江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月化学测试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A．该化学反应的决速步为反应②
B．的稳定性低于(g)
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D．总反应的热化学方程式为
2．下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确
B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确
C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
A．A B．B C．C D．D
3．如图所示，，下列说法或表达式正确的是
A．
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．石墨的总键能比金刚石的总键能小
4．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 ： 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．使用光催化剂能增大NO的转化率
D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数
5．丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示反应2的能量变化
B．反应1和反应2都是放热反应
C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步
D．相同条件下反应2的速率比反应1大
6．T℃，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是
A．加入CaO后，将减小
B．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动
C．该反应的化学平衡常数表达式为
D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍
7．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作 实验现象
1 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色
2 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液显红色
向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③ 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液微弱变红
A．FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B．试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C．试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
8．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和，发生反应，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量
C．a容器前4min用表示的平均反应速率为
D．a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数
9．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
10．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．该反应的
B．
C．单位时间内转化的HCl的量：P点
11．有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
12．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是
A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率
B．温度越高，速率越快，生产效益越好
C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率
D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
13．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中增大
B．相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、
B．的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C．0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D．0.1KMnO4溶液：、Na+、、
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）实验小组用溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和热的测定。
（1）配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸 mL。
（2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是 (填字母)。
A．天平 B．烧杯 C．量筒
D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙
（3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。
①仪器a的名称 。
②仪器a的操作方式 (填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1 mol H2O时放出热量57.3 kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①填写下表空白。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述实验生成的H2O为 mol。
③已知混合溶液密度为1 g/mL、比热容为4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为 kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是 (答出一条合理原因即可)。
16．（15分）某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【数据】
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中约为 。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是 。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ： 。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min–1 2.3 mL·min–1 0.8 mL·min–1
对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
② 。
(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因： 。
17．（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
（1）他们制取氨气的化学方程式为 。
（2）他们收集氨气的方法是 。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论) 。
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的 (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填“能”或“不能”)。
（6）氨气被催化氧化的化学方程式是 。
18．（15分）铋酸钠(，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验开始时A中反应的离子方程式为： 。
（3）B装置盛放的试剂是 。
（4）C中主要反应的化学方程式为： 。
（5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是 。
（6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
II．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的MnO4-，当达到滴定终点时，消耗ymL。
(已知：)
该产品的纯度为 。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
2．【答案】D
【知识点】热化学方程式
3．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；盖斯定律及其应用
4．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡移动原理；有效碰撞理论
5．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
6．【答案】B
【知识点】化学平衡常数
7．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
8．【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
9．【答案】A
【知识点】焓变和熵变
10．【答案】C
【知识点】焓变和熵变
11．【答案】B
【知识点】合成氨条件的选择
12．【答案】A
【知识点】合成氨条件的选择
13．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；比较弱酸的相对强弱的实验
14．【答案】B
【知识点】离子积常数；溶液酸碱性的判断及相关计算；离子共存
15．【答案】（1）10
（2）AF
（3）玻璃搅拌器；A；
（4）4.0℃；0.025；53.5；两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种）
【知识点】中和热；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定
16．【答案】Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑；102；由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ；室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体；a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c；CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒；120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
【知识点】化学反应速率的影响因素
17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空气法
（3）乙
（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)
（5）丙；不能
（6）4NH3+5O24NO+6H2O
【知识点】工业合成氨；合成氨条件的选择；氨的性质及用途；氨的实验室制法；气体的收集
【解析】【解答】(1) 实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，反应方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；
(2) 氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集；
(3) 氨气为碱性气体，浓硫酸有酸性，氨气能被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气；
(4) 氨气为碱性气体，溶液呈碱性 ，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) ；
(5) 碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能够达到实验目的 ，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，又可重新生成氯化铵，无法获得氨气；
(6) 氨气和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O ；
【分析】(1) 实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气极易溶于水密度小于空气，使用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(2) 氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集；
(3) 氨气为碱性气体，浓硫酸有酸性，氨气能被硫酸吸收；
(4) 氨气为碱性气体，溶液呈碱性 ，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) ；
(5) 碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰吸收二氧化碳和水，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，又可重新生成氯化铵；
(6) 氨气和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水。
18．【答案】恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；；防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NsBiO3分解；除去A中残留Cl2；
【知识点】氯气的实验室制法；中和滴定
