10-6mol/L 的 HCl 溶液稀释 100 倍，稀释后 pH=8
C.100℃，水的 pH 约为 6，呈酸性
D.常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱酸
10.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效
率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. 负极反应为 4OH- ＋N2H4－4e- =N2↑＋4H2O
B. ＋当消耗 1molO2时，有 2molNa 由甲槽向乙槽迁移
C. 电池工作时，正极附近的 pH 降低
D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作
11.下列叙述正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
B. 在常温下，将 pH=11 的某碱溶液和 pH=3 的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2气体，可证明 H2CO3的酸性强于 HClO
D. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH
12. 下列相关表述错误的是( )
A. 图①可表示反应 SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H<0 的正、逆反应平衡常数 K 随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在 t1时刻扩大容器体积时，v(逆)随时间的变化曲线
C. 若图③表示用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 0.1mol/L 一元酸 HX、HY 的滴定曲线，则 HY 的
酸性大于 HX
试卷第 2页，共 5页
D. 若图④表示反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)平衡时 c(I3-)与 T 的关系，则 C 点 v(正)
中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH=11，若体积可以加和，则 V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
A． 1:4 B．1:1 C．2:1 D．1:9
14．常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1mol/L 醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液
pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．a ＋点对应的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na )>c(H＋)>c(OH-)
B. b 点 c(CH3COO-)=c(Na＋)，V1< 20mL
C. c 点 c(CH3COO-)大于 b 点
D. a、b、c 三点中 c 点水的电离程度最大
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15. （15 分）某同学利用近期所学酸碱中和滴定原理设计实验方案，用一定浓度的盐酸测定某烧碱的纯度，
请大家试根回答下列问题：
（1）称取 4.4g 烧碱样品。将样品配成 250mL 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还
需 。
（2）进行中和滴定时，不能用所盛溶液润洗的仪器是_______。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 2.40ml，滴定后
液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；
（4）若用 0.2010mol/L 标准盐酸滴定，滴定时装标准液的仪器名称为 ，选酚酞为指示剂，滴定时
左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到
即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 。
（6）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
（7）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸
反应的杂质)
标准盐酸体积(mL)
待测液体积
滴定次数
(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05
第三次 10.00 3.00 26.50
16.（14 分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化
试卷第 3页，共 5页
CO 和 H2 反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
已知：Ⅰ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1；
Ⅱ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－58kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）写出催化 CO 和 H2合成甲醇的热化学反应方程式： 。
（2）向 2L 密闭容器中加入 2molCO2和 6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋
3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c.1molCO2生成的同时有 3mol H－H 键断裂 d．CO2和 H2的转化率相等
③反应经过 20min 后达到平衡，CH3OH 的物质的量为 1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率
v(H2)=___________；若该反应的起始压强为 100Kpa，则该反应的平衡常数 Kp= 。若 20min 时
向容器中再充入 1molCO2和 1mol H2O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）研究表明，CO2与 H2在催化剂作用下，发生反应合成 CH3OH 时会发生副反应（反应Ⅰ ）。将一定量
的 CO2 与 H2 通入刚性的密闭容器中，CO2 的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随
着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
转化为CH OH的 CO
（已知：CH OH 的选择率 x 3 23 100%）
消耗的 CO2
17. （15 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
K1=4.5×10-7 K1=1×10-2
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5
K2=4.7×10-11 K2=6.0×10-8
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释 0.10mol/L 的醋酸，
下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
c CH3COOH c CH3COO c H a. c H b. c.c CH3COOH c OH
试卷第 4页，共 5页
(2)25℃时，NaHSO3 的水解平衡常数 Kh=_______，溶液显 性。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的 pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原
因： 。
＋
若向氨水中加入稀硫酸至溶液 pH=7，此时溶液中的 c(NH4 )=a mol/L，则 c(SO42-)= mol/L。
(4)相同温度下，等 pH 的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓
度由大到小排序为_______。少量 SO2通入 Na2CO3 溶液的离子方程式为 。
18. （14 分）孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3（含少量 FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔
雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：
完成下列填空：
（1）孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是 ；孔雀石的主要成分与稀硫酸
反应的离子方程式为 ，滤液中的金属离子有 。
（2）加入“c、d”是为了除去某些杂质，则最好先加 溶液，再加 固体调节溶液 pH 的范围
至 3.2～4.7 之间。
（3）操作 a 依次为 、过滤、洗涤和干燥等。
（4）在利用灼烧前后质量变化测定所得胆矾（CuSO4 xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中，若测定结果偏
大，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（5）根据上述流程可知，孔雀石中 Cu2(OH)2CO3的质量分数为 。(用 m1 和 m2 表达)
试卷第 5页，共 5页
