重庆市字水中学 2024-2025 学年上期高 2027 届期中考试 4．下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是
A．NaOH B．CuO C．AgNO3 D．CaCO3
化学试卷
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO Na 4 HSO
4 B．AlCl3 Al
3 Cl3 3
（试卷共 4 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上， C．KClO3 K
ClO D Ca OH Ca2 OH2 3 ． 2
在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、
准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用 2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择
题答案使用 0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出 B．胶体与分散系属于并列关系
答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 C．化合物与电解质属于包含关系
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 D．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） A 2 ．Mg 2OH Mg OH MgCl2 2NH3 H2O Mg OH 2NH4Cl2 2
1．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可
B．CO2 3 2H
CO2 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
以从不同学科角度进行研究，以下问题不．属．于．化学主要研究领域的是
A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成 C．Cl Ag AgCl AgNO3 HCl AgCl HNO3
C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样 D．CO2 2OH
CO2 3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O
2．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
8．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
A．金属钠是银白色金属，熔点很高
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
B．过氧化钠是淡黄色粉末，无需密封保存
3．下列物质中，属于化合物的是
C．碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多
A．盐酸 B．干冰 C．金刚石 D．食盐水
D．碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解
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9.在一定条件下M与N反应时，不．能．实现图示电子转移的是（不考虑转移电子的数目） 12．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO 与 H2 的混合气体通入
Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
选项 M N 电子转移
A ．由图中信息可知 H2的还原性强于 N2
A Fe HCl B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C ．反应Ⅱ的离子反应方程式为4H+＋4Ce3+＋2NO＝4Ce4+＋N2＋2H2O
B Cu AgNO3
D ．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+ 的总数不变
13．下列常见反应的离子方程式书写正确的是
C H2 O2
A 2 ．过氧化钠投入水中： 2O2 2H2O 4OH O2
D Fe2O3 CO B．向 CaCl 2 2中通入少量 CO2：Ca CO2 H2O CaCO3 2H
*
C．将铜片插入硝酸银中： Ag Cu Cu2+ Ag
10.如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有 10 g Na2CO3和 NaHCO3，
D．向 Mg(HSO 2 4)2溶液中加入足量 NaOH： Mg 2H 4OH 2H2O Mg OH 2
同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是
14.将 30g甲醛（HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 Na2O2固体粉末的容器中，充分反
应后，固体粉末的质量增加
A．44g B．2g C．30g D．18g
15．电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的Ca HCO3 2溶液，能比较准确地反
A．甲中气球的体积大于乙 B．乙中气球膨胀速率快于甲
映出溶液的导电能力和加入Ca HCO3 2溶液的量关系的是(x轴表示Ca HCO3 2溶液的加入量，y轴
C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、乙气球最终一样大
表示导电能力)
11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A ．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Ba 2 、Mg2 、NO3 、Cl
B． pH 1的溶液中：Na 、Fe3+、Cu 2 、I-
C ．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4 、Na 、NO3 、HCO3
A B C D
D．澄清透明溶液中：Cu 2 、K 、NO SO2 3 、 4
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16．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH )气体、PH 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防 （4）在 a-h 中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于 E，但不属于 ABCD中任何一类，请3 3
写出该反应的化学方程式：
治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示。下列说法正确的是
（5）在 b溶液中加入少量 h，请写出该反应的离子方程式：
18（12分）．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室
气体。按要求回答下列问题：
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 3：1
C．已知次磷酸(H3PO2 )为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2 )属于正盐
D．1个次磷酸分子分解时转移 4个电子
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
(1)D的俗名是： 。焰色试验时，清洗铂丝的试剂是 。
17.（14分）化学反应可以按下图的分类标准进行分类
(2)A→B的化学方程式为： 。反应中消耗 2个 H2O分子时，转移的电
子数目为 个。
(3)下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钙溶液可鉴别 D、E两种溶液
B．若 G是 A在空气中加热生成的，则 G为白色固体
C．少量的 A放置于敞口容器中最终可变成物质 D
D．将 A投入到 E的溶液中，也会有 D生成
(4)D和 E的固体混合物 20g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 16.9g，则混合物中 D的质
（1）上图分类的方法是 分类法（填树状或交叉） 量分数为 。
如下的一些中学化学常见物质：a稀盐酸 b小苏打 c熔融氯化钠 d酒精 e铜 f二氧化碳
g过氧化钠 h 氢氧化钡溶液 i FeCl3饱和溶液
（2）上述物质中属于电解质的有 （填字母，下同)，可以导电的有
（3）上述物质中有一种可以用于制备胶体，请写出制备该胶体的具体操作
可以利用 效应鉴别胶体和溶液。
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19. （14分）1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制 请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是
碱工业结合起来，发明了联合制碱法，该方法大大提高了原料的利用率，某化学小组模拟该方法，以
如图所示装置制取 NaHCO , 再制备碳酸钠。 20.（12分）含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂的前驱
体，一种制备高级 Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下 （部分试剂、步骤及反应条件略）。
（1）RuCl3 3H2O中 Ru化合价为 ，本路线中所有含钌化合物中钌的化合价都相同。
（2）步骤①发生的反应如下，请配平方程式，并用双线桥表示出电子转移。
请回答下列问题：
(1)为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为 法
RuCl3 + KNO2 + HCl = Ru(NO)Cl3 + KNO3+ KCl+ H2O
(2)往饱和食盐水中通入 NH3和 CO2，先通入的气体是 ，请写出该反应的化学方程
（3）在实验室模拟上述技术路线进行实验。
式： 。
步骤②中生成的 Ru(NO)(OH)3为难溶物，中学阶段将该物质从反应体系中分离出来的常用操作名称
(3)关于 NH3和 CO2的下列说法正确的是
是 ，该步骤中用到的玻璃仪器有 。
A.常温常压下 NH3为碱性气体 CO2为酸性气体
该反应的化学方程式为 。
B.NH3和 CO2都是非电解质
C.NH3和 CO2溶于水所得溶液都不能导电
D.NH3和 CO2的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应
(4)食盐水中常含 SO42-等杂质需要精制后才可以使用。要除去 SO42-需要加入稍过量的 溶
液，如何检验 SO42-已除尽，请写出具体的操作和现象
(5)该制碱法实际工业流程图如下：
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{#{QQABKYSAgggAQBAAAQhCQQECCAAQkhGACagGRAAMIAABiRNABAA=}#}重庆市字水中学2024-2025学年上期高2027届期中考试
化学试卷
（试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是
A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成
C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样
2．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
3．下列物质中，属于化合物的是
A．盐酸 B．干冰 C．金刚石 D．食盐水
4．下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是
A．NaOH B．CuO C． D．
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是
非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系
胶体与分散系属于并列关系
C．化合物与电解质属于包含关系
D．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．金属钠是银白色金属，熔点很高
B．过氧化钠是淡黄色粉末，无需密封保存
C．碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多
D．碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解
9.在一定条件下与反应时，不能实现图示电子转移的是（不考虑转移电子的数目）
选项 电子转移
A
B
C
D
10.如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是
A．甲中气球的体积大于乙 B．乙中气球膨胀速率快于甲
C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、乙气球最终一样大
11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、Fe3+、、I-
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
12．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A ．由图中信息可知H2的还原性强于N2
B ．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C ．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO ＝4Ce4+＋N2＋2H2O
D ．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+ 的总数不变
13．下列常见反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠投入水中：
B．向 CaCl2中通入少量
C．将铜片插入硝酸银中：
D．向 Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH：
14.将30g甲醛（HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加
A．44g B．2g C．30g D．18g
15．电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的是(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)
A B C D
16．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D．1个次磷酸分子分解时转移4个电子
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（14分）化学反应可以按下图的分类标准进行分类
上图分类的方法是 分类法（填树状或交叉）
如下的一些中学化学常见物质：a稀盐酸 b小苏打c熔融氯化钠 d酒精 e铜 f二氧化碳
g过氧化钠h 氢氧化钡溶液 i FeCl3饱和溶液
上述物质中属于电解质的有 （填字母，下同)，可以导电的有
上述物质中有一种可以用于制备胶体，请写出制备该胶体的具体操作 可以利用 效应鉴别胶体和溶液。
在a-h中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于E，但不属于ABCD中任何一类，请写出该反应的化学方程式：
在b溶液中加入少量h，请写出该反应的离子方程式：
18（12分）．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
(1)D的俗名是： 。焰色试验时，清洗铂丝的试剂是 。
(2)A→B的化学方程式为： 。反应中消耗2个H2O分子时，转移的电子数目为 个。
(3)下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钙溶液可鉴别D、E两种溶液
B．若G是A在空气中加热生成的，则G为白色固体
C．少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D
D．将A投入到E的溶液中，也会有D生成
(4)D和E的固体混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为16.9g，则混合物中D的质量分数为 。
19. （14分）1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，该方法大大提高了原料的利用率，某化学小组模拟该方法，以如图所示装置制取NaHCO , 再制备碳酸钠。
请回答下列问题：
(1)为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为 法
(2)往饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通入的气体是 ，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)关于NH3和CO2的下列说法正确的是
A.常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体
B.NH3和CO2都是非电解质
C.NH3和CO2溶于水所得溶液都不能导电
D.NH3和CO2的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应
(4)食盐水中常含SO42-等杂质需要精制后才可以使用。要除去SO42-需要加入稍过量的 溶液，如何检验SO42-已除尽，请写出具体的操作和现象
(5)该制碱法实际工业流程图如下：
请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是
20.（12分）含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂的前驱体，一种制备高级Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下 （部分试剂、步骤及反应条件略）。
（1）RuCl3 3H2O中Ru化合价为 ，本路线中所有含钌化合物中钌的化合价都相同。
（2）步骤①发生的反应如下，请配平方程式，并用双线桥表示出电子转移。
RuCl3 + KNO2 + HCl = Ru(NO)Cl3 + KNO3+ KCl+ H2O
（3）在实验室模拟上述技术路线进行实验。
步骤②中生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，中学阶段将该物质从反应体系中分离出来的常用操作名称是 ，该步骤中用到的玻璃仪器有 。
该反应的化学方程式为 。2024-2025 学年度上期高 2027 届半期考试
化 学 答 题 卡
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
学 校
20.（12分）
条形码粘贴区域 （4）
班 级
（5） （1）
姓 名
缺考标记
准考证号 18.（12分） （2）
违纪标记
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写清楚，同时将考号准确填涂在下
面“准考证号”栏目内。 （1） RuCl3 + KNO2 + HCl = Ru(NO)Cl3 + KNO3+ KCl+ H2O
2. 答选择题时，必须用 2B 或 3B 铅笔把选择题答题栏目内的答案标号涂黑，如需改动，
注用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
意3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用 3B 铅笔，
事笔迹要清晰。 （2）
项4. 必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题
纸上答题无效。
5. 保持答题卡清洁、完整，严禁拆叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液
和修正带。 （3） （3）_________
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （4）
第一部分 选择题 本题有 14 个小题，共 42 分。
1 6 11
2 7 12
3 8 13 19.（14分）
4 9 14
5 10 15 （1）
16
（2）
第二部分 非选择题 本题有 4个小题，共 52 分。
17．（14分）
（1）
（3）
（2）
（3） （4）
效应
（5)
（4）
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学答题卡 第 1面（共 1面）
{#{QQABKYSAgggAQBAAAQhCQQECCAAQkhGACagGRAAMIAABiRNABAA=}#}2027届2024-2025学年度上期半期考试化学细目表
难度系数： 0.6-0.7
题号 题型 分值 难度系数 内容
1 单选 3 易 化学与生活
2 单选 3 易 化学史
3 单选 3 易 物质分类
4 单选 3 易 物质转化
5 单选 3 易 电离方程式
6 单选 3 易 物质分类
7 单选 3 易 离子方程式改写化学方程式
8 单选 3 易 钠及其化合物
9 单选 3 易 氧化还原剂
10 单选 3 易 碳酸钠和碳酸氢钠
11 单选 3 易 离子共存
12 单选 3 中 氧化还原分析
13 单选 3 中 离子方程式正误判断
14 单选 3 中 计算
15 单选 3 难 溶液导电性
16 单选 3 难 氧化还原的应用
17题物质的分类（14分）：
（1）分类方法的考察（2分）（易）
（2）电解质，物质导电性的考察（2空，4分）（易）
（3）胶体的性质（2空，4分）（易）
（4）方程式书写（2空，4分）（易1中1）
18题元素化合物推断题（12分）：
（1）物质名称（2分）（易）焰色试验（2分）（易）
（2）方程式书写（1个，2分）（易），氧化还原电子转移（2分）（易）
（3）钠的化合物的性质（1个，2分）（中）
（4）计算（2分）（难）
19题 实验题（14分）
（1）侯氏制碱法（易2 中1 难1）（4空，8分）
（2）氨气和二氧化碳性质（易）（2分）
（3）离子检验（易1 中1）（2空，4分）
20题 工艺流程题（12分）
化合价（易）（2分）
（2） 氧化还原方程式配平与双线桥（中）（4分）
（3） 实验基本操作（易）（4分）
（4） 方程式书写（中）（2分）2024-2025学年度上期高2027届半期考试参考答案与评分细则
一、选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B C C A C D
9 10 11 12 13 14 15 16
D B D B D C D C
非选择题（4小题，共52分）
（所有方程式评分标准都为：化学式写对1分，完全正确2分，化学方程式和离子方程式没有按要求写的一律不给分）
（14分，每空2分）
交叉
bcg acehi （每空2分，选对2个及其以上且无错选给1分，全对给2分）
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色。（答出FeCl3饱和溶液滴入沸水给1分，在此基础上再答出加热至液体成红褐色给第2分。试剂用错给0分，“溶液成红褐色”第2分不给） 丁达尔
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- BaCO3↓ + CO32- +2H2O
(12分，每空2分）
纯碱 苏打（任写一个都可） 稀盐酸（只写HCl给1分，写稀HCl给2分）
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2
CD
58%
(14分，每空2分）
侯氏制碱（有错别字不给分，特别注意“侯”不能写成“候”）
氨气（写化学式也给分） NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
AB
BaCl2（写氯化钡也给分） 静置澄清后，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则SO42-已除尽。（其他合理答案也给分。静置澄清，BaCl2溶液，无白色沉淀三个得分点写出2个给1分，三个给2分）
钠元素和CO2可以循环利用（只要答出循环给一分，答出钠元素，氯化钠，碳酸氢钠循环就给第2分，只答二氧化碳循环给1分）
(12分，每空2分）
+3
（配平2分，不完全正确不给分。双线桥2分，不完全正确不给分，得失电子只写2e-给分）
过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（写出2个给1分，全对2分）
Ru(NO)Cl3 + 3KOH = Ru(NO)(OH)3 + 3KCl
